2024屆江蘇省南京市燕子磯中學化學高一上期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列應用利用了氧化還原反應原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質 D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠2、下列物質都能使某些有色物質漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O23、歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B．因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2C．因為Na失一個電子顯強還原性，所以Al失三個電子顯更強還原性D．因為硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反應4、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是選項用途性質或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D5、下列實驗的現象與對應結論均正確的是（）選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是（）①氨溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質；②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③液態HCl不導電，所以屬于非電解質；④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質⑤強電解質的導電能力比弱電解質強⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤7、單質硅的晶體結構如圖所示。下列關于單質硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網狀結構的晶體B．晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C．晶體中最小環上的原子數目為8D．晶體中最小環上的原子數目為68、關于相同質量的氧氣和臭氧(O3)的說法一定正確的是()A．分子數之比為1∶1 B．原子數之比為1∶1 C．電子數之比3∶2 D．物質的量之比2∶39、下列關于分散系的說法中正確的是()A．不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區別是有無丁達爾效應10、下列各項操作中，錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．萃取分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下11、下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－12、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．13、按純凈物、混合物、強電解質順序排列的一組物質是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液14、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．15、足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氨水16、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。18、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發生反應的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。19、下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請根據原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。20、某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是_________________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。21、(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數目之比為___，所含的原子總數目之比為___，質量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為___g，生成標況下的二氧化硫氣體_______L，轉移電子的數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發生化學反應，A錯誤；B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發生氧化還原反應，利用了氧化還原反應原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強氧化性，能使某些有色物質漂白或褪色，發生氧化還原反應，故A、B、D錯誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。故選C。3、B【解題分析】

A．稀硝酸具有強氧化性，與金屬單質反應生成NO，不能放出H2，故A錯誤；B．金屬鈉和金屬鉀的化學性質相似，但是金屬鉀比金屬鈉活潑，所以K也可以與水反應放出H2，故B正確；C．還原性與失電子數目無關，與失電子難易程度有關，所以Al失三個電子不顯更強還原性，故C錯誤；D．SiO2和Na2CO3在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯誤；答案選B。4、B【解題分析】

A.過氧化鈉能與H2O、CO2反應產生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B.氯氣溶于水，和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；C.Fe2+具有還原性能與具有氧化性的發生氧化還原反應，故工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，C正確；D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發生反應，故可用來治療胃酸過多，D正確；答案選B。5、A【解題分析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發生鈍化現象，發生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，表現了強氧化性，故B錯誤；C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯誤；D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，不是生成氧化鐵，故D錯誤；故選：A。6、C【解題分析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液能導電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導電，所以NH3是非電解質，故錯誤；②溶于水電離出的陽離子全部為H＋的化合物都是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故錯誤；③液態HCl不導電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠導電，所以液態HCl屬于電解質，故錯誤；④金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；⑤電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無必然的聯系，所以強電解質的導電能力不一定強于弱電解質，故錯誤；⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；故答案選C。【題目點撥】電解質溶液的導電能力與離子濃度、離子所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，與電解質的強弱沒有必然的聯系；硫酸氫鈉屬于強電解質，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融狀態下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。7、C【解題分析】

A.單質硅是一種立體網狀結構的原子晶體，A正確；B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連，B正確；C.根據單質硅的晶胞結構可判斷晶體中最小環上的原子數目為6，C錯誤；D.晶體中最小環上的原子數目為6，D正確；答案選C。8、B【解題分析】

氧氣和臭氧(O3)的質量相同時：它們都是由同一種原子組成，其原子數之比(或電子數之比)為1∶1；它們的物質的量之比(或分子數之比)等于其摩爾質量倒數之比，即∶＝3∶2。故選B。9、B【解題分析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區別是分散質粒子直徑不同，故D錯誤。選B。10、A【解題分析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B.萃取分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C.分液漏斗結構中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D.打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；故答案選A。11、C【解題分析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體為CO2，與鹽酸反應能產生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時有白色AgCl沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實驗不能說明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯誤；C.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時會產生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯誤；故選C。12、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。13、B【解題分析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質，故B正確；C.鐵粉為鐵單質，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】

加入NaOH溶液時依次發生反應：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C。【題目點撥】本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關反應，根據反應過程推導圖象是解題關鍵。15、A【解題分析】

首先氨水與金屬鋁不反應，根據生成物的化學式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少。【題目詳解】設Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．氨水與金屬鋁不反應。綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是氫氧化鈉溶液。答案選A。【題目點撥】本題考查鋁的性質，側重于物質的量的判斷，解答時可根據生成物的化學式，從質量守恒的角度分析，易錯點為D，注意氨水與金屬鋁不反應。16、D【解題分析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續添加至Fe過量，發生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【題目詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣。【題目詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應生成紅色物質，發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，發生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、a2H++2e－＝H2↑b27【解題分析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此解答。【題目詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應中失去3mol電子，一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質的量是1mol，質量是27g。【題目點撥】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，易錯點是原電池正負極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，Fe或Al作正極。20、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解題分析】

（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大。【題目詳解】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN-反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+