2024屆廣東省梅州市蕉嶺中學高一化學第一學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高2、“物盡其用”在化學上的解釋就是物質的性質決定其用途，下列關于物質的性質與用途的表述錯誤的是A．氫氟酸能與SiO2反應，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃B．Al(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫用胃酸中和劑C．濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D．氨易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑3、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．氨水 D．稀鹽酸4、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D5、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：26、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的數目為2NAC．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數D．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA7、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料8、溶液的導電能力可以用電導率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液實驗測得溶液的電導率變化如下圖所示。關于該反應的說法不正確的是A．0-85s觀察到的現象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變為無色B．a→b過程中發生的離子反應為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b點時消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c過程溶液的電導率變大是由于溶液中H+和濃度增大9、某同學在做實驗時引發了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目10、日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀11、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO312、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g13、下列對某些物質的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B．取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+14、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體15、連云港擁有一百七十多公里的海岸線，“關注海洋健康，守護蔚藍星球”義不容辭。下列有關說法正確的是（）A．必須通過化學變化才能從海水中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很強的自凈能力，各類污水可直接排入海水中D．近海頻發的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關16、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：（1）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發生反應的離子方程式。19、配制一定物質的量濃度的溶液，幾個關鍵實驗步驟和操作如圖：(1)現需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進行現場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。20、某化學實驗小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現在NaCl固體來配制。請回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質量為____g。(2)配制過程中，不需要的儀器__________________（填序號）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實驗還缺少的儀器是_____。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）。①定容時，俯視刻度線②轉移時有少量液體濺出③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實驗小組用上述配制的溶液進行如右圖所示的電解實驗。①寫出該電解反應的化學方程式______________。②電解時，將Y極（陽極）生成的物質通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為_________________。21、（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀后消失的現象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產物比還原產物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.實驗室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據算出需要的的物質的量，再根據算出其質量，A項錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉移到容量瓶中，B項錯誤；C.定容時，當溶液接近刻度線時應改用膠頭滴管來加水，C項正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質導致溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

A.氫氟酸能與SiO2反應，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B.胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫用胃酸中和劑，故B正確；C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因為具有吸水性而不是脫水性，故C錯誤；D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C。【題目點撥】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質中的游離水分的性質。濃硫酸這一性質經常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數的比（2∶1）脫去物質中氫、氧元素的性質。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質會變黑（碳化）。3、A【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應，從而除去鐵中混有的鋁，A符合題意；B.硫酸銅溶液不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，B不合題意；C.氨水與鋁不反應，不能除去鐵中混有的鋁，C不合題意；D.稀鹽酸不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，D不合題意。故選A。4、C【解題分析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。5、A【解題分析】

反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。6、C【解題分析】

A.標準狀況下四氯化碳不是氣體，故A錯誤；B.溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數目，故B錯誤；C.0.2NA個硫酸分子含氧原子數目為0.8NA，19.6克磷酸物質的量為0.2mol，含氧原子為0.8NA，故C正確；D.

5.6g鐵的物質的量為0.1mol,而鐵與鹽酸反應后變為+2價,故0.1mol鐵失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。8、B【解題分析】

A．酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應，Ba(OH)2越來越小，直到反應完，燒杯中觀察到的現象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變為無色，故A正確；B．a→b過程中氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．滴至b點時，溶液的導電能力最低，兩者恰好完全反應，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應可知，恰好完全反應時氫氧化鋇與硫酸的物質的量相等，則消耗了0.04mol?L-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正確；D．b→c點溶液的電導率又變大是因為繼續滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，過量的硫酸電離導致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。9、B【解題分析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物。【題目詳解】鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發生還原反應，C錯誤；根據得失電子守恒，Mg原子失去的電子數目等于C原子得到的電子數目，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。10、D【解題分析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質能發生電泳，從而除塵，故此現象和膠體的性質有關，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發生堵塞是發生了膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D選；故答案選D。11、B【解題分析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應，排出氣體物質冷卻后，殘留的固體物質為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。12、C【解題分析】

設混合物中NaHCO3的質量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C。【題目點撥】利用差量法進行計算。13、D【解題分析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42?、Ag+，故A錯誤；B.取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質，不一定是NaOH，故B錯誤；C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。14、A【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關，故B正確；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強堿，純堿為碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質反應，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。15、D【解題分析】

A．海水曬鹽獲得食鹽為物理過程；B．海水中的溴,碘以離子狀態存在；C．各種污水排入海中，會污染海水；D．氮磷元素可導致水中藻類大量繁殖；【題目詳解】A．海水曬鹽得到食鹽，無新物質生成，為物理變化，故A錯誤；B．海水中的溴、碘均以離子存在，需要氧化為單質，后萃取分離，故B錯誤；C．各類污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金屬離子、酸堿等物質，故C錯誤；D．氮、磷元素可導致水中藻類植物大量繁殖，則近海頻發的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關，故D正確；故選：D。16、B【解題分析】

標準狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉移電子0.4mol，根據電子守恒可知金屬參與反應轉移電子共0.4mol，由于鈉的物質的量為0.1mol，轉移電子0.1mol，則鋁轉移電子0.3mol，1mol鋁轉移電子3mol，故鋁的物質的量為0.1mol，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答。【題目詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解題分析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應生成水和氣體；由（2）的現象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復分解反應發生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考點：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫。【名師點睛】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗要，包括試劑的選擇，反應現象及結論判斷。19、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解題分析】

本題考察一定物質的量濃度溶液配制，難度不大，考生運用所學知識答題即可。【題目詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟為:計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；上述實驗步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F為洗滌后的加水，故正確的實驗次序為CBDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規格，故E為100mL容量瓶；（2）A為定容；（3）實驗需要使用100mL容量瓶，則n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，則需要用游碼稱0.9g，故選a；稱量前晶體已經有一部分失去了結晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液濃度偏大。20、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無色，下層紫紅色4：1【解題分析】

(1)根據容量瓶的固定規格選取合適的規格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據n=cV、m=nM計算需要稱取NaCl固體的質量；(2)根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實驗過程中需要的儀器；(3)根據，判斷各項操作對于溶質物質的量、溶液體積的影響，從而進行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據此寫出該電解反應的化學反應方程式；②氯氣與NaI溶液反應生成氯化鈉和碘單質，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據反應物和生成物來書寫方程式，從反應中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據電子守恒來確定。【題目詳解】(1)該化學實驗小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實驗室沒有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質的量為，稱取NaCl固體的質量為；故答案為：11.7；(2)根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實驗過程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據可知，最終會使物質的量濃度偏高，不符合題意，故①不選；②轉移時有少量液體濺出，導致溶質有少量損失，根據可知，最終會使物質的量濃度偏低，符合題意，故②選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質與溶液的總體積，則物質的量濃度不受影響，不符合題意，故③不選；故答案為：②；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該電解反應的化