試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1919頁專題03氧氣考點1氧氣的性質和用途1．(2023年天津市中考)下列對實驗現象的描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰B．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧C．木炭在空氣中充分燃燒生成黑色固體D．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體【答案】D【詳解】A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤；C、木炭在空氣中充分燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確。故選D。2．(2023年重慶市中考A卷)氧氣的制備和性質是重要的實驗，根據下圖回答問題。

(1)圖A、圖B裝置都可以用于實驗室制備O2.，固體X的化學式為，固體Y可以是(填序號)。A．紅磚粉

B．硫酸銅

C．氯化鈉(2)圖C中儀器a的名稱是，該實驗可觀察到：發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有氣味的氣體。(3)圖D所示是將氨在純凈氧氣中燃燒，生成一種單質和一種常見穩定氧化物，該反應的化學方程式為。【答案】(1)KMnO4A(2)集氣瓶刺激性(3)4NH3+3O26H2O+2N2【詳解】（1）圖A、圖B裝置都可以用于實驗室制備O2.，圖A裝置試管口放了一團棉花，則是用高錳酸鉀制取氧氣，則固體X的化學式為KMnO4。圖B裝置是固液常溫型發生裝置，用此裝置制取氧氣，則是用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應中二氧化錳、紅磚粉、氧化銅都可作催化劑，所以固體Y可以是紅磚粉，故選A。（2）圖C中儀器a的名稱是集氣瓶，硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的二氧化硫氣體。所以該實驗可觀察到：發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。（3）圖D所示是將氨在純凈氧氣中燃燒，生成一種單質和一種常見穩定氧化物，根據質量守恒定律，該反應的化學方程式為：4NH3+3O26H2O+2N2。考點2氧氣的工業制法3．(2023年陜西省中考)氧氣是維持生命的重要物質。下列說法不正確的是A．自然界綠色植物的光合作用產生氧氣，同時消耗大氣中的二氧化碳B．工業上分離液態空氣制氧，利用的是液氧、液氮的沸點不同C．家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該過程氧分子未發生變化D．實驗室電解水制氧氣，生成氫氣和氧氣的質量比為2∶1【答案】D【詳解】A、自然界綠色植物的光合作用產生氧氣，同時消耗大氣中的二氧化碳，選項正確；B、工業上分離液態空氣制氧，利用的是液氧、液氮的沸點不同，選項正確；C、家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣，該反應中沒有生成新物質，所以氧分子未發生變化，選項正確；D、實驗室電解水制氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，選項不正確。故選D。4．(2023年湖南省郴州市中考)下列說法正確的是A．經過液化、蒸發從空氣中得到氧氣的過程是化學變化B．破壞臭氧層會引起酸雨C．空氣是由空氣分子組成的D．氧氣可用于醫療急救【答案】D【詳解】A、經過液化、蒸發從空氣中得到氧氣的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，說法錯誤；B、破壞臭氧層會引起臭氧層空洞，二氧化硫會引起酸雨，說法錯誤；C、空氣主要是由氮氣分子、氧氣分子構成的，說法錯誤；D、氧氣能供給呼吸，可用于醫療急救，說法正確；答案：D。5．(2023年四川省南充市中考)下列實驗設計能達到預期目的或效果的是A．證明CO2能與水反應B．證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸C．證明NaOH固體溶于水放熱D．證明MnO2是H2O2分解的催化劑【答案】C【詳解】A、二氧化碳能溶于水，軟塑料瓶中由于氣體減少而變癟，但不能證明二氧化碳和水反應，該設計不能達到預期目的；B、白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷溫度達到著火點以上，紅磷溫度沒有達到著火點以上，對比說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點以上，而不是需要與氧氣接觸，該設計不能達到預期目的；C、氫氧化鈉固體溶解放熱，裝置溫度升高，則U形管中的紅墨水左高右底，該設計能達到預期目的；D、催化劑能改變反應速率，但其質量和化學性質不變，該實驗只能證明二氧化錳能改變反應速率，但沒有證明二氧化錳的質量和化學性質是否改變，該設計不能達到預期目的。故選C。考點3氧氣的實驗室制法6．(2023年山西省中考)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，有關操作如下，正確的一項是

A．試管口應該傾斜 B．用酒精燈火焰加熱C．氣泡連續放出時開始收集 D．收集前集氣瓶應裝滿水【答案】D【詳解】A.加熱固體時試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水回流引起試管炸裂，此選項錯誤；

B.因為酒精燈的外焰溫度最高，所以用酒精燈的外焰加熱，此選項錯誤；C.氣泡連續、均勻放出時，此時是純凈的氧氣，開始收集，此選項錯誤；

D.收集前集氣瓶應裝滿水，否則收集到的氧氣中會混有空氣，此選項正確。故選D。7．(2023年江西省中考)下圖是氧氣的實驗室制取與性質的有關實驗示意圖。

(1)圖一中儀器①的名稱是。(2)實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為。加熱藥品前使試管均勻受熱的具體操作是。(3)欲收集一瓶干燥的氧氣，可從圖一中選擇的收集裝置是（填序號）。(4)圖二為木炭在氧氣中燃燒的實驗。為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為。對比步驟Ⅰ和Ⅱ的木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是。【答案】(1)鐵架臺(2)來回移動酒精燈(3)C(4)澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）溫度達到可燃物的著火點【詳解】（1）①為鐵架臺；（2）A裝置為固體加熱型發生裝置，且試管口沒有棉花，即為氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；為了防止試管受熱不均勻而炸裂，開始加熱時，要讓試管均勻受熱，具體操作是來回移動酒精燈；（3）由于氧氣密度比空氣大，可選擇C向上排空氣法收集，由于氧氣不易溶于水，可選擇B排水法收集，而排空氣法收集到的氣體較排水法干燥，故欲收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是C；（4）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為澄清石灰水；可燃物燃的條件為：溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸；步驟Ⅰ木炭直接放在空氣中不會燃燒，步驟Ⅱ中木炭在酒精燈上引燃可以燃燒，對比木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。8．(2023年四川省內江市中考)下圖是實驗室制取氣體常用的發生和收集裝置，請回答有關問題。

(1)寫出圖中標注儀器的名稱：①；②。(2)實驗室選用裝置BD組合制取并收集氧氣，其反應的化學方程式為，當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片（填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面，（填“正放”或“倒放”）在桌面上。(3)用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣，可選裝置和E裝置，驗滿的方法是。(4)實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在（填“a”或“b”）處以上：檢驗二氧化碳時，將氣體通入澄清石灰水變渾濁的化學方程式為。【答案】(1)錐形瓶水槽(2)磨砂正放(3)A將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已經充滿(4)a【詳解】（1）由圖可知，儀器①為錐形瓶；儀器②為水槽；（2）B裝置適用于固液不加熱反應制取氣體，適用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：；當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面蓋住集氣瓶口，這樣比較緊密；氧氣的密度比空氣大，將集氣瓶移出水面，正放在桌面上；（3）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；（4）實驗室若用裝置C制取二氧化碳，加鹽酸時液面高度至少應該在a處以上，這樣可以形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；檢驗二氧化碳時，將二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：。9．(2023年四川省自貢市中考)化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

(1)寫出標示數字的儀器名稱：①，②。(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的發生裝置為(填字母，下同)、收集裝置為，若要制取干燥的二氧化碳，需要在發生裝置和收集裝置之間連接裝置。(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，該反應屬于四種基本反應類型中的反應，該實驗的發生裝置可選用(填字母)，若用E裝置收集到的氧氣不純，可能的原因是(寫出一點即可)。【答案】(1)長頸漏斗集氣瓶(2)BCF(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解A集氣瓶內沒有裝滿水或收集氧氣過早【詳解】（1）據圖可知儀器名稱：①是長頸漏斗，②是集氣瓶。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應選用固液常溫型發生裝置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，所以收集裝置為C。濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳氣體，所以若要制取干燥的二氧化碳，需要在發生裝置和收集裝置之間連F裝置。（3）高錳酸鉀在加熱條件下發生反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，所以用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應符合一變多的特點，屬于分解反應。用高錳酸鉀制取氧氣，選擇固固加熱型發生裝置A，若用E裝置收集到的氧氣不純，可能的原因是集氣瓶內沒有裝滿水或收集氧氣過早。10．(2023年四川省廣安市中考)下圖是實驗室制取氣體常用的發生裝置和收集裝置，結合圖示，回答下列問題：

(1)圖中儀器甲的名稱是。(2)若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應在裝置A的試管口。(3)若實驗室用裝置B、D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為。若用裝置E收集氧氣，驗滿時，應將帶火星的木條置于裝置E的處。（選填“a”或“b”）(4)裝置B、C均可用作實驗室制取二氧化碳和氫氣的發生裝置，兩者相比，裝置C的優點是。【答案】(1)水槽(2)放一小團棉花(3)b(4)隨時控制反應的發生與停止【詳解】（1）儀器甲的名稱為水槽；（2）若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應在裝置A的試管口放一小團棉花，防止加熱時粉末狀物質進入導管，堵塞導管；（3）若實驗室用裝置B、D組合制取氧氣，B裝置為固液常溫型發生裝置，即為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；由于氧氣密度比空氣大，若用裝置E收集氧氣，氧氣應該從長管a處通入，驗滿時，應將帶火星的木條置于裝置E的b處，若木條復燃，則說明已收集滿；（4）裝置B、C均可用作實驗室制取二氧化碳和氫氣的發生裝置，裝置C中，當打開彈簧夾時，長頸漏斗內的液體在進入U形管，使U形管內液面上升到多孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉彈簧夾時，產生的氣體無法排出，在U形管上半部分聚積，使內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故兩者相比，裝置C的優點是隨時控制反應的發生與停止。11．(2023年山東省濱州市中考)化學是一門以實驗為基礎的學科。根據下列實驗裝置圖，回答問題：

(1)儀器①的名稱是；(2)若小濱同學在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用的裝置組合是(填字母序號)。該反應中二氧化錳起作用，發生反應的化學方程式為。【答案】(1)分液漏斗(2)AD催化【詳解】（1）儀器①的名稱是分液漏斗；（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應屬于固液常溫型，選擇的發生裝置為A，要得到干燥的氧氣，則需要用向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣），則選D；反應中二氧化錳起催化作用；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。12．(2023年四川省眉山市中考)根據下圖所示實驗回答問題。

(1)A中反應的化學方程式為，其基本反應類型是。(2)B中鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成色固體。(3)C中連接電源正、負兩極玻璃管內產生的氣體體積比約為。【答案】(1)分解反應(2)黑(3)1：2【詳解】（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是；該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；（3）電解水時，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積少，是氧氣；與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積多，是氫氣，且兩者的體積之比大約是1：2。(2023年貴州省中考)13．具備基本的化學實驗技能是學習好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及性質實驗。

(1)若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是，A中發生反應的化學方程式為；用D收集氣體的最佳時機是。(2)若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），B中發生反應的化學方程式為。將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明。(3)若用裝置BC制取氣體，連接裝置BC時，a端與b端相連接的理由是。B中發生反應的化學方程式為。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為。【答案】(1)酒精燈導管口有連續均勻氣泡冒出時(2)燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸(3)二氧化碳密度大于空氣澄清石灰水變渾濁【詳解】（1）制取氣體O2裝置可以固固加熱型裝置或固液不加熱型裝置，裝置A為固固加熱型反應裝置，故還缺少酒精燈；裝置A為固固加熱型裝置、且試管口無棉花，故反應為氯酸鉀在二氧化錳催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為；為了保證收集氧氣的純度，需要等到導管口有連續均勻氣泡冒出時在再收集，避免裝置中空氣混入收集的氧氣中；（2）裝置B為固液不加熱型反應裝置，故反應為過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解為水和氣體氧氣，化學方程式為；氧氣通入裝置F前，白磷不燃燒，氧氣通入后，白磷燃燒，前后變量是可燃物是否與氧氣充分接觸，故可以說明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；（3）二氧化碳密度大于空氣，故應該使用向上排空氣法收集，故連接裝置BC時，a端與b端相連接；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，化學方程式為；二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，澄清石灰水遇二氧化碳會變渾濁。14．(2023年江蘇省蘇州市中考)在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氧氣。Ⅰ、實驗室用圖-1所示裝置制取并收集氧氣。

(1)用作催化劑，加熱分解得到和KCl。該反應的化學方程式為。(2)裝置中儀器X的名稱為。收集干燥氧氣應選取的收集裝置為（選填字母）。(3)搭建如圖-2所示裝置時，需要調整試管的傾斜角度，可松開（選填“”、“”或“”）處的螺絲，待調整后再擰緊。(4)實驗結束時，下列兩步操作中先進行的是（填序號）。a．移走并熄滅儀器X

b．斷開試管與洗氣瓶之間的連接Ⅱ、某款家用制氧機利用過碳酸鈉（）和二氧化錳同時加入水中制取氧氣。已知：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為和。②可以將KI轉化為I2。(5)制氧機制氧說明（部分）見下表，其中A、B劑的成分是過碳酸鈉或二氧化錳。A劑B劑平均供氧量（毫升/分鐘）供氧時間（分鐘）配方一1袋1袋≥320≥15配方二2袋1袋≥500≥25配方三3袋2袋≥1000≥15①A劑的成分是。②若突發缺氧性疾病，在呼叫救護的同時進行吸氧，應選擇的最佳配方是。(6)按配方一在水中反應6小時后，無明顯氣泡產生。取反應后混合物進行下列實驗：①將反應后混合物過濾，得到濾液和黑色濾渣。濾渣的成分為。②取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產生。該反應的化學方程式為。③另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加溶液。溶液變為藍色，證明濾液中仍含有。【答案】(1)(2)酒精燈C(3)(4)b(5)過碳酸鈉##配方三(6)二氧化錳（）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑淀粉【詳解】（1）用作催化劑，加熱分解得到和KCl。該反應的化學方程式為：。（2）裝置中儀器X的名稱為酒精燈，收集干燥氧氣，不能用排水集氣法，因為氧氣的密度比空氣的密度大，選擇向上排空氣法收集，故應選取的收集裝置為C。（3）是調整試管的高度，是調整試管的水平位置，是調整鐵夾夾持試管的位置。所以搭建如圖-2所示裝置時，需要調整試管的傾斜角度，可松開處的螺絲，待調整后再擰緊。（4）實驗結束時，先斷開試管與洗氣瓶之間的連接，再移走并熄滅儀器X，所以先進行的是斷開試管與洗氣瓶之間的連接，故選b。（5）①因為過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化錳作催化劑時發生反應生成氧氣，供病人呼吸，催化劑只是改變化學反應速率，不影響生成物的質量。根據表中數據配方一、配方二的平均供氧量可知，A劑的成分是過碳酸鈉。②若突發缺氧性疾病，在呼叫救護的同時進行吸氧，因為配方三過碳酸鈉的質量多，生成氧氣的質量多，所以應選擇的最佳配方是配方三。（6）①二氧化錳是黑色固體，難溶于水，所以濾渣的成分為二氧化錳。②因為過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2CO3和H2O2，Na2CO3能與稀鹽酸反應，H2O2不能與稀鹽酸反應。所以取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產生，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因為H2O2可以將KI轉化為I2，淀粉遇I2變藍。所以另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液變為藍色，證明濾液中仍含有H2O2。15．(2023年山東省棗莊市中考)某興趣小組對某市售“簡易供氧器”工作原理開展探究活動。(一)知識回顧：實驗室制取氧氣①實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，該反應的化學方程式為。②若用該方法制取并收集一瓶干燥的氧氣，圖一裝置接口的正確連接順序依次為a→(填字母序號)。

(二)實物探究：“簡易供氧器”初探某市售“簡易供氧器”主要由“初期生氧器"和“生氧罐”兩部分組成，如圖二所示：興趣小組的同學啟動“初期生氧器”一段時間后，用磁鐵靠近“初期生氧器”中的剩余固體，有黑色固體物質被吸引。于是，他們針對被吸引的黑色固體物質的成分開展探究。【查閱資料】①“簡易供氧器”在工作初期，內部獨立的“初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不足的問題，“初期生氧器”內有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等物質。②氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；③Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O【提出問題】黑色固體物質的成分是什么?【作出假設】猜想一：鐵粉；猜想二：鐵粉和四氧化三鐵；猜想三：四氧化三鐵【實驗探究】實驗操作實驗現象得出結論操作一：取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的硫酸銅溶液，過濾濾渣中有色固體黑色固體物質中一定含有鐵粉操作二：取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的稀硫酸固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液黑色固體物質中一定含有【實驗結論】猜想正確。【交流反思】(1)“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能(填“吸收熱量”或“放出熱量”)，從而使氯酸鉀的分解反應能持續進行。(2)有同學認為不做操作二的實驗也可得到相同結論。理由是。【答案】2H2O22H2O+O2↑d→e→b→c紅四氧化三鐵##Fe3O4二放出熱量四氧化三鐵不能與硫酸銅反應，通過操作一充分反應后，濾渣中除紅色固體外，還有黑色粉末存在，則說明黑色固體物質中一定還含有四氧化三鐵【詳解】（一）知識回顧：實驗室制取氧氣①過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；②過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，制取并收集一瓶干燥的氧氣，應先干燥后收集，濃硫酸具有吸水性，為了充分吸收水分，氣體應從d端進入，從e端排出，氧氣密度比空氣大，氣體先在集氣瓶底部聚集，則收集氧氣時，氣體應從b端進入，空氣從c端排出，所選裝置的導管接口正確連接順序是a→d→e→b→c，故填：d→e→b→c；（二）實物探究：“簡易供氧器”初探實驗探究：操作一：實驗結論是黑色固體物質中一定含有鐵粉，取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的硫酸銅溶液，過濾，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則可觀察到濾渣中有紅色固體；操作二：由資料可知，Fe3O4與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3、FeSO4和H2O，取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液，則說明黑色固體物質中一定含有Fe3O4；故填：紅；四氧化三鐵或Fe3O4；實驗結論：由上述分析可知，黑色固體物質中含有鐵粉和四氧化三鐵，則猜想二正確，故填：二；交流反思：（1）氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣時需要加熱，則說明“初期生氧器”中鐵和氧氣反應能放出大量的熱，為氯酸鉀分解提供熱量，故填：放出熱量；（2）鐵粉能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，而四氧化三鐵不能與硫酸銅反應，通過操作一充分反應后，固體部分溶解，溶液由藍色變成淺綠色，過濾，濾渣中除紅色固體外，還有黑色粉末存在，則說明黑色固體物質中一定還含有四氧化三鐵，因此不需要進行操作二的實驗，故填：四氧化三鐵不能與硫酸銅反應，通過操作一充分反應后，濾渣中除紅色固體外，還有黑色粉末存在，則說明黑色固體物質中一定還含有四氧化三鐵。16．(2023年湖南省邵陽市中考)根據下列裝置圖回答問題。

(1)B裝置中儀器①的名稱是；(2)實驗室常用A、C裝置制取二氧化碳，其反應原理是（用化學方程式表示）；(3)實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在裝入藥品前應先檢查裝置的；若需收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是（填字母）。【答案】(1)試管(2)(3)氣密性D【詳解】（1）B裝置中儀器①的名稱是試管；（2）實驗室常用A、C裝置制取二氧化碳，常用藥品是稀鹽酸和大理石或石灰石，生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應化學方程式：；（3）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性，對于有氣體生成或有氣體參與反應的發生裝置，都要檢查裝置的氣密性；若需收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是D，因為排水法收集氣體純度高，排空氣法收集氣體是干燥氣體。17．(2023年湖南省懷化市中考)下圖是實驗室常用的裝置。

請回答下列問題：(1)寫出標號①的儀器名稱。(2)寫出實驗室用A裝置（不考慮棉花）制取氧氣的化學方程式，若要收集較純凈的氧氣應選用的裝置是（填裝置字母），實驗結束后應（請從下列選項選擇）。a．先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈

b．先滅酒精燈，再將導管從水槽中取出(3)實驗室若選用C裝置作為制取CO2的發生裝置，其優點是；寫出實驗室制取CO2的化學方程式，若用G裝置收集CO2，氣體應從（填“a”或“b”）端通入。(4)乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用塊狀電石（主要成分是CaC2）和水在常溫下制取乙炔氣體，該反應非常劇烈，且會放出大量的熱。為得到平穩的氣流，應選擇（填裝置字母）作為制取乙炔的發生裝置，可選用（填裝置字母）裝置收集乙炔氣體。【答案】(1)試管(2)或Fa(3)可以控制反應的發生和停止a(4)BE##F##G【詳解】（1）由圖可知，標號①的儀器名稱為試管；（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，適用于加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：，或適用于加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選F；實驗結束后，應先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管。故選a；（3）實驗室若選用C裝置作為制取CO2的發生裝置，C裝置中可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優點是：可以控制反應的發生和停止；實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；若用G裝置收集CO2，二氧化碳的密度比空氣大，氣體應從a端通入；（4）實驗室常用塊狀電石（主要成分是CaC2）和水在常溫下制取乙炔氣體，屬于固液不加熱反應，該反應非常劇烈，為了得到平穩氣流，發生裝置可選B，B裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體，可用向下排空氣法或排水法收集，