《鹽類的水解》教學設計與反思一、設計理念以合作學習小組為單位，采取活動探究與理論探究結合的形式，使學生體驗知識的生成過程。讓學生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學習活動中去，實現本節課的“三維教學目標”。二、教材分析1、本節課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進學生的認知發展。（2）鹽類水解是后續電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。2、本節課的重點、難點重點：鹽類水解的本質。難點：鹽類水解的方程式的書寫。三、學生分析從學生已有的經驗看，鹽是學生較為熟悉的一類物質，由陽離子和酸根離子組成，溶于水能發生電離。學生從實驗中選取的幾種鹽知道，這些鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，但鹽溶液不都為中性。從這一表面現象入手，引導學生思考溶液中H+和OH-濃度的關系，進而從溶質微粒與溶劑微粒之間的相互作用的角度理解鹽類的水解的實質。四、教學目標根據學生已有的知識水平和認知能力，結合新課標的理念，本節課的三維教學目標確定為：1、知識與技能（1）認識鹽類水解的原理和規律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式2、過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現酸堿性這一宏觀現象。（2）運用比較、分類、歸納、概括等方法探究鹽類水解的規律，鍛煉分析、推理能力。3、情感態度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現象看本質。（3）建立個性與共性、對立與統一的科學辯證觀。五、教學方法實驗探究、啟發討論和比較歸納法六、教學過程[溫故激疑，引入課題]多媒體展示一盛水的燒杯，回顧水電離的特點，提問水顯中性的原因？追問在水中加入酸或堿后顯什么性及原因？[設計意圖]喚起學生對酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶，明確溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子的相對多少決定，為分析鹽溶液的酸堿性做好鋪墊。[設問]那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？實踐是檢驗真理的唯一標準！下面利用所給儀器和藥品，自己檢驗所給幾種鹽溶液的酸堿性。[板書]第三節鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性[分組實驗]對鹽溶液進行酸堿性測定（教材54頁）。見下表：

各實驗小組匯報實驗現象并填寫下表（教材54頁表格）鹽溶液NaClNaHCO3NH4ClNa2SO4Na2CO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性

[交流小結]溶液呈中性的有：NaCl、

Na2SO4

溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4

溶液呈堿性的有：CH3COONa

、NaHCO3

Na2CO3得出結論：鹽溶液有酸、堿、中性。[設計意圖]通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性?！斑@是為什么呢？”從而進一步激發學生求知的欲望。尋找規律：請同學們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關系？并完成下表。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性

[交流小結]引導學生得到初步的判斷鹽溶液酸堿性的方法：“誰強顯誰性，都強顯中性。”[思考]顯示不同酸堿性的鹽溶液中C(H+)和C(OH－)又怎樣的關系呢？[板書]結論：強酸弱堿鹽——酸性，C(H+)＞C(OH－)強堿弱酸鹽——堿性，C(H+)＜C(OH－)強酸強堿鹽——中性，C(H+)=C(OH－)[設計意圖]提示學生借用分類的方法，使學生能夠將鹽分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設了探究的臺階。[質疑]：1．都是鹽溶液，卻表現出不同的酸堿性，其原因是什么？2．上述三種類型的鹽溶液中H+與OH—毫無疑問都來自于水的電離；但由水電離出來的H+和OH－的濃度總是相等的，為什么某些鹽溶液中會出現不相等的情況呢？[板書]二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因[教師引導]多媒體展示表格，以CH3COONa為例引導學生分析其水溶液中的粒子。[學生活動]獨立思考或小組討論，分析、感悟鹽溶液是、呈酸堿性的原因，交流分享自己的看法和發現。[教師]引導學生得出正確的結論，并用板書展示變化過程：教學反思：鹽類的水解這節內容涉及的知識面寬，綜合性和理論性較強，是在學生具備弱電解質的可逆電離過程和化學平衡等理論知識的基礎上，更深入的研究物質在水溶液中的行為。本節課的教學內容非常適合開展探究性學習活動。這節課的設計思路就是充分利用了教學內容的這個特點。首先由水的電離引入，通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，并從表觀現象出發，圍繞水的電離平衡展開分析，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用前面所學知識，分析溶液中各種微粒間的相互作用，由表及里，層層深入，最后得出鹽類水解的實質是促進了水的電離這一結論。從教學效果來看，課堂氣氛活躍，學生主動探究意識強，結論的得出水到渠成，體現了以學生為主體的新課程理念。滿意之處:引入自然，溫故導新。由水引入，明確水是弱電解質，會電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水溶液的酸堿性由溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定。既是對前兩節知識的復習，又為本節課以水的電離為基礎分析鹽類水解的原理做好了鋪墊。緊接著提問鹽溶液的酸堿性，激發學生思考，讓學生帶著問題進入到探究學習中。實驗安排合理，為理論分析打好基礎。得出正確的實驗結論是后面進行理論分析的關鍵。檢測溶液的酸堿性有多種方法，可選用PH試紙，酸堿指示劑等。我最初給學生準備的是PH試紙，結果發現PH試紙對中性和弱堿性或弱酸性溶液的區分度不大，不利于學生迅速判斷溶液的酸堿性，而且每次要和比色卡對照，花費時間較長。最后改用石蕊溶液和酚酞溶液作為指示劑供學生選擇，效果較好。學生能夠快速準確地得出實驗結論，而且在實驗中有意識的選用水作為對照，體現了控制變量的思想和嚴謹的實驗態度。注重引導，分析到位。在教學活動中，始終把學生的自主學習放在第一位，學生真正成為了學習活動的主角。教師精心設計一個個問題，充分調動學生參與的積極性，激發學生積極思考，動手實驗，表達交流，得出實驗結論。引導學生去分析原因，發現問題，經過理論分析，動手書寫，解決問題。整個過程環環相扣，層層深入，水到渠成的得出了鹽類水解的實質是促進了水的電離。最后引導學生得出離子反應的發生條件之一是生成弱電解質不是水，既鞏固了本節課的知識，又是對高一所學的離子反應知識的一次深化。通過探究活動，學生不但經歷了知識的生成過程，體會到了“發現”知識的樂趣，而且自主學習的能力和科學的探究精神和能力也得到了培養和提高。引入科學的辯證觀，提升學生的思維品質。利用本節課的探究學習過程，滲透實踐是檢驗真理的唯一標準，透過現象看本質等哲學觀點，提升學生的思維品質。學生通過理論探究感悟溶液中的粒子是運動的，相互影響，相互制約的這一對立與統一的關系。不足之處：在課堂上學生對鹽類水解離子方程式的書