【基礎知識梳理】一、化學反應速率及其表示方法1．概念化學反應速率是表示化學反應過程進行快慢的物理量。2．表示方法(1)表示：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。(2)表達式：v＝

或v＝(3)單位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。ΔcΔtΔnV·Δt某反應物濃度在5min內由6mol·L－1變為1mol·L－1，則5min內的平均速率為_______________。1mol·L－1·min－1【課堂鞏固】1．判斷正誤：(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯(

)(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率(

)(3)化學反應速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)(4)反應速率是指某反應在某時刻的瞬時速率(

)(5)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×2．在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2，一定條件下發生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應5min時測得CO2的物質的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質量為________g，固體或純液體的濃度視為常數，________(填“是”或“否”)可用碳固體的濃度變化量來表示該反應的化學反應速率。(2)請完成下表中相關空格物質CO2CO起始濃度(mol·L－1)0.40變化濃度(mol·L－1)

5min時濃度(mol·L－1)0.2

5min內的化學反應速率數值

單位

(3)用CO2和CO分別表示的化學反應速率之比＝________，它與化學方程式中CO2、CO的計量系數之比________(填“相同”或“不同”)。答案：否

mol·L－1·min－1

mol·L－1·min－1

(3)1/2相同二、影響化學反應速率的因素1．實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響(1)溫度對化學反應速率影響的探究實驗現象:①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快實驗結論：溫度升高，H2O2的分解速率加快(2)濃度對化學反應速率影響的探究實驗現象:裝有12%H2O2溶液的試管中產生氣泡的速率較快實驗結論:增大反應物濃度能使H2O2分解速率加快(3)催化劑對化學反應速率影響的探究實驗現象:①有少量氣泡出現②產生大量氣泡③產生大量氣泡實驗結論:MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快2．影響化學反應速率的因素(1)內因反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)①濃度：增大反應物的濃度，化學反應速率加快，反之減小。②壓強：對有氣體參加的反應，增大壓強，化學反應速率加快，反之減小。③溫度：升高溫度，化學反應速率加快，反之減小。④使用催化劑，能改變化學反應速率。⑤其他因素：固體反應物的表面積、光照、電磁波、溶劑等。【課堂鞏固】1．判斷正誤：(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應的速率大小(

)(2)對一定條件下C(s)＋O2(g)===CO2(g)的反應，增加C的量，該反應化學反應速率加快(

)(3)對于放熱反應，升高溫度化學反應速率減小(

)(4)改變壓強，化學反應速率必然改變(

)(5)用鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，換成濃硫酸，產生氫氣的速率加快(

)答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×△2．在帶有活塞的密閉容器中發生如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g)====Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學反應速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。(1)增加鐵片的質量(不考慮表面積的變化)________，理由_____________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量______，理由___________________________。(3)保持容器內壓強不變，充入一定量的氬氣________，理由___________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣________，理由____________________________。答案：(1)不變純固體的濃度視為常數，改變用量不影響化學反應速率(2)變大增大反應物濃度加快化學反應速率(3)變小保持壓強不變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學反應速率變小(4)不變容器的容積不變，充入氬氣，反應物和生成物的濃度均不改變，因而化學反應速率不變高溫三、化學反應的限度1．可逆反應(1)定義在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“===”，用“”。(2)特征：①正反應和逆反應是在同一條件下同時進行的。②反應物和生成物同時存在。2．化學平衡狀態的建立(1)化學平衡狀態的建立過程在一定條件下向反應容器中加入SO2和O2發生反應：2SO2＋O2

2SO3

濃度速率變化v正、v逆關系開始反應物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度為0v逆為0變化反應物濃度減小v正減小v正＞v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應物濃度不變v正不變v正＝v逆生成物濃度不變v逆不變(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態的建立(3)化學平衡和限度①化學平衡狀態：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態，簡稱為化學平衡。②化學反應的限度：化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下所能達到或完成的最大程度。化學反應的限度決定了反應物在該條件轉化為生成物的最大轉化率。【課堂鞏固】1．判斷正誤：(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O為可逆反應(

)(2)1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH3(

)(3)一定條件，可以通過延長化學反應的時間來改變反應物的最大轉化率(

)(4)化學反應達到化學平衡狀態時正、逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等(

)(5)可逆反應達到平衡狀態時，各反應物、生成物的濃度相等(

)(6)在一定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態就是該反應所能達到的最大限度(

)(7)化學反應在一定條件下建立平衡狀態時，化學反應將會停止(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×2．對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是(

)A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關D．化學反應的限度是不可改變的答案：D答案：(1)D

(2)①⑤【核心知識突破】1．化學反應速率(1)對化學反應速率的理解①在同一化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率可能不同，但意義相同，故描述反應速率時必須指明具體物質。②固體或純液體的濃度為常數，Δc=0，因此不用固體或純液體的濃度表示化學反應速率。③化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不是某一時刻的速率。④用不同物質表示化學反應速率時：化學反應速率之比=化學計量數之比。(2)化學反應速率大小的比較方法①歸一法：若單位不統一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數值的大小。②比值法：比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較

與

，若

＞

，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。v(A)av(B)bv(A)av(B)b【問題解決】1．1L的密閉容器中，發生反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是(

)A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大答案：B2．已知反應4CO＋2NO2======N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請比較上述4種情況反應的快慢：________(由大到小的順序)。答案：③①②④催化劑答案：A2．外界因素對化學反應速率的影響(1)壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度實現的，分析壓強的改變對反應速率的影響時要從濃度是否發生改變的角度來分析，若改變總壓強而各物質的濃度不改變，則反應速率不變。(2)壓強對速率影響的幾種情況①恒容時：充入氣體反應物――→壓強增大――→濃度增大――→速率加快。②恒容時：充入惰性氣體――→總壓強增大，但各氣體物質的量濃度不變，反應速率不變。③恒壓時：充入惰性氣體――→容器容積增大――→各物質濃度減小――→反應速率減慢。【問題解決】1．下列條件一定能使化學反應速率增大的是(

)①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③縮小反應容器的體積

④加入生成物A．只有②

B．②③

C．①②

D．全部答案：A2．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是(

)選項金屬(相同粉末狀)和物質的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1稀HNO31020℃答案：B3．化學平衡狀態的判斷可逆反應達到化學平衡時有兩個主要特征：一是同一物質的正逆反應速率相等，二是混合物中各組分的百分含量保持不變。(1)直接依據——根據速率關系①同一物質：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。②不同物質：速率之比＝化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。(2)間接依據——根據各組分的量首先分析該量是“變量”還是“恒量”，如為“恒量”，即隨反應的進行永遠不變，則