2020-2021學年北京市高一（下）學業水平合格考化學模

擬試卷（三）

1.材料的研發應用使城市軌道交通快速發展。地鐵列車以下部件的成分屬于合金的是

（）

1

C.酚醛樹脂

A.鋼化玻璃車窗B.鋁合金車體D.阻燃橡膠地板

玻璃鋼座椅

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.CuB.HNO3C.MgCk溶液D.NaOH溶液

3.下列金屬中，通常用電解法冶煉的是（）

A.NaB.FeC.HgD.Ag

4.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.C11SO4溶液D.豆漿膠體

5.下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是（）

A.C2H4B.C2H6C.C2H50HD.CH3COOH

6.下列元素的原子半徑最小的是（）

A.FB.ClC.BrD.I

7.下列物質中，含離子鍵的是（）

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

8.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）

A.H2s。4屬于酸B.KOH屬于堿

C.NO屬于氧化物D.石灰水屬于純凈物

9.下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（）

A.Mg與鹽酸的反應屬于放熱反應

B.能量變化是化學反應的基本特征之一

C.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應屬于放熱反應

D.反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環境吸收能量

10.下列物質中，既含有氨分子，又含有錢根離子的是（）

A.氨氣B.氨水C.硝酸D.硝酸鉀

11.碳在自然界的循環過程如圖所示。下列說法中，不正確的是（）

《大氣中的CO2）

呼

光

吸

合

作

作

用

用

動植物的遺體和排出物

A.氧元素未參與該循環過程

B.綠色植物的光合作用可吸收CO?

C.控制化石燃料的使用可減少碳排放

D.動植物遺體被微生物分解可產生CO?

12.下列關于二氧化硫氣體性質的描述中，不正確的是（）

A.有刺激性氣味B.不溶于水

C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應

13.我國科學家利用如下反應實現了低溫制氫：CO（g）+H2O（g）UC（）2（g）+H2（g）。-

定溫度下在密閉容器中，當CO、％0、CO2、出的濃度不再變化時，下列說法正確

的是（）

A.CO和出0全部轉化為CO2和心

B.該反應已達化學平衡狀態

C.正、逆反應速率相等且等于零

D.CO、也0、CO?、電的濃度一定相等

14,變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的碳酸鈣與足量鹽酸分別在

下列條件下發生反應，化學反應速率最大的是（）

第2頁，共29頁

選項碳酸鈣的狀態實驗溫度/℃

A粉末10

B粉末30

C塊狀10

D塊狀30

A.AB.BC.CD.D

15.籍5AC（AC的中文名“鋼”）是一種醫用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。

下列關于周5AC的說法中，正確的是（）

A.質子數為225B.中子數為89

C.核外電子數為136D.質子數與中子數之和為225

16.下列關于乙醇的說法中，不正確的是（）

A.官能團為一OHB.能與Na反應

C.能與NaOH溶液反應D.能與CH3COOH反應

17.下列反應中，屬于取代反應的是（）

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醵與氧氣反應生成乙醛和水

C.乙烯與漠反應生成1,2-二澳乙烷

D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫

18.下列物質的電子式書寫正確的是（）

A.Na-GCi：］-B.H：&HC-:Q：C：Q:D.C1：C1

19.某元素的原子結構示意圖如圖所示。下列關于該元素的說法中，不\

正確的是（）@286

A.元素符號是SV

B.屬于短周期元素

C.非金屬性比氧的強

D.最高正化合價是+6價

20.下列行為不符合實驗安全要求的是（）

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

C.點燃氫氣前，先進行驗純操作

D.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

21.紅糖具有益氣補血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作紅糖的主要步驟中，屬于過

濾操作的是（）

A.ImolCl2的質量是71g

B.常溫常壓下，22.4LC%的物質的量為1mol

C.1molNH3中含有的分子數約為6.02x1023

D.1L1mol-L_1NazSCU溶液中含有2molNa+

23.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）

A.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：COj-+2H+=CO2T+H2O

+

B.鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH-+H2T

2+

C.氯化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+SOi-=BaS04I

+2+

D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2O

24.納米級Fe3（Xi可用于以太陽能為熱源分解水制內，過程如圖所示。下列說法中，不

正確的是（）

A.過程I的反應：2Fe304=6FeO+O2T

B.過程n的反應：2H2。=2H2T+O2t

C.兩個轉化過程都發生了氧化還原反應

D.整個過程實現了太陽能向化學能的轉化

25.下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）

第4頁，共29頁

序號實驗操作及現象解釋或結論

A.將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色的氧化性強于12

將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手鎂條與稀鹽酸反應是

B.

觸摸試管外壁感覺變熱放熱反應

向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰

C.該鹽一定是Na2cO3

水變渾濁的氣體

向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCk該溶液中一定含有

D.

溶液，有白色沉淀生成sol-

A.AB.BC.CD.D

26.補齊物質及其用途的連線。

物質用途

A.乙烯a.漂白劑

B.液氨b.植物生長調節劑

C.次氯酸鈉C.工業制冷劑

D.葡萄糖d.營養物質

27.選擇完成下列實驗的裝置。

(1)除去粗鹽水中的泥沙用(填序號，下同)。

(2)加熱NH4cl和Ca(0H)2固體混合物制取NH3,用。

(3)自來水制備蒸儲水用。

28.化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應如下。

8NH3+3C12=N2+6NH4C1,

(1)作還原劑的物質是，氯元素的化合價(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中每生成6moiNH,Cl,則消耗CI2的物質的量至少為mol,轉移電

子的物質的量為mol。

29.化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的化學方程式為。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,鋅片是(填“正極”或“負極”)。

能證明化學能轉化為電能的實驗現象是：電流表指針偏轉、銅片上。

電,流表

稀H2SO4

(3)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是(填序號

)。

點燃

①2H2+。2二2H2。

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

@CaO+H20=Ca(OH)2

30.某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質.

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是.

(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是.

(3)裝置③的作用是.

(4)①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是.

31.閱讀短文，回答問題。

2019年10月1日上午，慶祝中華人民共和國成立70周年活動在北京天安門廣場隆重

舉行，場面震撼、激動人心。活動踐行了環保理念。慶祝活動伊始，56門禮炮交替

鳴放70響，禮炮彈藥燃燒后兒乎沒有留下灰渣，近乎零污染。活動中使用的約2.4萬

平方米紅地毯，是以40余萬個廢舊礦泉水瓶為主要原料生產的。飛機使用的新型

第6頁，共29頁

“航空液體彩色拉煙劑”，其研制生產中選用了環保無毒的染色材料。廣場上放飛

了7萬個充氮氣的氣球，這些氣球都是由可降解的材料制成的。

請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)禮炮彈藥的燃燒屬于化學變化。

(2)廢I日礦泉水瓶可以回收再利用。

(3)“航空液體彩色拉煙劑”的研制生產選用了環保無毒的染色材料。

(4)用氯氣填充氣球的原因是氮氣密度比空氣的大、性質穩定。

32.我國科學家成功合成了含NJ的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領域中里程

碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是。

(2)N?的中，N原子之間的相互作用是(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)非金屬性0強于N,用原子結構解釋原因：,得電子能力。大于N。

(4)磷(P)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是(填序號)。

①磷元素的最低負化合價為-3價

②熱穩定性：PH3>NH3

③磷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸

33.加強廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發和利用金屬資源的主要途徑之一。下圖

是從鍍銅廢電路板中回收金

屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

俄輛廢

電跳板

固體殘渣含FeSO,的海液含FeSQ)的溶■流

(1)上述流程中，為加快化學反應速率而采取的措施是。

(2)過程I中，Cu溶解，過氧化氫的作用是。

(3)過程II中，獲得Cu的反應的離子方程式為。

(4)過程HI的目的是。

34.某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證

據，用圖所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：(1)向瓶中加入飽和FeS04溶液，按圖所示連接裝置；

(2)打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；

(3)采集瓶內空氣中。2含量和溶液中。2含量(DO)的數據。

實驗現象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后部分變為紅

褐色。

實驗數據:

圖2瓶內空氣中%含量的變化

【解釋與結論】

(1)攪拌的目的是。

(2)生成白色沉淀的離子方程式是.

第8頁，共29頁

(3)紅褐色沉淀是。

(4)通過上述實驗，可得到“在Fe(0H)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的

結論，其實驗證據是。

答案和解析

1.【答案】

B

【解析】

解：A.制造高鐵車窗的鋼化玻璃屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.鋁合金屬于合金，故B正確；

C.玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，不屬于合金，

故C錯誤；

D.阻燃橡膠地板屬于有機物，不屬于合金，故D錯誤；

故選:Bo

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金

概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中

至少有一種金屬。

本題主要考查合金，主要考查合金的組成，掌握合金的概念和用途是正確解答本題的關

鍵，平時注意相關知識的積累，題目較簡單。

2.【答案】

B

【解析】

解：A.銅為單質，不屬于電解質，故A錯誤；

B.硝酸為化合物，在水溶液里或熔融狀態下能夠導電，是電解質，故B正確；

C.氯化鎂溶液為混合物，不屬于電解質，故C錯誤；

D.NaOH溶液為混合物，不屬于電解質，故D錯誤；

故選：Bo

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，該概念的前提條件是化合物。

本題考查電解質與非電解質的判斷，明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意電

第10頁，共29頁

解質和非電解質都必須為化合物，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難

度不大。

3.【答案】

A

【解析】

解：A.鈉的性質很活潑，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故A正確；

B.鐵采用熱還原法冶煉，故B錯誤；

C.汞采用熱分解法冶煉，故C錯誤；

D.銀采用熱分解法冶煉，故D錯誤；

故選：Ao

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融

的三氧化二鋁）制得：熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原

劑有（C、CO、力等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法:

Pt、Au用物理分離的方法制得。

本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，難度不

大。

4.【答案】

D

【解析】

解：根據分析可知，氯化鈉溶液、蔗糖溶液、CUSO4溶液，均為溶液，不屬于膠體，都

不會產生丁達爾效應，只有豆漿膠體，才能產生丁達爾效應，故D正確，

故選：D。

丁達爾效應是膠體特有的性質，當光束通過膠體時，能觀察到一條光亮的“通路”，即

為丁達爾效應，據此分析作答。

本題主要考查膠體的性質，膠體的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。

5.【答案】

A

【解析】

解：A.C2H4是乙烯，具有碳碳雙鍵，故A正確；

B.C2H6是乙烷，具有碳碳單鍵，故B錯誤；

C.C2H50H是乙醇，含有C-H鍵、C—C鍵、C—0鍵、0—H鍵，故C錯誤；

D.CH3COOH是乙酸，含有C-H鍵、C-C鍵、C=0鍵、0-H鍵，故D錯誤；

故選：Ao

含有碳碳雙鍵的物質一般為烯燒，據此分析作答即可。

本題主要考查有機物中碳的成鍵特點，具體包括C-C單鍵，C=C鍵，C三C鍵等，屬于

基本知識的考查，難度不大。

6.【答案】

A

【解析】

解：同主族元素原子，電子層數越多原子半徑越大，故原子半徑I>Br>Cl>F,故F

原子半徑最小，

故選：Ao

同周期元素隨原子序數增大而原子半徑減小，同主族元素原子，電子層數越多原子半徑

越大，據此判斷。

本題考查原子半徑比較,題目難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，知道同一周期、

同一主族元素原子半徑大小比較方法，知道離子半徑比較方法。

7.【答案】

C

【解析】

第12頁，共29頁

解：A.只含H-0共價鍵，故A不選；

B.只含C、。之間的共價鍵，故B不選；

C.氯化鎂只含鎂離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；

D.只含C1—Q共價鍵，故D不選；

故選：Co

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答。

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。

8.【答案】

D

【解析】

解：A.H2sO4電離產生的陽離子都是氫離子，所以屬于酸，故A正確；

B.KOH是電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B正確；

C.NO由兩種元素組成，其中有一種為氧元素，是氧化物，故C正確；

D.石灰水含有氫氧化鈣、水兩種物質，屬于混合物，故D錯誤；

故選：D。

A.電離產生陽離子都是氫離子的化合物為酸；

B.電離時生成的陰離子全部是0H-的化合物為堿；

C.由兩種元素組成，其中有一種為氧元素的化合物為氧化物；

D.只含一種物質的為純凈物。

本題考查了物質的分類，熟悉酸、堿、氧化物、純凈物基本概念是解題關鍵，題目難度

不大。

9.【答案】

C

【解析】

解：A.活潑金屬與酸反應為放熱反應，則Mg與鹽酸的反應屬于放熱反應，故A正確；

B.化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂以及新化學鍵的形成，斷開化學鍵吸收能量，形成

化學鍵放出能量，則能量變化是化學反應的基本特征之一，故B正確；

C.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應屬于吸熱反應，故C錯誤；

D.反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，反應時從環境吸收能量,

故D正確；

故選：Co

A.活潑金屬與酸反應為放熱反應；

B.化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂以及新化學鍵的形成，斷開化學鍵吸收能量，形成

化學鍵放出能量；

C.常見的吸熱反應：①絕大多數的分解反應，②碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，③錢

鹽與強堿反應，④碳與水反應生成一氧化碳和氫氣；

D.當反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，反之為吸熱反應。

本題考查化學反應中能量的變化，著重是區別吸熱反應和放熱反應，注意總結常見的吸

熱反應和放熱反應，平時學習要夯實基礎，此題較易。

10.【答案】

B

【解析】

解：A,氨氣為氣態N&,不含鏤根離子，故A錯誤。

B.氨水中含有一水合氨，一水合氨分解生成氨氣和水，一水合氨為弱電解質，部分電離

產生鐵根離子和氫氧根離子，所以氨水中既含有氨分子，又含有錢根離子，故B正確；

C硝酸是由硝酸分子組成，硝酸中不含氨分子和鏤根離子，故C錯誤；

D.硝酸鉀是由硝酸根離子和鉀離子構成，不含錢根離子，故D錯誤；

故選:Bo

A.氨氣為氣態NH3。

B.氨水中含有一水合氨，一水合氨分解生成氨氣和水，一水合氨為弱電解質，部分電離

產生錢根離子和氫氧根離子；

C.硝酸是由硝酸分子組成；

D.硝酸鉀是由硝酸根離子和鉀離子構成。

第14頁，共29頁

本題考查了物質的結構組成，熟悉相關物質的成分是解題關鍵，題目難度不大。

11.【答案】

A

【解析】

解：A.動物的呼吸會消耗氧氣排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用

吸收二氧化碳，呼吸會消耗氧氣，故氧元素參與了循環，故A錯誤；

B.植物的光合作用會吸收二氧化碳，放出氧氣，故B正確；

C.化石燃料中均含碳元素，故燃燒均生成二氧化碳，故C正確；

D.動植物的遺體中含糖類和蛋白質等，故可以分解產生二氧化碳，故D正確；

故選：Ao

A.動物的呼吸會消耗氧氣排放出二氧化碳；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸會消耗

氧氣；

B.植物的光合作用會吸收二氧化碳；

C.化石燃料燃燒生成二氧化碳；

D.動植物的遺體可以分解產生二氧化碳。

本題考查了自然界中元素的轉化和循環，難度不大，應注意化石燃料的元素構成以及植

物光合作用。

12.【答案】

B

【解析】

解：A.二氧化硫氣體有刺激性氣味，故A正確；

B.二氧化硫易溶于水，1體積的水能溶解40體積的二氧化硫，故B錯誤；

C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而體現漂白性，故C正確；

D.二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，反應的離子方程式為：S02+20H-=S01-+

H20,故D正確；

故選：Bo

A.二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體；

B.二氧化硫為無色易溶于水的氣體；

C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質；

D.二氧化硫能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水。

本題考查二氧化硫的性質，掌握二氧化硫的物理性質、以及二氧化硫為酸性氧化物性質

為解答關鍵，題目難度不大。

13.【答案】

B

【解析】

解：A.該反應為可逆反應，反應物CO和出0不可能全部轉化為CO2和小，故A錯誤；

B.當CO、出0、CO2、%的濃度不再變化時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡

狀態，故B正確；

C.化學平衡狀態為動態平衡，平衡時正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；

D.CO、電0、CO2、出的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，但各組分的濃度不一定相

等，故D錯誤；

故選:Bo

A.可逆反應中，反應物不可能全部轉化為生成物；

B.各組分濃度不變時，表明正逆反應速率相等；

C.正逆反應速率相等，但不等于零；

D.各組分濃度不再變化，但不一定相等。

本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確正逆反應速率相等的含義為解答關

鍵，注意掌握化學平衡狀態的特征，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識

的能力。

14.【答案】

B

【解析】

第16頁，共29頁

解：由表中數據可知B、D溫度最高，反應速率較大，且B為粉末狀，固體表面積較大,

反應速率最大，

故選:Bo

溫度越高反應速率越快，固體表面積越大，反應速率越快，以此解答該題。

本題考查反應速率,為高頻考點,把握溫度、固體表面積對反應速率的影響為解答關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大。

15.【答案】

D

【解析】

解：依據留$Ac可知，該元素質子數為89,質量數為225,中子數為225-89=136,

電子數=質子數=89,

故選：Do

質量數=質子數+中子數，對于原子：質子數=電子數，結合核素符號解答。

本題考查了原子結構構成，明確質量數、中子數和質子數、電子數關系，熟悉核素符號

表示方法是解題關鍵，題目難度不大。

16.【答案】

C

【解析】

解：A.乙醇含有的官能團為-0H,故A正確；

B.可與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故B正確；

C.不具有酸性，與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；

D.含有羥基，在催化作用下可與乙酸發生酯化反應，故D正確。

故選:Co

乙醇含有羥基，可發生取代、消去和氧化反應，不具有酸性，以此解答該題。

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側

重考查學生的分析能力，注意把握有機物的官能團的性質，題目難度不大。

17.【答案】

D

【解析】

解：A.為氧化反應，故A不選；

B.為氧化反應，故B不選；

C.為加成反應，故C不選；

D.為取代反應，故D選；

故選：D。

A.燃燒為氧化反應；

B.為乙醇催化氧化反應；

C.乙烯含碳碳雙鍵，與澳發生加成反應；

D.甲烷中H被C1取代。

本題考查有機反應，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分

析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大。

18.【答案】

A

【解析】

解：A、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，故電子式為NaFC±「，故A

正確；

B、N原子的最外層有5個電子，故其電子式為H：勺:H,故B錯誤；

H

c、二氧化碳中碳原子和氧原子之間以雙鍵結合，故其電子式為：G：：c：：6；，故c錯誤;

D、氯原子的最外層有7個電子，故其電子式為：&：&：,故D錯誤。

????

故選:Ao

用?或x表示原子或離子的最外層電子的式子為電子式，書寫化合物的電子式時要分清是

第18頁，共29頁

離子化合物還是共價化合物。

本題主要是對常見化學用語的考查，為高頻考點，側重考查學生的雙基知識以及化學用

語的掌握，難度不大。

19.【答案】

C

【解析】

解：A.原子序數為16,屬于短周期的S元素，故A正確；

B.S元素屬于短周期的，故B正確；

C.S元素位于0的下一周期，非金屬性由上向下逐漸減弱，S的非金屬性比氧的弱，故C

錯誤；

D.S最外層有6個電子，最高正價=最外層電子數，最高正化合價是+6價，故D正確，

故選:C?

本題主要考查的是對微粒結構示意圖的認識與理解，掌握核電荷數等于原子序數、最高

正價=最外層電子數，是解決本題的關鍵，難度不大。

20.【答案】

B

【解析】

解：A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，故A正確；

B.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水

中并不斷攪拌，故B錯誤；

C.點燃氫氣前，先進行驗純操作，不然會爆炸，故C正確；

D.金屬鈉易和水、氧氣反應，故不能用水來滅鈉火，必須用沙土來覆蓋，故D正確；

故選：B。

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；

B.濃硫酸溶于水放熱，密度大于水；

C.點燃氫氣前，先進行驗純操作；

D.金屬鈉易和水、氧氣反應。

本題考查學生化學實驗中的安全及事故處理知識，試題旨在考查學生的基礎知識的掌握,

化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養成

良好的實驗習慣，題目難度不大。

21.【答案】

C

【解析】

解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，渣汁分離，是將不溶于液體的

固體與液體分離，屬于過濾操作。

故選:Co

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握過濾操作的原理（不溶于液體的固體與液體分離）并能靈活運用是正

確解答本題的關鍵。

22.【答案】

B

【解析】

解：A.ImolC%的質量是lmolx71g/mol=71g,故A正確；

B.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故B錯誤；

C.lmolNH3中含有的分子數約為lmolx6.02x1023/mol=6.02x1023,故C正確；

D.1L1mol-L-1Na2sO4溶液中含有鈉離子的物質的量為ILxlmol/Lx2=2mol,故D

正確；

故選：Bo

A.由公式m=nM計算物質質量；

B.題目未給標準狀況；

C.由公式N=nNA計算分子數；

D.lmol硫酸鈉在水中能電離出2moi鈉離子。

第20頁，共29頁

本題考查物質的量的計算，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解

題的關鍵。

23.【答案】

B

【解析】

+

解：A.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應，離子方程式為：C0|-+2H=C02T+H20,故A

正確；

B.鈉與水反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T,故B錯誤；

2+

C.氯化鋼溶液與稀硫酸反應，離子方程式為：Ba+S0i-=BaS04l,故C正確；

D.銅與稀硝酸反應，離子方程式為：3CU+8H++2NO]=3CU2++2NOT+4H2。，故

D正確；

故選：Bo

A.鹽酸足量反應生成碳酸鈉和二氧化碳、水；

B.原子個數不守恒；

C.反應生成鹽酸和硫酸鋼；

D.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水。

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，注意離子反應

遵循客觀事實，題目難度不大。

24.【答案】

B

【解析】

解：A.過程I為Fe3C)4分解生成FeO與。2,反應方程式為：2Fe3O4=6FeO+02T,故A

正確；

B.過程n為FeO與水反應生成反和Fes。"反應方程式為：3FeO+H20=H2T+Fe304,

故B錯誤；

C.根據過程I和過程II可知，兩個反應均為氧化還原反應，故C正確；

D.由兩個過程的圖示可知，整個過程實現了太陽能向化學能的轉化，故D正確;

故選：Bo

A.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+C)2(g)和過程H為：3FeO+H20—Fe304+H2T均為

吸熱反應；

B、過程II的化學方程式為3Fe0+H202Fe304+H2T；

C,過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g),過程II的化學方程式為3FeO+

H20—Fe304+H2T-反應過程中有意思化合價變化；

D、圖中轉化分析得到反應過程中的能量轉化。

本題考查了氧化還原反應、反應過程中能量變化、識圖能力的培養等，題目難度不大，

學會從圖中提取有用的信息。

25.【答案】

C

【解析】

解：A.C12的氧化性強于12,則氯氣與KI發生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍，故A

正確；

B.金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試

管外壁感覺變熱，故B正確；

C.產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或

碳酸鈉，或亞硫酸鈉等，故C錯誤；

D.加入稀鹽酸無明顯現象，可知不含銀離子，再加入BaCk溶液，有白色沉淀，白色沉

淀為硫酸鋼，則溶液中一定含有SO：-，故D正確；

故選:Co

A.氯氣與KI發生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍；

B.金屬與酸的反應為放熱反應；

C.產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳或二氧化硫；

D.加入稀鹽酸無明顯現象，可知不含銀離子，再加入BaCk溶液，有白色沉淀，白色沉

淀為硫酸鋼。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、離子檢驗、

第22頁，共29頁

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

26.【答案】

解：A.乙烯能催熟果實，可作植物生長調節劑；

B.液氨汽化時吸收大量熱，工業上常用于制冷劑；

C.次氯酸鈉是漂白液的有效成分，具有強氧化性，可作漂白劑；

D.葡萄糖為人體生命活動必需的營養物質，為人的生命活動提供能量;

A.乙烯能催熟果實；

B.液氨汽化時吸收大量熱，能使環境溫度降低；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可作漂白劑；

D.葡萄糖為人體生命活動必需的能量物質。

本題考查物質的性質與應用，為高頻考點，側重于分析能力與運用能力的考查，把握物

質重要性質及其應用即可解答，注意物質性質與用途對應關系，題目難度不大。

27.【答案】

②③①

【解析】

解：(1)泥沙不溶于水，可選②進行過濾除去泥沙，

故答案為：②；

(2)加熱NH4cl和Ca(0H)2固體混合物制取NH3,為固體加熱原理，可選③中固固加熱裝

置制備氨氣，

故答案為：③；

(3)自來水中水的沸點低，可蒸儲制備蒸儲水，可選①進行蒸憎制備，

故答案為：①。

(1)泥沙不溶于水；

(2)加熱NH4cl和Ca(0H)2固體混合物制取NH3,為固體加熱原理；

(3)自來水中水的沸點低，可蒸儲制備蒸儲水。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法、氨氣的

制備為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難

度不大。

28.【答案】

NH3降低36

【解析】

解：(1)該反應中部分N元素化合價由-3價變為0價、C1元素化合價由0價變為-1價，所

以Ch是氧化劑，NH3是還原劑，

故答案為：NH3;降低；

(2)由8NH3+3C12=N2+6NH4cl可知，每生成6moiNHQ,消耗出的物質的量為3mol,

Cl元素化合價降低1價，則轉移電子為3moiX2=6mol,

故答案為：3；6。

反應3cl2+81\m3=4+6^^4口中，C1元素化合價降低，被還原，為氧化劑，N元素

化合價升高，被氧化，NE為還原劑，以此解答。

本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，

側重氧化還原反應及轉移電子的考查，題目難度不大。

29.【答案】

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T負極有氣泡產生①②

【解析】

第24頁，共29頁

解：(1)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2sO4=ZnS04+H2T,

故答案為：Zn+H2S04=ZnS04+H2T；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，電流表指針偏轉、銅片上有氣體產生，能證

明化學能轉化為電能，故答案為：負極；有氣泡產生；

(3)自發進行的氧化還原反應才能將化學能直接轉化為電能，而③CaO+H20=

Ca(OH)2是非氧化還原反應，不能實現化學能直接轉化為電能，故③不選：

點燃

①2H2+三2H2。，②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均是氧化還原反應、能實現化學能直

接轉化為電能，故①②選，故答案為：①②。

(1)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由此書寫化學方程式；

(2)原電池中活潑金屬鋅為負極，電流表指針偏轉、銅片上有氣體產生，能證明化學能

轉化為電能；

(3)原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，構成條件之一是能自發進行的氧化還原

反應，據此解答。

本題考查銅鋅原電池的工作原理和原電池構成條件等知識，明確自發進行的氧化還原反

應能形成原電池及原電池工作原理即可解答，側重基礎知識和簡單計算的考查，題目難

度不大。

30.【答案】

CU+2H2SO4(^)ACUSO4+SO2T+2H2O品紅溶液褪色(或變淺)吸收未反應的SO?,

防止污染環境漂白性、還原性

【解析】

解：(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+

2H2SO4(^)—CuS04+S02T+2H2O,

△

故答案為：Cu+2H2so式濃)二C11SO4+S02T+2H2O;

(2)二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會觀察到①中品紅溶液褪色(或

變淺)，

故答案為：品紅溶液褪色(或變淺)；

(3)二氧化硫為有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液

的作用是吸收未反應的S02,防止污染環境，

故答案為：吸收未反應的S02,防止污染環境；

(4)裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；裝置②中酸性高鋸酸鉀具有強

氧化性，二氧化硫能夠使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，證明了二氧化硫具有還原性，

硅答案為：漂白性、還原性.

(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據此寫出反應的化

學方程式；

(2)根據二氧化硫具有漂白性，能夠使二氧化硫褪色反應；

(3)二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

(4)實驗①證明了二氧化硫具有漂白性，實驗②中高鎘酸鉀溶液褪色，證明二氧化硫具

有還原性.

本題考查了二氧化硫的制取方法及化學性質，題目難度中等，明確二氧化硫的性質為解

答關鍵，注意掌握二氧化硫的制備原理，試題培養了學生的化學實驗能力.

31.【答案】

對對對錯

【解析】

解：(1)禮炮彈藥的燃燒，過程中消耗氧氣生成新的物質，屬于化學變化，敘述正確，

故答案為：對；

(2)廢舊礦泉水瓶成分為塑料?，屬于可回收垃圾，敘述正確，

故答案為：對；

(3)依據題意可知，“航空液體彩色拉煙劑”的研制生產選用了環保無毒的染色材料，

故答案為：對；

(4)用氯氣填充氣球的原因是氨氣密度比空氣的小、性質穩定，

故答案為：錯。

(1)有新物質生成的變化為化學變化；

(2)廢塑料、廢舊書本報紙、廢玻璃、廢金屬、廢皮革衣物等屬于可回收垃圾；

(3)依據題意可知，國慶70周年閱兵使用的彩色拉煙劑是一種環保無毒的物質；

(4)氯氣為惰性氣體，密度小于空氣密度。

本題考查了化學在社會、生產、生活中的應用，側重于基礎知識的考查，有利于培養學

第26頁，共29頁

生的良好的科學素養和提高學習的積極性，難度不大。

32.