初中化學方程式匯總一、氧氣的性質:(1單質與氧氣的反應:(化合反應.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗:4P+5O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO(2化合物與氧氣的反應:.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O(3氧氣的來源:.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+02T.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02T(實驗室制氧氣原理1.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:H2O2MnO22H2O+O2f(實驗室制氧氣原理2二、自然界中的水:.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗:2H2O通電2H2f+O2f.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH218二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3三、質量守恒定律:.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O.鎂還原氧化銅:Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化學性質.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2f.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應.煤爐的底層:C+O2點燃CO2.煤爐的中層:CO2+C高溫2CO39.39.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O39.39.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO+O2點燃2CO2（3二氧化碳的制法與性質:.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T.碳酸不穩定而分解:H2CO3==H2O+CO2T31二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3.高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳:CaCO3高溫CaO+CO2T.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳:Ca（OH2+CO2===CaCO3；+H2O（4一氧化碳的性質:.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2其它反應:.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用:.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O6666.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T六、金屬(1金屬與氧氣反應:.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2A12O3(2金屬單質+酸 鹽+氫氣(置換反應.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T金屬單質+鹽(溶液 新金屬+新鹽.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO32==Cu(NO32+Hg(3金屬鐵的治煉原理:.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質酸+金屬 鹽+氫氣(見上酸+金屬氧化物 鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO43+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl==CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸+堿 鹽+水(中和反應.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH==NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH2==CaCl2+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH3==A1C13+3H2O.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2==BaSO4；+2HCl2、堿的化學性質(1堿+非金屬氧化物 鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH2+CO2==CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2==CaSO3；+H2O堿+酸 鹽+水(中和反應,方程式見上堿+鹽 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH3、鹽的化學性質鹽(溶液+金屬單質 另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鹽+酸 另一種酸+另一種鹽.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T(3鹽+堿 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH(4鹽+鹽――兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO378.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2==BaSO4；+2NaCl氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH3；+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH2；+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH2；+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl；+HNO3硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4；+2HCl氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4消石灰放在空氣中變質:Ca(OH2+CO2====CaCO3；+H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2====CaSO3；+H2O初中所接觸的沉淀:Fe(OH3紅褐色沉淀Cu(OH2藍色沉淀其他的沉淀都為白色的化合反應1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液:CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca（OH213、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2MnO22H2O+02T16、力口熱高錳酸鉀:2KMnO4力口熱K2MnO4+Mn02+02T17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2T+02T18、碳酸不穩定而分解:H2CO3===H20+CO2T19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法:CaCO3高溫CaO+CO2T置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣:Zn+H2SO4==ZnS04+H2TH2O+CO2TH2O+CO2TH2O+CO2TH2O+CO2T22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HC1===MgCl2+H2T23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2T25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu（OH21+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳:Ca（OH2+CO2====CaCO3；+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法:CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理:Na2CO3+2HCl===2NaCl+一.物質與氧氣的反應:(1單質與氧氣的反應:1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO(2化合物與氧氣的反應:.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應:.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2廿02f.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH2CO3加熱2Cu0+H20+CO2T.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KClO3====2KCl+302f.力口熱高錳酸鉀:2KMnO4力口熱K2MnO4+Mn02+02T.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H20+CO2T.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個氧化還原反應:.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2T.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T2、22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1金屬單質+酸 鹽+氫氣(置換反應.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T48.48.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O48.48.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O(2金屬單質+鹽(溶液-------另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg堿性氧化物+酸——鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl====CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+堿——鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH2+CO2====CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2====CaSO3；+H2O酸+堿 鹽+水.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH3====AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6酸+鹽——另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2T.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HC1===MgC12+H2O+CO2T.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HC1+AgNO3===AgC1；+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaC12====BaSO4；+2HC1堿+鹽——另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH3；+3NaCl.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH2；+2NaCl.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH2；+2NaCl.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH(8鹽+鹽兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO3.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl五.其它反應：.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH2.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2一.物質與氧氣的反應：(1單質與氧氣的反應：.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO(2化合物與氧氣的反應:.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應:.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2廿02f.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH2CO3加熱2Cu0+H20+CO2T.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KClO3====2KCl+302f.力口熱高錳酸鉀:2KMnO4力口熱K2MnO4+Mn02+02T.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H20+CO2T.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個氧化還原反應:.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2T.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1金屬單質+酸 鹽+氫氣(置換反應.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T(2金屬單質+鹽(溶液 另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu51.51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O51.51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg(3堿性氧化物+酸--鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HC1====CuC12+H2O.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4酸性氧化物+堿——鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH2+CO2====CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2====CaSO3；+H2O(5酸+堿 鹽+水.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH3====A1C13+3H2O.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6酸+鹽——另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2T.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HC1===MgC12+H2O+CO2T.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HC1+AgNO3===AgC1；+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaC12====BaSO4；+2HC1(7堿+鹽——另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeC13====Fe(OH3；+3NaC1.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgC12====Mg(OH2；+2NaC1.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuC12====Cu(OH2；+2NaC1.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH(8鹽+鹽――兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl]+NaNO3.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO41+2NaCl.其它反應:.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH2.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4-5H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4-5H2化學方程式反應現象應用2Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變為黑色固體4A1+3O2點燃或A2A12O3銀白金屬變為白色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2A2KC1+302T生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMn04AK2MnO4+MnO2+O2f紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOA2Hg+O2T紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2T+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2（OH2CO3A2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2A或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+C12點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH21+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2T冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2T冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ACO2T+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化Ca(HCO32ACaCO3]+H2O+CO2T白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2T工業制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COACu+CO2黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCU+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O白色固體溶解2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42一的原理Ba(NO32+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42一的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO32+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO32+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO32+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O藍色固體溶解Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O白色固體溶解Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O白色固體溶解Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32+2H2OFe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、02、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH31+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH31+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH21+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH21+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿Ca(OH2+SO2=CaSO31+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿Ba(OH2+Na2CO3=BaCO31+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH2+K2CO3=CaCO31+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變為白色粉末CuSO4-H2OACuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應應用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應應用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH2=BaCl2+Mg(OH21有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3f+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體初中化學基礎知識總結和常用口訣一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg（3生石灰、氧化鈣:CaO（4干冰（固體二氧化碳:CO2（5鹽酸、氫氯酸:HCl（6亞硫酸:H2SO3（7氫硫酸:H2s（8熟石灰、消石M：Ca（OH2（9苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH（10純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3?10H2O（11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3（也叫小蘇打（12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O（13銅綠、孔雀石:Cu2（OH2CO3（分解生成三種氧化物的物質（14甲醇:CH30H有毒、失明、死亡（15酒精、乙醇:C2H50H（16醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子具有酸的通性（17氨氣:NH3（堿性氣體（18氨水、一水合氨:NH3?H2O（為常見的堿,具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿（19亞硝酸鈉:NaNO2（工業用鹽、有毒二、常見物質的顏色的狀態1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲Cu2（OH2CO3為綠色4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿:①鹽:白色l：CaCO3、BaCO3（溶于酸AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3等②堿:藍色JCu（OH2紅褐色JFe（OH3白色1：其余堿。6、（1具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl（皆為無色（2無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體:CO液體:CH30H固體:NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液三、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH3是紅褐色沉淀,Cu（OH2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH2注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg（OH2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水一酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水-堿四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現［劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應用;最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1金屬元素、(2非金屬元素、(3稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種淇化學式為(1FeO、(2Fe2O3、(3Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1均一性;(2穩定性;(3混合物。9、化學方程式有三個意義:(1表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1赤鐵礦(主要成分為Fe2O3;(2磁鐵礦(Fe3O4;(3菱鐵礦(FeCO3。13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1升溫、(2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因:(1工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2生活污水的任意排放;(3農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色:(1液態氧氣是淡藍色(2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色:(1硫酸銅晶體;(2氫氧化銅沉淀;(3硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”:(1漏斗下端緊*燒杯內壁;(2玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處;(3盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則:(1不用手接觸藥品;(2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙35、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾(化學變化的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟:計算、稱量（量取、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H42、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數43、構成物質的三種粒子:分子、原子、離化學口訣1、基本反應類型:化合反應:多變一分解反應:一變多置換反應:一單換一單復分解反