“雙減”背景下《酸和堿》的單元整體作業設計單元組123水平，以及課標的要求在作業設計過程中充分考慮三、單元學習作業目標解決與化學相關的真實問題中形成的質疑、作業1：課前作業-搜集材料：紫甘藍、玫瑰花1.參考答案略）蕊溶液，則()A.一定顯紅色B.可能仍為紫色，也可能用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是()1.參考答案1）B（2）A這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中液。寫出你的實驗操作過程及結論：1.參考答案1）燒杯（2）過濾作堂》之科學小實驗課：通過科學實驗的方式3.評價設計：錯選A或者無法判斷，對濃鹽酸的揮發性和濃硫酸去你的吸水2OB.C2H5OHC.KOHD.Ba(OH)2(2).下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對皮A.CB.Fe2O3C.AlD.Ca運用的綜合、歸納等科學方法，構建模型并推 應本題通過圖示展示酸的化學性質，考察酸的五分類觀念、科學思維等方面培養從化學視角研究物（1）小強認為上述實驗是可行的，其共同原理①其優點是1.參考答案1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使得反應后氫氧化鈉不容易濺出，更安全；升高，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO結性式氫氧化鈣固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈣固【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，不能使無色酚酞步驟一 色【表達與交流】用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：需要密封保存的原因：掌握，完成了從宏觀到微觀的核心素養，同時解決了1.參考答案1）B （2）某同學對乙醇的酸堿性產生了疑惑和好奇,請參與討論:通過探究乙醇與酸堿指示劑的反應及乙醇的導電性，由抽象拓展結構1號中常見的化學方程式和常見的離子所給信息書寫陌生的化學方程式和2使酚酞溶液顯紅色，知道乙醇不導液使酸堿指示劑顯色知識，知道溶知道酸堿溶液使指示劑變色以及溶液導電性的運用微粒的知識解釋各液導電本質本質原因，知道物質的2），理.1.參考答案1）C（2）食醋中和反應驗測定物質R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質中的()實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究.列哪些物質單獨使用也能完成該實驗填序號）課時目標：學會定量分析并學會用pH試紙測定溶液的酸堿度；學會用科學作業2.A.蘋果汁（pH＝4）B.牙膏（pHC.食醋（pH＝3）D.認識酸堿性與PH之間的關系，聯系生活實際，結合酸堿中和的模型認知來（2）某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液溶液的pH溶液的pH隨時間的變化如圖所示，則a點所示溶液中的溶質是(A.NaOHB.N續吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是()B.C.3.評價設計：考察Cu與氧氣的反應，氧化銅與酸的反應，氯化銅與可溶性堿的反應，學生如不清楚這三個反應原理，就不能下列說法錯誤的是()A．反應過程中有熱量放出B．50s時，溶液中溶質為AlCl3C．0-50s發生稀鹽酸與Al2O3的反應D．100s-140s，壓強減小是因為溫度降低壓強與溫度之間的變化關系，A答案比較明顯，因此，排除法解題比較簡單作業3.將40g稀鹽酸逐滴加入20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴入，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變1.參考答案1）NaCl無意義或空知道溶質、念酸堿中和成，酸堿性分無意義或空知道溶液的組成，溶質質量分數的尋找恰好完全反應學方程式能從圖像中的變化拐點尋找溶液中發生的化學方程式，（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯色；當加入稀鹽酸的體積為無意義或空知道酸性、PH、多個概念。中和反應終點的意義酸堿恰好完全反應成中性點以及與PH酸堿恰好完全無意義或空化劑、酚酞、與酸、與堿與鹽指示的知道指示與鹽指示的顏色變化與酸、與堿與鹽指示的顏色無意義或空知道溶質、酸堿中和從溶液酸堿性能熟練判斷溶液中溶質的組作業5.某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向盛有一二要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入[拓展延伸]在發生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示:中和反應是(填“吸抽象擴展結構無意義或空化學反應過程中有物質變化、能量變化，中和反應、放熱化學反應過程中有物質變化、能量變化，中和反應是放熱典型放熱反應無意義或空與酸、與堿的個別顏色劑、紫色石蕊、與酸、與堿的所有與酸、與堿反應的顏色指示劑、石蕊、酚酞與酸、與堿與鹽指示的顏無意義或空知道溶質、知道溶質、堿性中性、酸堿中和反應，酸堿性的變化與溫從溶液酸堿性能熟練判斷溶液中溶恰好完全反應點、溫度最高點個別恰好完全反應點、溫度最高點等多度變化的關系質的組成成分無意義或空知道溶質、知道溶質、酸堿中和反應，酸堿性從中和反應溶液酸堿性能熟練判斷溶液導電是因為溶液內部有自由移動的離子，結合你所學的知識判斷下列溶液，①鹽酸②澄清石灰水③濃糖水④淀粉溶液）．（1）除水垢的原理是用化學方程式表示反應的化學方程式是：.（2）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸其溶液滴在試紙上，再用標準H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4或測pH的實練操作pH的10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH的點論本題通過對酸堿中和反應及相關的圖像信息分析，考察基于實驗事實進行證據推理、構建模型并推測物質及其變化的能力，培養科化銅溶解，請你和他一起通過圖中在三個實驗完成這次探究活動另取純的氧水不和氧化銅發生反應硫酸鈉溶液稀解等證銅銅銅題他們停止滴加氫氧化鈣溶液，并對燒杯內溶取少量燒杯內溶液于試管【反思】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物A．pH試紙B．鎂條