實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子實驗目的1．用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO42．熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用。實驗用品器材：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發皿、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網（或陶土網）、酒精燈、火柴。試劑：粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。實驗過程和結論1．溶解：用天平稱取5.0g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。2．除SO42-：向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液（約2～3mL），使O42-和Ba3．檢驗SO4操作現象結論靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2～3滴BaCl2溶液若溶液不出現渾濁則表明SO4若出現渾濁則應繼續滴加BaCl2溶液，直至SO44.除Mg2＋、Ca2＋及過量的Ba2＋：向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液（約0.25mL），使Mg2＋與OH－完全反應生成Mg（OH）2沉淀；然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液（2～3mL），使Ca2＋、Ba2＋與CO35．檢驗Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全：用與第3步類似的方法分別檢驗。6．過濾：將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質。7．除過量的OH－與CO32-：向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃8．蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。9．冷卻：用坩堝鉗將蒸發皿夾持到石棉網（或陶土網）上冷卻，得到去除了雜質離子的精鹽。問題和討論1．本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？2．為什么每次所加的試劑都要略微過量？第7步加入鹽酸的目的是什么？3．第6步和第7步的操作順序能否顛倒？為什么？歸納總結粗鹽精制的過程1．圖示：2．除雜試劑順序：（1）BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl；（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl；（3）BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。強化練習現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42-和寫出相應的實驗過程：實驗操作實驗現象實驗目的實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子問題和討論1．提示：本實驗中加入試劑的順序是BaCl2溶液→NaOH溶液→飽和Na2CO3溶液→鹽酸；試劑順序還可以是BaCl2溶液→飽和Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→飽和Na2CO3溶液→鹽酸。2．提示：所加的試劑都要略微過量可以保證離子沉淀完全；加入鹽酸的目的是除去過量的OH－與CO33．提示：不能。若顛倒，加入鹽酸時沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3會重新溶解，再次引入雜質。強化練習提示：實驗操作實驗現象實驗目的加入過量的BaCl2溶液，過濾產生白色沉淀將SO42-轉化為加入過量的AgNO3溶液，過濾產生白色沉淀將Cl－轉化為AgCl沉淀加入過量的Na2CO3溶液，過濾產生白色沉淀將過量的Ba2＋、Ag＋轉化為BaCO3、A