第第頁江西省豐城縣中2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題（含答案）豐城縣中2023-2024學年高三上學期開學考試

化學試卷

2023.9.2

本試卷總分值為100分考試時間100分鐘

可能用到的相對原子質量：Al-27Fe-56O-16N-14Cl-35.5S-32Mn-55

一、單選題（每小題3分，共45分）

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.71gCl2溶于適量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微?？倲?shù)為NA

B.1L1mol/LH2O2溶液完全反應，轉移的電子數(shù)目一定為2NA

C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有C－Cl鍵的個數(shù)為4NA

D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA

2．某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是

3．下列說法正確的是

①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；

②質量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量鹽酸完全反應時，產生CO2物質量相等；

③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)；

④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；

⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶提純得到。

A．①⑥B．②⑤C．②④D．③④

4．下列離子方程式書寫正確的是

A.通入水中制氯水：

B.可用溶液吸收少量：

C.過量鐵粉與稀硝酸反應：

D溶液與少量溶液混合：

5.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O

B.向Fe(SCN)3溶液中滴入幾滴0.01molL-1NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.已知次磷酸(NaH2PO2)屬于正鹽，向次磷酸(H3PO2為弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+3OH-=+3H2O

D.K2S溶液久置于空氣中會變渾濁：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-

6．實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag，制取Cl2并通入濾液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是

A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2D．用裝置丁分液時，從下口放出有機相

7．實驗是化學研究的重要手段，下列有關實驗裝置能達到實驗目的的是

A.圖1裝置制備大量B.圖2裝置制備無水

C.圖3裝置制備膠體D.圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

8.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgNO3溶液

BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液

CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．39.2gFe5O7中含有Fe(Ⅱ)的數(shù)目為0.1NA

B．1molAl(OH)3膠粒中含有Al(OH)3的數(shù)目為NA

C．22.4L(標準狀況)HCl中含有離子總數(shù)為2NA

D．1molNa與O2反應，最多消耗O2分子的數(shù)目為0.25NA

10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.AlCl3(aq)Al(s)NaAlO2(aq)

B.Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq)

C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2

D.SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)

11．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：

下列說法錯誤的是

A.反應1說明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反應1結束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化

C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2

D.反應2最好在無氧條件下進行

12．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是

陽離子、、、、、

陰離子、、、、

A．原溶液中一定含有B．X溶液中一定沒有

C．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子

D．生成氣體的離子方程式為

13．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組模擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl的過程，并進行相關物質轉化的探究。

已知：酸性條件下Cu+不穩(wěn)定

下列說法不正確的是

A.X氣體是HCl，可抑制CuCl22H2O加熱時水解

B.途徑1中產生的Cl2可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去

C.途徑2中200℃時反應的化學方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

14．雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法不正確的是

雙堿法脫硫過程中，可以循環(huán)利用

B．過程I中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質

C．總反應為

D．過程Ⅱ中，參加反應時可氧化

15.實驗室測量Al(NO3)3純度的步驟如圖所示。下列說法正確的是()

A.配制Al(NO3)3溶液只需要250mL容量瓶和玻璃棒這兩種玻璃儀器

B.加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓

C.操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進行

D.Al(NO3)3的純度為×100%

三、填空題（共55分）

16．利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。

回答下列問題：

（1）已知D可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，D中含有的化學鍵有_______；A、B、C、D四種物質中，屬于電解質的是_______(填化學式)。

（2）B為酸性氧化物，則B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________________。

（3）將E滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產生，該反應的離子方程式為_______________________。

（4）已知A與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)與n(NaClO3)之比為3∶1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（5）NaClO2、二氧化氯(ClO2)均為高效無毒的消毒劑。

①NaClO2的消毒效率是A的_______倍(還原產物都是Cl-，消毒效率以單位物質的量的物質得到的電子數(shù)表示)。

②ClO2在殺菌消毒過程中會產生亞氯酸鹽()，需將其轉化為Cl-除去，下列試劑可將轉化為Cl-的是_________(填標號)。

A.FeSO4B.O3C.KMnO4D.Na2CO3

17.NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某學習小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備NOCl，并測定其純度。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______；a中反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）試劑Y為______；如果G中濃鹽酸液體不能順利流下，可采取的措施______________________。

（3）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須要先通入濃硫酸原因是_______________________________________________________________。

（4）NOCl與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（5）測量產物NOCl純度：取三頸燒瓶中所得產物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，產物中NOCl純度為_________________________。

18.四川含有非常豐富的礦產資源。以川西鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)為原料，

生產Fe3O4的部分工藝流程如下：

(1)Fe3O4(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)已知上述流程中兩次焙燒均會產生SO2，濾渣中含大量的Fe2O3。

①礦粉焙燒過程中還原劑和氧化劑物質的量之比為，該過程加入少量CaO的目的是，

用NaOH溶液吸收SO2離子方程式為_______________________________________

②“過濾”得到的濾液中含有的陰離子有OH-、____________。

③Fe2O3與FeS2混合后焙燒(缺氧條件下)反應的化學方程式為。

19．氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

開始沉淀的pH3.81.56310.68.89.6

沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________________。

分析圖，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應溫度不高于500℃的原因是_______________________________________________________________________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入酸性條件下的

MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_____________________________________________________；再調節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，溶液pH的范圍為_________________________________；然后加入NH4F除去_______________________________________。

（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）MnCO3(相對分子質量115)在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～770℃范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________。豐城縣中2023-2024學年高三上學期開學考試

參考答案

15DAABD6-10CBDAB11-15CCDDD

16.【答案】（1）①.離子鍵和共價鍵②.HClO和KClO3（2）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O

（3）H++=CO2↑+H2O（4）2：1（5）①.2②.A

17.不屬于

18.（1）①.蒸餾燒瓶②.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）①.飽和食鹽水②.打開分液漏斗活塞

（3）從三頸燒瓶中逸出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中﹐因為NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸氣會進入三頸燒瓶與NOCl反應﹐導致產品不純

（4）NOCl+2NaOH=NaNO+NaCl+H2O（5）×100%

19．（1）①.MnCO3+2NH