2024屆河南省鄭州市四校高一化學第一學期期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．焰色反應均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質D．物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多2、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸3、下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應C．需要加熱的化學反應都是吸熱反應D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量4、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥5、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥6、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質子數均為10NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同7、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁8、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．蒸發、蒸餾、過濾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發、分液C．過濾、蒸發、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發、過濾9、下列說法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應D．沒有單質參加也沒有單質生成的反應一定不是氧化還原反應10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-12、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋13、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和Na B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO314、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸15、一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質的量之比為2∶3，則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1116、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______F______（2）寫出下列反應離子方程式：反應⑤________________反應⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現了_____性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。19、為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學反應方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學式)；CuSO4溶液經過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產生大量氣體。為此,他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）證明有SO2生成的實驗現象是_____________________。（3）可以證明所產生的氣體中含有H2的實驗現象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據F中的現象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液,而出現了大量白色固體。原因是___________________________；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應的離子方程式________________________。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取硝基的炸藥等。有機化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若稀HNO3只被還原成NO。①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式_______________________________。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3+和Fe2+的物質的量之比__________________。④上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,最終得到的固體質量為_________g。（2）飲用水中的NO3－對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是____，反應中轉移電子0.3mol，標準狀況下生成N2是___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據碳原子個數守恒分析解答。【題目詳解】A.鈉元素焰色反應呈黃色，所以兩者焰色反應均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，故D錯誤；故選D。【題目點撥】解答時需注意本題的C項，在固態情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。2、C【解題分析】

A.鐵與稀硫酸反應放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液質量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸亞鐵，溶液質量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查鐵的化學性質，注意判斷與鐵反應后溶液質量增減的問題，根據與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可。3、C【解題分析】

A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化，屬于化學變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據化學反應能量守恒：當反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應，選項B正確；C、不是需要加熱的反應都是吸熱反應，有些需要加熱的反應也是放熱反應，如燃燒大多數要“點燃”，但都是放熱反應，選項C不正確；D、形成新的化學鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。4、A【解題分析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。5、A【解題分析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。6、D【解題分析】

A、沒有具體指明物質的量具體是多少，故個數無法計算，故A錯誤；B、16gCH4的物質的量為1mol，含有10mol質子；18gNH3的物質的量為mol，含有mol質子，二者含有的質子數不同，故B錯誤；C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同，故D正確。故選：D。7、D【解題分析】

A．氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故A不符合；B．氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故B不符合；C．氧化銅能與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，故D符合；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應生成絡合物，但氨水不屬于強堿。8、C【解題分析】

由圖可知，四個裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發皿用于蒸發分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發、蒸餾、分液，答案選C。9、C【解題分析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態，則為強氧化性，故A錯誤；B．如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應，為鋅和氫離子的反應，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應生成硫酸和NO，為氧化還原反應，該反應沒有單質參加和生成，故D錯誤；故選C。10、A【解題分析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤。C．銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，正確的離子反應方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質不能拆解為離子形式。11、D【解題分析】

A.H+與CO32-反應生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，會被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Cl-、Ag+反應生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發生反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。12、C【解題分析】

A.原方程式質量不守恒，Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A錯誤；B.HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B錯誤；C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正確，質量、電荷均守恒，故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：MnO4－也能將Cl－氧化，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯誤。14、A【解題分析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發生反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應產生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發生復分解反應，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿反應產生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發生反應。所以制取Al(OH)3時，與AlCl3反應的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項是A。15、C【解題分析】

假設Na2SO3和NaHSO3的物質的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質的量為x+y，NaOH的物質的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應的SO2與與NaOH的物質的量之比為＝＝5：7，故答案選C。16、D【解題分析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是NO，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！绢}目詳解】根據以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據現象推斷物質。18、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解題分析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl物質F物質G，可以知道金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應⑤為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?！绢}目點撥】本題的突破點在于先確定具有特殊性質的物質，例如：焰色反應為黃色，說明該物質含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質的物質，進行推斷，可以進一步簡化題目。19、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發濃縮冷卻結晶【解題分析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發、結晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發濃縮、冷卻結晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F為Cu，Cu轉化得到硫酸銅，CuSO4溶液、FeSO4溶液分別經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得膽礬、綠礬。據此解答。【題目詳解】（1）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；（2）由上述分析可知，試劑X為稀硫酸；（3）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是將固體和液體的分離操作，應該是過濾，過濾操作要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）步驟Ⅱ中通入足量的二氧化碳，因此反應的化學反應方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；（5）根據以上分析可知固體F是Cu，硫酸銅易溶于水，因此CuSO4溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、防止倒吸檢驗并吸收SO2防止空氣中的H2O進入FC中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變成紅色Cu白色無水硫酸銅粉末變成藍色不能因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去,證明有Fe2+濃硫酸中的水很少,濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出,在固體中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解題分析】（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高錳酸鉀溶液，檢驗并除去反應產生的二氧化硫氣體；G中放置堿石灰，能夠防止空氣中的H2O進入F裝置內，影響實驗；正確答案：防止倒吸；檢驗并吸收SO2；防止空氣中的H2O進入F。（2）S02能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應，當C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時，證明有S02生成；正確答案：C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無水硫酸銅粉末，H2能夠氧化銅發生置換反應生成銅和水，因此反應現象為黑色CuO變成紅色Cu，白色無水硫酸銅粉末變成藍色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝置D，就不能根據F中的現象判斷氣體中有H2，因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗；正確答案：黑色CuO變成紅色Cu；白色無水硫酸銅粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗。（4）Fe2+還原性較強，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要檢驗Fe2+，方法為取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去，證明有Fe2+；正確答案：取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（5）銅絲與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以導致反應后出現了大量白色固體硫酸銅，而不是藍色硫酸銅溶液；要確認有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，把固體加入水中，變為藍色溶液，即可得證；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式Cu+2H2S