硫和氮的氧化物第2課時龔珊復習回顧1、怎樣區別SO2與CO2？2、怎樣除去CO2中的SO23、怎樣判斷混合氣體中即含CO2又含SO2？2H2SO4濃C2SO2↑CO2↑2H2O，

根據所學知識設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭反應的產物：藥品:酸性MnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄清石灰水、品紅、濃硫酸、無水硫酸銅、飽和碳酸氫鈉溶液等儀器自選試一試檢驗H2O、SO2和CO2，完整裝置如下圖品紅溶液一般用于SO2的檢驗，酸性MnO4溶液或溴水用于除SO2。一、NO和NO2在通常情況下，氮氣與氧氣不反應，但在放電條件下，它們可以直接化合。此外，在高溫時氮氣也能與氧氣反應生成一氧化氮。N2＋O22NO放電或高溫NO是無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略大，不溶于水。一氧化氮很容易在常溫下與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。2NO＋O22NO2二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。工業上利用這一原理制取硝酸。3NO2＋H2O

2HNO3＋NO請你設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。科學探究現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

實驗步驟

現象

解釋（反應式）①②③將充滿NO2的試管倒立在水槽。紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2H2O=2HNO3NO往試管通入少量O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續上升，紅棕色又消失2NOO2=2NO2繼續通入O2水逐漸充滿試管3NO2H2O=2HNO3NO3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO22、你的設計對工業上生產硝酸有什么啟示？在工業上生產硝酸時，在吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，經過多次循環氧化吸收，可充分利用原料，并能減少NO的排放以保護環境，總的反應可表示為：4NO2H2O3O2=4HNO3實驗設計：3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2×24NO2O22H2O=4HNO3+）3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2×3×2+）4NO3O22H2O=4HNO3兩個重要的反應方程式:【例1】將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升？難點突破：氮的氧化物溶于水的計算答案若剩余的氣體是NO，則NO2和O2的體積分別為92mL和08mL；若剩余的氣體是O2，則NO2和O2的體積分別為64mL和36mL。同步導練P85互動課堂*氮的氧化物溶于水的計算在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”，經常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。想知道原因嗎？N2O2======2NO放電或高溫2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO雷雨發莊稼生成的HNO3在土壤中變成了硝酸鹽，硝酸鹽被植物吸收，促進植物生長。近來發現一氧化氮（nitricoide，NO）廣泛分布于生物體內各組織中，它是一種新型生物信使分子，1992年被美國Science雜志評選為明星分子。在心、腦血管調節、神經、免疫調節等病理和生理過程有著十分重要的生物學作用。因此，受到人們的普遍重視。NO的生物學作用和其作用機制尚有待研究，它的發現提示著無機分子在醫學領域中有廣泛的研究前景。氮的氧化物的用途信使分子——NO我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），在火箭發射時，偏二甲肼與四氧化二氮（氧化劑）劇烈反應，產生大量氣體并釋放出大量的熱，把火箭送入太空。該反應的化學方程式如下：C2H8N22N2O4=3N2↑2CO2↑4H2O火箭為什么能飛上天二、SO2和NO2對大氣的污染——酸雨1、SO2、NO2污染物的形成①、煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業產生的NO2酸雨的形成硝酸酸雨：3NO2H2O=2HNO3NO硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在56左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于56而形成酸雨。左側圖片攝于1908年右側圖片攝于1968年被酸雨腐蝕的雕塑被酸雨腐蝕的森林防治酸雨的措施（變廢為寶）江西銅業公司貴溪冶煉廠硫酸車間利用煉銅時產生的二氧化硫生產硫酸，變廢為寶，化害為利。煤中含有S，燃燒時會產生SO2排放到空氣中污染空氣，工業上往煤中