微專題1

活化能與反應歷程

壓強平衡常數第3課時

溫度、催化劑對化學平衡的影響1基礎落實·必備知識全過關2重難探究·能力素養全提升素養目標1.通過實驗探究，了解溫度對化學平衡狀態的影響，能利用平衡常數和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向，培養科學探究與創新意識的化學核心素養。2.能運用溫度對化學平衡的影響規律，推測平衡移動方向及濃度、轉化率等相關物理量的變化，能討論化學反應條件的選擇和優化，培養變化觀念與平衡思想、科學態度與社會責任的化學核心素養。01基礎落實·必備知識全過關一、溫度對化學平衡的影響

1.實驗探究溫度對化學平衡的影響

按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗現象熱水中混合氣體顏色______；冰水中混合氣體顏色______實驗結論加深變淺加深增大逆反應變淺減小正反應續表

2.溫度對化學平衡的影響規律

當其他條件不變時：

溫度升高，平衡向__________的方向移動；

溫度降低，平衡向__________的方向移動。吸熱反應放熱反應二、催化劑對化學平衡的影響

當其他條件不變時，催化劑不能改變達到化學平衡狀態時反應混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應達到化學平衡所需的時間。三、勒夏特列原理（化學平衡移動原理）

1.定義

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向著能夠______這種改變的方向移動。減弱

2.適用范圍

（1）勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態平衡（如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等）都適用。

（2）勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個因素，則不能簡單地根據勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時，才能根據勒夏特列原理進行判斷。

易錯辨析1（1）

溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態。(

)

√

×

√（4）升高溫度，化學平衡常數增大。(

)

×提示：

升高溫度，若化學平衡向左移動，則平衡常數減小。易錯辨析2（1）

催化劑能加快反應速率，提高單位時間內的產量，也能提高反應物的轉化率。(

)

×提示：

催化劑不影響化學平衡，因此不能提高反應物的轉化率。（2）合成氨反應需要使用催化劑,是因為催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動。(

)

×提示：

催化劑不影響化學平衡，但可以加快反應速率，縮短反應達到平衡所需時間。易錯辨析3（1）

打開啤酒，有氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋。(

)

√

×提示：合成氨反應為放熱反應，高溫條件下，平衡逆向移動，不符合勒夏特列原理。02重難探究·能力素養全提升探究一

溫度對化學平衡的影響情境探究

方法突破

1.溫度對化學平衡的影響規律

2.平衡常數與反應的熱效應

3.速率圖像（以放熱反應為例）應用體驗視角1

溫度對化學平衡影響的規律

B

D①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤

提示：平衡轉化率減小。

提示：體積分數增大。

視角2

溫度對化學平衡影響的圖像

√

圖1圖2B

探究二

外界條件對化學平衡影響的綜合分析情境探究

方法突破

外界條件對化學平衡影響的過程應用體驗視角1

勒夏特列原理的理解1.[2023北京海淀高二期末]下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)

A.氣體在熱水中比在冰水中顏色深B.制備氫氧化鐵膠體C.加壓后氣