2024屆河南省聯盟化學高一第一學期期末經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數2、下列各物質的溶液不能與二氧化碳反應的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉3、下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液4、向物質的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關說法正確的是A．沉淀的最大物質的量為2molB．c~d段會產生標況下22.4LC．d~e段發生的反應為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a~c

段發生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓5、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-6、固體NH4NO3加熱分解的產物較復雜，分解時發生的氧化還原反應遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對NH4NO3熱分解的產物猜想正確的是A．N2O、NO2、H2O B．N2、HNO3、H2OC．NH3、N2、H2O D．O2、HNO3、H2O7、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應8、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO39、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NAC．1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等D．16g水中所含的電子數為10NA10、下列各組物質混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液11、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是()A．CO2的電子式為B．Cl－的結構示意圖為C．氮氣的結構式為N—ND．質量數為37的氯原子為Cl12、標準狀況下，8.0gO2的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L13、下列有關工業生產的說法中不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．工業上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應14、相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是()A．a∶b等于A與B的相對分子質量之比B．a∶b等于等質量的A與B的分子數之比C．a∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．b∶a等于同溫同體積等質量的A與B的壓強比15、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液16、自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真偽的是()A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液17、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N218、在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶119、某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計），下列說法中正確的是（）A．中裝的是 B．和中氣體物質的量之比為C．和中氣體分子數相等 D．和中氣體密度之比為20、下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）A．發生鋁熱反應 B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質的量濃度鹽酸 D．制取氨氣21、《神農本草經》說：“水銀…镕化(加熱)還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物22、下列反應中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（）A．鈉和水反應 B．過氧化鈉和水反應C．純堿和氯化鈣反應 D．小蘇打與鹽酸反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。24、（12分）下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。27、（12分）實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。28、（14分）按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：__。（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現象__。29、（10分）現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質質量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中，部分溶質沒有轉移入容量瓶，溶質變少，導致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。2、A【解題分析】

A．氯化鋁是強酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。3、B【解題分析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據A選項分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項B；答案選B。4、D【解題分析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質的量，選項A錯誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應，產生NH3的量無法計算，選項B錯誤；C．d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項C錯誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項D正確。答案選D。5、B【解題分析】

A.使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發生任何反應，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B。【題目點撥】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，Fe2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應”，發生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等。6、B【解題分析】

A.如生成N2O、NO2，元素化合價應由-3價→+1價，+5價→+4價，NH4+過量，NH4+應同時生成NH3，A錯誤；B.如生成N2，N元素化合價分別由+5價、-1價變為0價，NO3-過量，則同時生成HNO3，B正確；C.由B分析可知，生成N2的同時生成HNO3，C錯誤；D.如生成O2，NO3-中N元素化合價應降低，可生成NO等，D錯誤；故合理選項是B。7、C【解題分析】

A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。8、B【解題分析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應，排出氣體物質冷卻后，殘留的固體物質為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。9、B【解題分析】

A．標況下水不是氣體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A項錯誤；B．Na2CO3的物質的量n===0.01mol，根據微粒數N=nNA得Na+的個數為：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B項正確；C．1mol甲烷的質量為16g，甲烷的摩爾質量為16g/mol，二者的單位不同，故C錯誤；D.1mol水中有10mol的電子，水的物質的量n===mol，根據微粒數N=nNA得16g水中所含的電子數為N=mol×10NAmol-1=NA，故D項錯誤；答案為B。10、D【解題分析】A.H2、F2反應生成HF，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B.NO、O2反應生成二氧化氮，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發生反應，沒有離子鍵生成，故C錯誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。11、B【解題分析】

A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項錯誤；B．Cl-的核電荷數為17，最外層達到8電子穩定結構，氯離子結構示意圖為：，B選項正確；C．結構式是用一根短線表示1對共用電子對，氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮氣的結構式是N≡N，C選項錯誤；D．表示原子時在元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以質量數為37的氯原子是Cl，D選項錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質的量n===0.25mol，在標況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。13、C【解題分析】

A．制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

B．電解飽和食鹽水反應的方程為，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；

C．石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；

D．氨氣在催化作用下反應被氧化生成NO和水，化學方程式為：，是工業制硝酸的第一步，故D正確；

故選：C。14、B【解題分析】

相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。說明兩種氣體的物質的量相等，則質量比等于摩爾質量之比，也等于密度比，等于相對分子質量之比，同溫同體積等質量的A與B兩種氣體，壓強比等于摩爾質量的反比，即為b:a。故選B。【題目點撥】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比(或分子數之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比；同溫同壓下，氣體的質量之比等于其物質的量與摩爾質量之積的比；同溫同壓下，同質量氣體的體積之比等于其摩爾質量倒數之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質的量之比；同溫同體積同質量氣體的壓強之比等于其摩爾質量倒數之比。15、D【解題分析】

鈉與鹽溶液的反應，首先是與其中的水反應產生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應，所以沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應生Cu(OH)2藍色沉淀，選項C錯誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應產生Mg(OH)2白色沉淀，選項D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查了鈉的性質，明確發生的反應及物質溶解性是解本題關鍵，結合物質的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質發生復分解反應，根據反應后產物的溶解性判斷。16、D【解題分析】

自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl-，而純凈水則無Cl-，檢驗Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應、與氫氧化鈉發生中和反應，均無明顯現象，不能鑒別，故選D。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應，但沒有明顯現象，無法鑒別。17、B【解題分析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。18、C【解題分析】

根據氧化還原反應中的概念，以及原子守恒進行分析即可。【題目詳解】根據反應方程式，NO中N的化合價由+2價→0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價由－3價→0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質量比等于其物質的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。19、D【解題分析】

四種氣體的質量設為1g，則它們的物質的量分別為mol，mol，mol，mol，相同情況下的物質的量之比等于氣體的體積之比，分子數之比，密度之比等于相對分子質量之比。A．相同情況下的物質的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯誤；B．和中氣體分別為SO2和CH4，物質的量分別為mol和mol，物質的量之比為1:4，故B錯誤；C．和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質的量之比等于分子數之比，和中氣體的分子數之比為mol：mol=1:2，不相等，故C錯誤；D．和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對分子質量之比32g/mol：16g/mol=，故D正確；答案選D。20、B【解題分析】

A.鋁熱反應是將氧化鐵和鋁粉混合發生反應，故A錯誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。21、D【解題分析】

在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物,

故D符合題意；答案：D。【題目點撥】在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，據此回答。22、D【解題分析】

A.鈉和水的反應生成氫氣，有化合價發生變化，是氧化還原反應，故A不符合；B.過氧化鈉和水反應生成氧氣，有化合價發生變化，是氧化還原反應，故B不符合；C.純堿和氯化鈣反應沒有氣體生成，故C不符合；D.小蘇打與鹽酸反應生成二氧化碳，且不是氧化還原反應，故D符合；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解題分析】(1).若A為Na，由轉化關系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉化關系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質及其化合物的性質和轉化關系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據物質的顏色、物質的性質并結合D的性質分析解答即可，試題難度中等。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解題分析】

B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【題目詳解】B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【題目點撥】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。25、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據此來作答即可。【題目詳解】（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發生的是復分解反應，b是將加酸轉變為，依然是復分解反應；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應，d是電解將氯化鎂分解成單質鎂和氯氣，仍然屬于分解反應，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發生非金屬間的置換反應：；（4）從節約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質發生反應，選項中只有②不與鎂發生反應，其它物質都會與鎂發生反應，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。26、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解題分析】

（1）根據裝置圖和各儀器的構造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應下口進上口出。（4）配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉移溶液應用玻璃棒引流。【題目詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉移溶液，④為規格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉移液體時防止液體外灑，應用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【題目詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含