實驗三 酸堿標準溶液配制、濃度的比較和標定_第1頁
實驗三 酸堿標準溶液配制、濃度的比較和標定_第2頁
實驗三 酸堿標準溶液配制、濃度的比較和標定_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

PAGEPAGE5實驗三酸堿標準溶液配制、濃度的比較和標定1.實驗目的1.1熟練分析天平的使用方法。1.2掌握酸堿標準溶液的配制、濃度的比較和標定的表達。2.實驗儀器2.1量筒（10ml、100ml）、試劑瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、堿式滴定管（50ml）、滴定臺、錐形瓶（250ml）2.2濃鹽酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3、Na2B4O710H2O、鄰苯二甲酸氫鉀、酚酞指示劑（2g/L的乙醇）、甲基橙指示劑（2g/L）、甲基紅指示劑（2g/L）3.實驗原理 用已知濃度的Na2CO3與HCL反應，在指示劑的作用下觀察滴定終點，根據反應式算得HCL得濃度，再用相同的方法用HCL來測定未知NaOH的濃度。4.實驗步驟4.1實驗前準備： 4.11檢查移液管管尖是否破損，是否漏水，容量瓶是否嚴密。 4.12分別用自來水、蒸餾水洗滌儀器4.2HCL與NaOH溶液的配制： 4.21用量筒取4~4.5ml濃鹽酸，倒入500ml試劑瓶中，加水稀釋至500ml，蓋上玻璃塞并搖勻。 4.22用量筒取10mol/LNaOH溶液5ml，倒入500ml試劑瓶中，加水稀釋至500ml，蓋上橡皮塞并搖勻。4.3用酸和堿溶液分別潤洗滴定管，在滴定管中加入酸溶液，將液面調到0刻度線或以下，讀出初始讀數。4.4用分析天平稱量0.11~0.14gNa2CO3固體3份，置于3個250ml的錐形瓶中，加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示劑，分別用鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，讀出讀數4.5用鹽酸滴定NaOH溶液，至溶液由黃色變橙色，實驗3次結束5．結果記錄消耗的HCL組號ⅠⅡⅢ最終讀數25.1531.6546.70最初讀數2.611.9025.15消耗體積22.5519.7521.55濃度0.1060.10780.1083Na2CO3的質量組號ⅠⅡⅢm110.589610.462910.3495m210.462910.348510.2264Δm0.12670.11340.1231滴定NaOH消耗的HCL組號ⅠⅡⅢ最終讀數11.6018.6525.30最初讀數5.0511.6018.65消耗體積6.557.056.65

5.1由消耗的HCL和Na2CO3的質量可算出HCL的濃度c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的濃度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.總結討論這次滴定過程中要求合理掌握溶液流出的速度，在第一次實驗時我掌握得不夠好，，所以溶液偏紅，這會導致誤差，之后能較好地掌握速度，開始應該比較快，到后來就稍微慢點，最后再一滴一滴地滴，或者半滴，直到溶液變成橙色。實驗時我的合作者做得比我好，有些地方我都向她學

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論