2013年海南省高考化學科試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5K39Fe56 Cu64Ag108Ba137 Pb207第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有機化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸2．下列化合物的俗稱與化學式不對應的是A．綠礬-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明礬-Al2(SO4)3·12H2O D．膽礬-CuSO4·5H2O3．重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電5．已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H36．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。18．[選修5——有機化學基礎]（20分）18-I（6分）下列化合物中，同分異構體數目超過7個的有A．已烷 B．已烯C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯18-II（14分）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：①；②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）B和C反應生成D的化學方程式為。（3）F中含有官能團的名稱為。（4）E和F反應生成G的化學方程式為，反應類型為。（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為（寫結構簡式）。19．[選修3——物質結構與性質]（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO319-II（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下列問題：（1）圖B對應的物質名稱是，其晶胞中的原子數為，晶體類型為。（2）d中元素的原子核外電子排布式為。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是，原因是，該物質的分子構型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。20．[選修2——化學與技術]（20分）20-I（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環境污染20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題： （1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有。（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱，其晶體結構與相似。②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為。（4）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是。2013年海南省高考化學科試題答案題號123456789101112答案DCCDABDBCBDACADD13[答案]（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3[解析]：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結論；（3）第3個空已經給出反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。14[答案]（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa[解析]：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。（2）正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。15[答案]（1）小于小于（2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)[解析]：（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應為吸熱反應，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規計算，略。16[答案]（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反應（2） [解析]：（2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結構只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。（嵚崟感嘆：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加溴的方程式？就算考個現象描述都比這強，出題人江郎才盡矣）17[答案]（1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質的量為 質量 （3）偏高[解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數據將偏高。18-I[答案]BD18-II[答案]（1）苯甲醇 （2） （3）羥基（4） 取代反應（或酯化反應）（5）6[解析]：（1）A的不飽和度為4含苯環，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據信息可得此反應為兩醛縮合，結合G的結構可判斷出用到了乙醛；（3）根據反應條件，E與F反應為酯化，結合G的結構，醇那部分結構就明了；（5）F的異構體不能與金屬鈉反應只能是醚。醚的異構體寫出，以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構則醚有4種異構體，②左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構則醚有2種異構體，共6種。19-I[答案]AC19-II[答案]（1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 極性[解析]：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現過）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。20-I[答案]AD[解析]：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應處理后排放；C中，鋁的生產中陽極會產生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。20-II[答案]（1）含有