氧化還原反應(yīng)（第五課時(shí)）實(shí)驗(yàn)中學(xué)

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氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低含價(jià)升高元素含價(jià)降低元素①同時(shí)存在②得失電子相等常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、Br2、

HNO3

、H2O2、濃硫酸、

HClO、

KMnO4

、MnO2

、

FeCl3等Al、K、

Na、

Zn

、

Fe、C、H2

、SO2CO

等1、根據(jù)方程式判斷

氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較【思考與探究】

已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請(qǐng)找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NOFeCl2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA【思考與練習(xí)】結(jié)論：反應(yīng)物＞生成物不論是氧化性還是還原性判斷都是（1）單質(zhì)的還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

：Na>Mg>Al

：Na+<Mg2+<Al3+還原性氧化性例返回2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷（2）對(duì)于非金屬單質(zhì)F2，Cl2，Br2，I2，S，P，C，Si，H2氧化性逐漸減弱F-,Cl-,Br-,I-,S2-還原性逐漸增強(qiáng)3、利用元素化合價(jià)比較（3）中間價(jià)態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性例1下列各粒子中既具有氧化性又具有還原性的是()A.AlB.Cl-

C.Cu2+D.Fe2+D（1）最高價(jià)態(tài)只表現(xiàn)氧化性（2）最低價(jià)態(tài)只表現(xiàn)還原性H2SSSO2SO3-20+4+6只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性性例3、根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

Fe+S

FeS2Fe+3Cl22FeCl34、依據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷氧化性：Cl2>S例2、根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷KMnO4

、MnO2的氧化性強(qiáng)弱

MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑

+2H2O2KMnO4+16HCl(濃）

==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO213例5

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)例4Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。5、利用與同種氧化劑或還原劑的反應(yīng)情況比較根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷

氧化性、還原性的強(qiáng)弱并不取決于得失電子的多少，而取決于得失電子的難易。得失電子的難易可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度來判斷。一般來說，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易。

如Na和鹽酸反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)激烈。盡管在反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，變成Na+，而Al失去3個(gè)電子，變成Al3+。但不能認(rèn)為還原性Al>Na，而應(yīng)是Na>Al

例6、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反應(yīng)中，(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可以判斷出，

氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：Cl2>I2

由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：I2>S綜合考慮，應(yīng)有KMnO4>Cl2>I2>S

例7、根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).