第第頁高考化學第一輪復習：金屬的腐蝕與防護登錄二一教育在線組卷平臺助您教考全無憂

高考化學第一輪復習：金屬的腐蝕與防護

一、選擇題

1．為了同學們了解均我國科技發展的巨大成就并激發學習熱情，“勝哥”通過搜索獲知，我國“人造太陽”創世界新紀錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛星導航系統全面開通。下列相關敘述錯誤的是（）

A．在“人造太陽”中發生核聚變的H、H是H的同位素

B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓

C．“深海一號”母船海水浸泡區的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕

D．“北斗衛星”的授時系統“星載銣鐘”中銣元素的單質遇水能緩慢反應放出H2

2．古語說得好：“學好數理化，走遍天下都不怕。”化學與生產、生活關系密切，下列說法錯誤的是

A．使用含氟牙膏能預防齲齒

B．紫外線消毒利用了使蛋白質變性的原理

C．發泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品

D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極

3．我國有著豐富的海風資源，在海水中建立風電設備，防腐蝕是一個突出問題。下列說法正確的是()

A．鋼鐵構件表面的鍍銅破損后依然會保護內部鋼鐵不被腐蝕

B．可將鋼鐵構件與電源負極連接臧緩腐蝕發生

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極發生的反應為

D．海水中發生化學腐蝕的速率大于電化學腐蝕速率

4．下列有關物質性質與應用之間具有對應關系的有幾種？（）

①氯化鐵溶液具有酸性，可用作刻蝕銅電路板

②二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒

③氧化鈣具有很強的吸水性，可用作食品干燥劑

④石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿純堿等固體

⑤活性炭具有極強的吸附能力，可用作制糖業的脫色劑

⑥銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

A．2B．3C．4D．5

5．下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是（）

A．用甲裝置驗證NH3在水中的溶解度大

B．用乙裝置驗證犧牲陽極保護法

C．用丙裝置將CuCl2溶液蒸干制備CuCl2

D．用丁裝置驗證溴乙烷的消去產物是乙烯

6．由下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

A氯乙烷加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液產生沉淀證明氯乙烷已經水解

B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現象鋅對鐵依然具有保護作用

C向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分震蕩形成無色透明液體，用紅色激光筆照射出現一條光亮的通路形成的分散系是膠體

D向某鈉鹽溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀產生反應生成的氣體可能是SO2

A．AB．BC．CD．D

7．在油田注水系統中，鋼管主要發生硫酸鹽還原菌厭氧腐蝕，一種理論認為厭氧細菌可促使與反應生成，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A．正極的電極反應式為：

B．與的反應可表示為：

C．鋼管發生厭氧腐蝕的產物主要含有

D．為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管表面鍍銅

8．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。

①②③

在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀

下列說法錯誤的是（）

A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

9．下列說法正確的是()

A．56gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子數為2×6.02×1023

B．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

10．下列關于焓變和熵變、pH的簡單計算、金屬的腐蝕與防護等知識點的敘述中正確的是()

A．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大

C．在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發進行，該反應的ΔH>0

11．埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是（）

A．氧化鐵較多的酸性土壤B．潮濕疏松的中性土壤

C．碳顆粒較多的堿性土壤D．干燥致密的中性土壤

12．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-═Fe3+

13．在表面無銹的鐵片上滴食鹽水，一段時間后有鐵銹出現。此過程反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法不正確的是（）

A．鐵片發生氧化反應而被腐蝕

B．鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域

C．鐵片腐蝕中正極發生的電極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕

二、非選擇題

14．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是．

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為．

（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有．

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為kg．

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

15．鉻及其化合物在生活中有很多用途。

（1）可檢驗司機酒后駕車，請寫出酸性溶液與酒精反應的離子方程式。的價電子排布式為。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為，，的原因是。

（2）為研究鉻的性質，設計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是。

（3）某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質)中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時形成的金屬離子的價態均相同。加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為。

②“電解”時，陰極的電極反應式為：。

③三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子分別是(填元素符號)，中心離子的配位數為。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業內也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構型、、為正方形構型、、為正八面體構型等，下列有關說法正確的是(填選項字母)。

A．中含有共價鍵和離子鍵

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，不能用304不銹鋼鍋煲中藥

C．不銹鋼不會生銹，哪怕在潮濕惡劣的環境

D．和中，鎳原子均為雜化

16．鐵及其化合物在生產和生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題。

（1）鐵制品暴露在潮濕空氣中容易發生腐蝕，通過圖甲所示裝置可驗證鐵釘是否發生電化學腐蝕，正極反應式是。

（2）利用圖乙裝置可模擬工業生產高鐵酸鹽，陽極反應為，陰極區的溶液(填“增大”“減小”或“不變”)。利用高鐵酸鹽可制作新型可充電電池，該電池的總反應為，充電時陽極反應為，放電時每轉移電子，正極有被還原。

答案與解析

1．答案：D

分析：A、同位素即質子數相同，中子數不同的原子；

B、鈦合金可以承受深海高壓；

C、鋁更活潑，作為負極，為犧牲陽極的陰極保護法；

D、銣比鈉更活潑，和水反應速率更快。

解析：A．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；H、H是H的同位素，A不符合題意；

B．鈦合金硬度大性能優良，能承受深海高壓，B不符合題意；

C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽極保障船體不易腐蝕，C不符合題意；

D．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；銣元素的單質比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D符合題意；

故答案為：D

2．答案：D

分析：A、含氟牙膏可以生成氟磷灰石，預防齲齒；

B、紫外線可以使蛋白質變性；

C、油脂可以溶解苯乙烯，而苯乙烯對人體有毒；

D、鋼鐵處于陰極時，不會發生氧化反應，可以起到保護作用。

解析：A．釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，可以預防齲齒，故A不符合題意；

B．紫外線照射能夠使蛋白質變性，可用紫外線殺菌消毒，故B不符合題意；

C．一次性發泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故C不符合題意；

D．用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陽極，被保護的金屬作陰極，故D符合題意；

故答案為：D。

3．答案：B

分析：A.Cu、Fe和海水構成原電池，較活潑金屬作負極。

B.電解池中與負極相連的電極為陰極，陰極得電子。

C.注意鐵失電子生成二價鐵離子。

D.發生化學腐蝕的速率小于電化學腐蝕速率。

解析：Ａ．銅鍍層破損后，Cu、Fe和海水構成原電池，Fe失電子作負極，Fe加速被腐蝕，A不符合題意；

Ｂ．將鋼鐵部件與電源負極連接作陰極，屬于外加電流法，可以減緩腐蝕發生，B項符合題意；

Ｃ．鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極發生的反應為Fe-2e-=Fe2+，C不符合題意；

Ｄ．發生電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕速率，D不符合題意；

故答案為：B。

4．答案：B

分析：①氯化鐵溶液具有氧化性；②二氧化氯具有強氧化性；③氧化鈣具有吸水性；④石英坩堝高溫條件下與強堿純堿能發生反應；⑤活性炭有極強的吸附性；⑥利用犧牲陽極的陰極保護法。

解析：①氯化鐵溶液具有氧化性，鐵離子與銅單質可以反映，可用作刻蝕銅電路板，①不符合題意；②二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作飲用水消毒，②符合題意；③氧化鈣具有很強的吸水性，可用作食品干燥劑，③符合題意；④石英坩堝耐高溫，與強堿純堿能發生反應，不可用來加熱熔化燒堿純堿等固體，④不符合題意；⑤活性炭具有多孔結構，有極強的吸附能力，可用作制糖業的脫色劑，⑤符合題意；⑥銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以加快鐵的腐蝕，⑥不符合題意；故②③⑤符合題意，

故答案為：B。

5．答案：C

分析：A、根據氣球體積變大，說明NH3易溶于水；

B、乙裝置為原電池裝置，結合電極反應分析；

C、CuCl2溶液蒸發過程中，發生水解，形成Cu(OH)2；

D、溴的CCl4溶液褪色，說明反應生成乙烯；

解析：A．氨氣極易溶于水，擠壓甲裝置中的膠頭滴管，氣球會膨脹，故A不符合題意；

B．乙裝置為原電池裝置，酸性條件下，Zn作負極，Fe作正極被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，正極區域無明顯現象，故B不符合題意；

C．氯化銅為揮發性酸的強酸弱堿鹽，直接加熱蒸干時會發生水解反應，最終得到氧化銅固體，故C符合題意；

D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加熱時發生消去反應，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D不符合題意；

故答案為：C。

6．答案：A

分析：A.檢驗鹵代烴水解的鹵元素需要在酸性條件下檢驗

B.鋅和鐵形成原電池，鋅做負極失去電子鐵不會反應

C.符合膠體的特征

D.若氣體時二氧化硫可出現此現象

解析：A．氯乙烷與NaOH溶液反應后的溶液呈堿性，應先加稀硝酸中和過量的堿，再加入硝酸銀，若產生白色沉淀，證明氯乙烷已水解，A項符合題意；

B．將出現刮痕的白鐵皮放入食鹽水中形成原電池，鋅作負極，鐵作正極，此為犧牲陰極的陽極保護法，鐵未溶解，一段時間后加入鐵氰化鉀無明顯現象，B項不符合題意；

C．用光束照射無色透明的氯化鈉與酒精形成的液體產生丁達爾效應，說明該分散系為膠體，C項不符合題意；

D．鈉鹽可能為亞硫酸鈉，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根離子，與鋇離子反應生成白色沉淀為硫酸鋇，D項不符合題意；

故答案為：A。

7．答案：A

分析：A.根據給出的幾種離子進行判斷，鐵做負極，失去電子變為亞鐵離子，水在正極得到電子變為氫氣

B.根據反應物和生成物即可寫出反應

C.根據正極附近的陰離子以及亞鐵離子即可判斷產物

D.再鋼管表面鍍上活潑性比鐵活潑的金屬

解析：A．根據原電池原理，水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，正極的電極反應式為：，選項A符合題意；

B．與的反應生成，得電子，發生還原反應，電極反應可表示為：，選項B不符合題意；

C．鋼管腐蝕過程中，負極鐵失電子生成Fe2+，與正極周圍的S2-、OH-結合為FeS、Fe(OH)2，選項C不符合題意；

D．若在鋼管表面鍍銅，構成原電池，鐵為負極，加快鋼管的腐蝕，選項D不符合題意；

故答案為：A。

8．答案：B

分析：B、無論是鋅和鐵還是鋅和銅，都是鋅做負極，無法比較鐵和銅。

解析：A．②中鐵沒有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說明鐵連接鋅后，鋅保護了鐵，故A不符合題意；

B．實驗①可說明鐵被氧化，說明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，故B符合題意；

C．如鐵不純，也可形成原電池反應而被氧化，加入K3[Fe(CN)6]可在鐵的表面生成藍色沉淀，則驗證保護時不能用①的方法，應用②的方法，故C不符合題意；

D．①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒有亞鐵離子，可能的原因為K3[Fe(CN)6]將Fe氧化，故D不符合題意；

故答案為：B。

9．答案：C

分析：A．氯氣具有強氧化性，與Fe反應生成氯化鐵；

B．合成氨為放熱反應，降低溫度反應速率減小；

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，生成碳酸鈣、NaOH，溶液中c（OH-）增大，=減小；

D．將鋁線與銅線直接相連，發生電化學腐蝕時Al為負極，腐蝕加快。

解析：A.56gFe為1mol，1molFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3，轉移電子數為3×6.02×1023，A不符合題意；

B．合成氨的反應放熱，降低溫度有助于向正反應方向移動，但降低溫度會使反應速率降低，導致氨的生成速率下降，B不符合題意；

C．常溫下Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固體，會抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移動，使的值減小，C符合題意；

D．若將鋁線和銅線直接相連，根據原電池原理，鋁的活動性比銅強，鋁為原電池負極，使鋁腐蝕的更快，D不符合題意；

故答案為：C。

10．答案：C

分析：該題考查化學反應原理基礎知識，易錯項是A項，注意常溫下pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等。

解析：A．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故A不符合題意；

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，兩者反應生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，的值減小，故B不符合題意；

C．與直流電源的負極相連，作陰極被保護，為外加電流的陰極保護法，所以在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連，故C符合題意；

D．NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S＜0，常溫下能自發進行，則△H-T△S＜0，則該反應的△H＜0，故D不符合題意。

故答案為：C。

11．答案：D

分析：（1）金屬腐蝕一般有兩種途徑：化學腐蝕和電化學腐蝕；

（2）化學腐蝕：金屬表面與周圍介質（氧氣和水）直接發生化學變化而引起的腐蝕；

（3）電化學腐蝕：金屬與電解質溶液接觸，通過電極反應產生的腐蝕。

解析：A．在氧化鐵較多的酸性土壤中，鐵的銹蝕速度很快；

B．在潮濕、疏松的中性土壤中，鐵易生銹；

C．在含碳顆粒較多的堿性土壤中，鐵與水和氧氣同時接觸，易生銹；

D．在干燥、致密的中性土壤中，鐵不易生銹；腐蝕速率最慢的是D，

故答案為：D。

12．答案：B

分析：A.鋼管是被保護的一極，應該做陰極，與電源的負極相連；

B.鈍化是指金屬經強氧化劑或電化學方法氧化處理，使表面變為不活潑態即鈍態的過程，是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法；

C.在原電池中，活潑性較強的一極做負極，腐蝕速度更快；

D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極的反應是鐵單質失去電子生成亞鐵離子。

解析：A．用電解原理保護金屬時，金屬應作電解池陰極，應該與原電池負極連接，故A不符合題意；

B．常溫下，鐵和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，所以可以保護內部金屬不被腐蝕，故B符合題意；

C．鋼管、銅管和雨水能構成原電池，鐵作原電池負極而容易被腐蝕，故C不符合題意；

D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-2e-═Fe2+，故D不符合題意。

故答案為：B。

13．答案：B

分析：鐵在食鹽水中發生的吸氧腐蝕，鐵失去電子變為亞鐵離子，氧氣得到電子結合水變為氫氧根離子，結合選項即可判斷

解析：A．鐵作負極，失電子發生氧化反應，A不符合題意；

B．鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的移動，在正極區域生成鐵銹最多，B符合題意；

C．鐵作負極，失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，對應電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，C不符合題意；

D．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕，鐵作負極，碳作正極，D不符合題意；

故答案為：B。

二、非選擇題

14．答案：（1）通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失

（2）CO；SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O

（3）過濾；AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣

（4）AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2O；CH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓；7.8

（5）解：Cu的化學性質比石墨活潑，所以應用外接電流的陰極保護法保護Cu，故石墨作陽極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負極，裝置圖為：

，

分析：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應；（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，根據雜質的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應得到硅酸鈉與氯化鈉；（3）金屬氯化物的沸點均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，過濾得到的溶液中含有偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉；（4）偏鋁酸鈉發生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇；根據氧化鋁的含量計算氧化鋁質量，再根據Al元素守恒計算氫氧化鋁的質量；（5）Cu的化學性質比石墨活潑，所以應用外接電流的陰極保護法保護Cu，故石墨作陽極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負極．

解析：解：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，根據雜質的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應得到硅酸鈉與氯化鈉，化學反應方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，故答案為：CO；SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金屬氯化物的沸點均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，攪拌、過濾得到溶液IV，故溶液IV中的陰離子有：AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣，故答案為：過濾；AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣；（4）偏鋁酸鈉發生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為：AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，Al2O3的質量分數為5.1%，則100kg初級石墨中氧化鋁的質量=100kg×5.1%=5.1kg，根據Al元素守恒，可知氫氧化鋁的質量==7.8kg；故答案為：AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓；7.8；

15．答案：（1）；；鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少

（2）由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，且與稀硫酸可反應生成；由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化

（3）；；N、O、Cl；6；B

分析：（1）依據氧化還原反應原理，利用得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒；依據構造原理分析；具有全充滿，半充滿，全空三種狀態的電子排布比較穩定。

（2）根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極。

（3）①根據反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；

②電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應；陰極與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應；

③依據配合物的結構判斷；

④A．只有陽離子，不含離子鍵；

B．依據金屬腐蝕判斷；

C．不銹鋼具備腐蝕條件也會生銹；

D．鎳元素提供空軌道，不存在雜化。

解析：（1）檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr3+)，+6價的Cr被還原為+3價，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應的離子方程式為。為24號元素，Cr原子核外有24個電子，根據構造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價電子排布式為。Cr失去2個電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變為[Ar]3d4能量較高的不穩定結構，而Mn失去2個電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變為[Ar]3d5能量較低的穩定結構，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的