遼寧省朝陽市建平縣建平二中2024屆化學高一上期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是A．CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液2、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個()A．光導纖維 B．有機玻璃 C．人造纖維 D．鋁合金3、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁4、下列敘述中正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C．氨氣與氯化氫氣體相遇產生白色煙霧D．在反應NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化5、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol7、下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO8、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的時候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用C．為節能環保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應9、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應10、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl11、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L12、下列有關環境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染13、下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水14、生活中處處有化學，下列說法中正確的是()A．CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體B．治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C．明礬溶于水產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．鮮榨蘋果汁中含Fe2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃15、關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶16、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質 D．Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+17、根據所給的信息和標志，判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D18、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金19、硫是燃煤的主要雜質之一。下列說法正確的是（）A．燃煤是一種重要的清潔能源 B．燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C．對燃煤進行脫硫處理，符合環保理念 D．是有毒氣體，我國禁止其用于食品加工行業20、下列描述的一定是金屬單質的是()A．易失去電子的物質 B．能與酸反應的物質C．其原子的最外層只有1個電子 D．其原子的核內有11個質子21、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO222、NA為阿伏加德羅常數，標準狀況下，mg氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態下的體積為(單位為L)()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。24、（12分）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結構示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質C的結構式是______，其化學性質穩定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。25、（12分）某同學需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）26、（10分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發生反應的化學方程式為________。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發生反應的化學方程式為________。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。(4)設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現象和結論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩靜置，_______。27、（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數的方法為_________________________________。探究二：根據上述實驗中SO2體積分數（80%）的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_______________________。28、（14分）根據所學知識，回答下列問題：（1）現有下列物質；①KCl晶體②液態HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質的是____________；能導電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量之比___________，所含分子數之比______________，所含原子數之比____________。29、（10分）現有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有_____（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是__________（填序號）。（4）標誰狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為___________（填“增強”“減弱”或“基本不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.SO2與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應產生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。2、A【解題分析】

陶瓷、玻璃、水泥三種物質均屬于無機非金屬材料。【題目詳解】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A正確；B．有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機高分子材料，故C錯誤；D.鋁合金屬于有色金屬結構材料，屬于金屬材料，故D選項錯誤；故答案選A。3、D【解題分析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；B．Mg與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故B不選；C．Fe與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，且都生成氫氣，故D選；故選D。4、A【解題分析】

A、液氨由氣態的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，但水能電離出OH－和H＋，氨水中有極少量的H+，故B錯誤；C、NH3與HCl氣體相遇產生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。5、D【解題分析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．澄清的石灰水是強電解質，與醋酸是弱電解質，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。6、B【解題分析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變為原來的，故稀釋后Na+的物質的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。7、B【解題分析】

Cl2是黃綠色刺激性氣味的氣體。其余三種都是無色無味的氣體，故答案是B。8、C【解題分析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構，不銹鋼是合金，合金的性能一般優于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內部金屬起保護作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達爾效應，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質化合物的性質等，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握。9、A【解題分析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。10、D【解題分析】

氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。11、D【解題分析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。12、A【解題分析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項A正確；B．空氣中臭氧的體積分數低于10-5時可加速血液循環，令人產生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產生傷害，選項B錯誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項C錯誤；D．含磷廢水易導致水體富營養化，應經處理后才能排放，選項D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。14、A【解題分析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體，A項正確；B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強不能用于治療胃酸過多，B項錯誤；C.明礬溶于水雖產生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項錯誤；D.向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項錯誤；答案應選A。15、D【解題分析】

A.兩者均為分散系，本質的區別是分散質微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線時，由于膠體粒子對光的散射，會出現明亮的光帶，即丁達爾效應，兩者可用丁達爾效應進行區分，故D選。故答案為D。16、B【解題分析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發生氧化還原反應得到和水，可以與反應得到血紅色物質的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據此來分析選項即可。【題目詳解】A.根據分析，原溶液一定含有，A項正確；B.根據分析，該變化中表現還原性，在反應中被氧化，B項錯誤；C.根據分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質，C項正確；D.根據分析，在反應中被過氧化氫氧化為，D項正確；答案選B。17、B【解題分析】

A．圖標為易燃類物質的標志，A選項正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應，從而起到抗酸的作用，如果服用時喝些醋，反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效，B選項錯誤；C．圖標為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質，所以C選項正確；D．圖標為可回收物的標志，D選項正確；答案選B。18、C【解題分析】

制造登月車太陽能電池板的半導體材料是硅，答案選C。19、C【解題分析】

A.燃煤燃燒產生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯誤；B.酸雨與二氧化碳無關，與二氧化硫、氮的氧化物有關，B錯誤；C.對燃煤進行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內，可用于食品加工行業，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯誤；答案選C。20、D【解題分析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯誤；B．堿是能與酸反應的物質，但不是金屬元素，故B錯誤；C．最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D．原子核內有11個質子的元素是鈉，最外層有1個電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。21、D【解題分析】

溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，在上述情況下都不能導電的化合物是非電解質，據此判斷。【題目詳解】A.Cl2是單質，不是電解質，也不是非電解質，A不選；B.酒精是非電解質，但其水溶液不導電，B不選；C.硫酸鋇是電解質，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，D選；答案選D。【題目點撥】該題的關鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質的依據，而導電只是一種現象。注意電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質。22、B【解題分析】

設該混合氣體平均摩爾質量為Mg/mol，根據同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質的量之比可得，解得，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據此分析解答。【題目詳解】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解題分析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl。【題目詳解】(1)A為Na，原子結構示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質C為氮氣，結構式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質很穩定；(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。25、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解題分析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。26、分液漏斗平衡裝置中壓強，防止爆炸MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯氣溶液分層，上層溶液顯棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強【解題分析】

裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含雜質氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水除去，通過無水氯化鈣干燥氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于苯，出現分層后上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的氧化性強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收。【題目詳解】(1)根據裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質氣體，其中的長頸漏斗可以平衡氣壓，防止發生爆炸，因此裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，若C發生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂，蒸餾燒瓶b中發生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2與NaBr發生置換反應，產生Br2，發生反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F處為尾氣吸收裝置，裝置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反應的Cl2、及揮發的Br2蒸氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱，可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入的氯氣，振蕩、靜置，由于Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，且苯的密度比水小，若觀察到：上層的苯層呈棕紅色，說明氯氣的氧化性比溴強。【題目點撥】本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．27、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數確認二氧化硫已經除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍【解題分析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應發生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，Fe3+與SCN-反應使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現象出現，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據硫原子守恒規律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標準狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分數0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數；正確答案：根據沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2氣體是否除盡；正確答案：確認二氧化硫已經除盡。（4）碳素鋼中含有雜質碳，它與濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正確答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2氣體除盡后，應在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，進行氫氣檢驗實驗；正確答案：C。（6）SO2氣體除盡后，應在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，氣體進入裝置D中，利用氫氣的還原性還原氧化銅，黑色固體變成紅色，無水硫酸銅變為藍色，說明確實有氫氣存在；正確答案：D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍。點睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe3+，可以用硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，既含有Fe3+；檢驗其中的Fe2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。28、①②⑤⑧