化學反應速率知識點總結（4篇）是指表示化學反響進展的快慢。通常以單位時間內反響物或生成物濃度的變化值(削減值或增加值)來表示，反響速度與反響物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，假如反響在溶液中進展，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反響除外)，催化劑影響較大?？赏ㄟ^掌握反響條件來掌握反響速率以到達某些目的。

.計算公式篇二

對于沒有到達化學平衡狀態的可逆反響：v(正)≠v(逆)

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質表示的同一化學反響的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比擬反響的快慢，特別有用。

同一化學反響的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反響速率時必需指明物質。

.留意事項篇三

一般來說，化學反響速率隨時間而發生變化，不同時間反響速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反響在t時的反響速率?；瘜W反響剛開頭一瞬間的速率稱為反響的初始速率。

一個化學反響的反響速率與反響條件親密相關，同一個反響在不同條件下進展，其反響速率可以有很大的不同。

濃度是影響反響速率的另外一個重要因素。通?；瘜W反響是可逆的，當正反響開頭后，其逆反響也隨之進展，所以試驗測定的反響速率實際上是正反響和逆反響之差，即凈反響速率。固然，有些反響的反響逆速率。固然，有些反響的逆反響速率特別小，完全可以不考慮，可以認為是單向反響。

.影響因素篇四

內因

化學鍵的強弱與化學反響速率的關系。例如：在一樣條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸(反響速率特別大);氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸(反響速率大);溴氣與氫氣在加熱條件下才能反響(反響速率較大);碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反響，同時生成的碘化氫又分解(反響速率較小)。這與反響物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小親密相關。

外因

1.壓強條件

對于有氣體參加的化學反響，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反響物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反響速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓(參加不參與此化學反響的氣體)反響速率就不變。由于濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的狀況下，參加反響物，同樣是加壓，增加反響物濃度，速率也會增加。若體積可變，恒壓(參加不參與此化學反響的氣體)反響速率就減小。由于｛SHANCAOXIANG.COM｝體積增大，反響物的物質的量不變，反響物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。

2.溫度條件

只要上升溫度，反響物分子獲得能量，使一局部原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反響速率加大(主要緣由)。固然，由于溫度上升，使分子運動速率加快，單位時間內反響物分子碰撞次數增多反響也會相應加快(次要緣由)。

3.催化劑

使用正催化劑能夠降低反響所需的能量，使更多的反響物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反響物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反響物速率。負催化劑則反之。催化劑只能轉變化學反響速率，卻改不了化學反響平衡。

4.條件濃度

當其它條件全都下，增加反響物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反響速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反響的過程，就是反響物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反響物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必需先獲得自由，即：反響物分子中的化學鍵必需斷裂?；瘜W鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實現的，并非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即并非每次碰撞都能發生化學反響，能夠發生化學反響的碰撞是很少的。

活化分子比一般分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反響。固然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反響。而并不是肯定發生化學反響，還必需有適宜的取向。在其它條件不變時，對某一反響來說，活化分子在反響物中所占的百分數是肯定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反響物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反響物的濃度成正比。

因此，增大反響物的濃度，可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反響物濃度，可以使化學反響的速率增大。

(注：有效碰撞：能夠發生化學反響的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

5.其他因素

增大肯定量固體的外表積(如粉碎)，可增大反響速率，光照一般也可增