化學平衡狀態的判斷化學平衡狀態的判斷標志復習：1、化學平衡:

在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發生變化，正反應速率和逆反應速率相等的狀態?；瘜W平衡狀態的判斷標志練習1、下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是(

)A：N2、H2、NH3的反應速率之比為1:3:2B：單位時間內消耗1molN2的同時消耗3molH2C：1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成D：反應速率2v生成(NH3)＝3v生成(H2)E：各物質的反應速率恒定F：N2的生成速率與N2的分解速率相等1、速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）判斷依據方法：方向（正和逆）數據（換算成同種物質數據相等）化學平衡狀態的判斷標志2、含量：各組分的含量保持不變（各組分的濃度、物質的量、質量、物質的量分數、質量分數、體積分數保持不變）練習1、下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是(

)A：N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2B：N2、H2、NH3的濃度不再變化C：N2的質量恒定D：N2的濃度和H2濃度之比為1:3E：NH3的體積分數恒定F：物質的總量恒定化學平衡狀態的判斷標志3、壓強恒定引：在恒容容器中壓強與氣體物質的量成正比，壓強恒定就意味著氣體的物質總量恒定。思考：對于下列反應壓強恒定可以作為判斷平衡的標志嗎？①2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)②H2(g)+I2(g)==2HI(g)③C(s)＋CO2(g)==2CO(g)④A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g)結論：當反應物和生成物氣體系數和不相等時，壓強恒定反應達到平衡化學平衡狀態的判斷標志4、混合氣體密度恒定引：密度=氣體的質量/容器的體積思考1：在恒容容器中對于下列反應密度恒定可以作為判斷平衡的標志嗎？①2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)②H2(g)+I2(g)==2HI(g)③C(s)＋CO2(g)==2CO(g)④A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(s)在恒壓容器中呢？結論：在恒容容器中，當有固體參與或生成時密度恒定反應平衡?；瘜W平衡狀態的判斷標志5、平均分子量恒定引：混合氣體平均分子量=氣體總質量/氣體總物質的量思考1：對于下列反應平均分子量恒定可以作為判斷平衡的標志嗎？①2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)②H2(g)+I2(g)==2HI(g)③C(s)＋CO2(g)==2CO(g)④A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(s)結論：對于有固體參與或氣體系數和不相等的反應平均分子量恒定反應平衡化學平衡狀態的判斷標志6、顏色恒定引：顏色的深淺與物質的濃度成正比，顏色恒定即有顏色的這種物質的濃度恒定。結論：顏色恒定，反應平衡化學平衡狀態的判斷標志1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應達到平衡的標志是：A、容器內壓強不隨時間變化B、容器內各物質的濃度不隨時間變化C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ√√化學平衡狀態的判斷標志2、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的相對分子質量D．氣體的總物質的量化學平衡狀態的判斷標志3在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2②⑧化學平衡狀態的判斷標志A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對分子質量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強不變（）E.單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

F.O2氣體