第二章物質的分類及其變化第三節氧化還原反應C+O2===CO2點燃氧化反應：得氧的反應

H2+CuOH2O+Cu△還原反應：失氧的反應失氧，發生還原反應C得氧，發生氧化反應一、氧化還原反應的概念：1、從氧得失角度分析：凡是有得氧失氧的反應叫氧化還原反應。得氧，被氧化,氧化反應失氧，被還原,還原反應同時發生判斷下列幾個反應是不是氧化還原反應：

2、3C+2Fe2O3

3CO2

↑+2Fe△1、CuO+CO===Cu+CO2高溫5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（√）？點燃3、4Fe+3O2==2Fe2O3+2+20+4-2-2-20+3+40-2-200+3-20+2+6-2+2+6-20（×）（√）（√）（√）無化合價變化有元素化合價變化+1+5-2+1-1+1-1+1+5-2化合價降低化合價升高＋２００＋１

有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。2、從化合價升降角度分析：CuO＋H2===Cu＋H2O△特征氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。被氧化（氧化反應）被還原（還原反應）1、下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2

↑D、2CO+O2==2CO2△點燃D

2Na+Cl2===2NaCl點燃討論：氧化還原反應的本質到底是什么？結論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應的實質是有電子的得失。+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價的升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對偏離原子化合價升高共用電子對偏向原子化合價降低HH+ClCl-點燃元素化合價發生變化的根本原因是電子的得失或偏移—電子的轉移氧化還原反應的實質：反應中電子的轉移（得失或偏移）。

有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

對H:H2H2O

對Cu:CuOCu

H2+CuOCu+H2O△失去電子，被氧化,發生氧化反應得到電子，被還原,發生還原反應3、從電子的轉移角度分析：氧化反應：失去電子或電子對偏離的元素發生的反應還原反應：得到電子或電子對偏向的元素發生的反應升失氧降得還0+1化合價升高+20化合價降低氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低的反應物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高的反應物。二、氧化劑和還原劑

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應縱觀全局

化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應氧化劑還原劑還原產物氧化產物練習：試從元素化合價升降、電子得失角度分析：0+10-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應

化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應化合價降低，得電子，發生還原反應被還原，0+2+20下列化學反應是否為氧化還原反應，若是請指明氧化劑、還原劑1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△

蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有

(A)氧化性(B)還原性

(C)堿性(D)酸性√練習:1、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反應中，HCl中氯元素的化合價發生變化的是（），HCl中氫元素的化合價發生變化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

催化劑高溫CCB(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2e-,被氧化化合價降低，化合價升高，三、氧化還原反應電子轉移的表示方法書寫步驟：1.標變價：標出變化了的元素的化合價;2.連雙線：箭頭的兩端指向同種變價元素；箭頭從反應物指向生成物3.注得失：標出得到或失去電子的總數4.檢查：得到的電子總數=失去的電子總數自我展示

用雙線橋法分析下列反應。2H2O＝2H2↑

+O2↑通電+1

-200失去2×2e-得到4×e-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合價升高，失5e－，被氧化化合價降低，得5×e－，被還原用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑___________還原劑___________氧化產物__________還原產物_________轉移的電子數____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－用雙線橋分析氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合價升高，失3×2e-，被氧化化合價降低，得2×3e-，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產物__________還原產物_________轉移的電子數____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質指向得電子的物質，箭頭兩端對準得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉移的方向，所以“橋”上無需再標得失，只須標明電子轉移總數即可。CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-

用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N21.有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都屬于氧化還原反應。你認為這個說法對嗎?請說明理由。

2.嘗試畫出化合反應，分解反應，置換反應與氧化還原反應的交叉分類圖，并列舉具體的化學反應加以說明。討論四、四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系氧化還原反應

化合反應

復分解反應分解反應置換反應練習DCDA被還原的CDBCDACD五、氧化劑還原劑氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價態元素的化合物如：H2S、CO等。1、常見的氧化劑還原劑氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物強氧化性

強還原性弱還原性弱氧化性

反應物生成物氧化性：氧化劑>

氧化產物還原性：還原劑>

還原產物2、氧化性、還原性強弱判斷原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強,原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強.(1)據氧化還原反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物一般規律：原子與離子性質相反、強弱相反(2)據金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質還原性）：對應陽離子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+練習：

Fe＋Cu2+

＝Fe2+

＋Cu氧化性：還原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子