第第頁滬教版（上海）九年級第二學期第六單元常用的金屬和鹽練習（含解析）滬教版（上海）練習題常用的金屬和鹽

一、單選題

1．下列圖象能正確反映其對應關系的是（）

A．用一氧化碳還原一定質量的氧化鐵

B．在兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑

C．通電使水分解

D．向盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的鎂和鋁

2．邵陽市某地盛產石膏礦，石膏礦的主要成分是CaSO4，CaSO4屬于（）

A．單質

B．氧化物

C．鹽

D．混合物

3．下列應用和相應的原理及基本反應類型都正確的是

A．利用紅磷測定空氣中氧氣含量化合反應

B．工業上大量制取氧氣分解反應

C．硫酸銅溶液中加入鐵粉：氧化反應

D．鐵在氧氣中燃燒：化合反應

4．2023年12月17日，我國自主研發的首艘航母“山東”號正式入列。建造航母的材料有一種可防魚雷攻擊的鎳鉻鈦合金鋼，也叫特種鋼。下列有關說法不正確的是（）

A．特種鋼、生鐵都是合金，但性能不同

B．特種鋼的硬度比鐵大、熔點比鐵高

C．特種鋼中金屬保持各自的化學性質

D．特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強

5．鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。下列相關說法正確的是

A．M點對應的溶液顏色為藍色

B．銅粉和鐵粉的混合物中，銅粉的質量為（m一n）g

C．N點對應的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-

D．當加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應

6．建構化學基本觀念是學好化學的基礎，以下觀點對應的說法不正確的是

A．元素觀：水是由水元素組成的

B．微粒觀：保持液氮化學性質的最小粒子是氮分子

C．變化觀：鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵

D．守恒觀：2g氫氣和16g氧氣充分反應生成18g水

7．實驗室四瓶失去標簽的無色溶液分別為氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和稀硫酸．以下說法正確的是

A．打開試劑瓶塞就可以判斷出稀鹽酸瓶口有“白霧”

B．觀察試劑瓶的瓶塞可以判斷出氫氧化鈉溶液是膠塞

C．打開試劑瓶塞嘗味道可以判斷出氯化鈉溶液有咸味

D．將pH試紙伸入試劑瓶中可以判斷出稀硫酸pH小于7

8．下列說法合理的有

①鎂條在空氣中燃燒后，固體質量增重，不符合質量守恒定律

②讓燃料充分燃燒，一方面要供給足夠的氧氣；一方面要增大燃料與氧氣的接觸面積

③用汽油除油污和用加了洗滌劑的水除油污原理相同

④硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液充分反應，得到白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應，均恰好完全反應，得到藍色沉淀C和溶液D．溶液D中溶質可能有aNaNO3；bNaNO3和Na2SO4；cNaNO3和Ba(NO3)2三種組成

A．1條B．2條C．3條D．4條

9．下列各組物質中，屬于純凈物的是

A．生鐵B．天然氣C．冰水D．醫用酒精

10．以下4個圖象，能正確反映對應關系的是

ABCD

鎂在足量氧氣中燃燒加熱定質量高錳酸鉀固體等質量的鎂、鋅、鋁與足量等濃度的鹽酸分別反應酒精和過量的氧氣在密閉容器中完全反應

A．AB．BC．CD．D

11．下列關于資源、能源、環境的敘述在正確的是（）

A．地球上的淡水資源有限，目前海水淡化已經廣泛使用

B．地殼中含量最高的金屬元素是鋁

C．海洋中蘊藏著豐富的化學資源，海水中含有的物質有80多種

D．世界上已有50%以上的金和90%以上的鐵得到了回收利用

12．金屬材料的使用影響著人類的生活質量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，該化學反應的基本反應類型是（）

A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應

13．下列實驗方法以及對應的化學方程式均正確的是

A．用點燃的方法除去O2中的H2：H2+O2=H2O

B．用純堿和石灰乳制取少量的燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

C．用鹽酸除去Na2SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

D．用鐵粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

14．如圖所示黃金面具是三星堆遺址出土的金器。經檢測，其金含量約為85%，銀含量約為13%至14%，還有其他雜質。下列說法正確的是

A．黃金面具屬于混合物B．金的活動性比銀強

C．黃金面具是由金銀分子構成的D．黃金面具放在稀硫酸中會被溶解

二、填空題

15．請回答下列有關金屬的問題

(1)我國最新研制的救援飛機的外殼主要是鎂鋁合金，飛機中有些零件是由鋼鐵制成的。鎂鋁合金屬于___材料。飛機的外殼主要是鎂鋁合金。這利用了鎂鋁合金的___（填字母）性質。

A．密度小

B．導電性

C．抗腐蝕性能好

(2)向一支試管中加入一根生銹的鐵釘，然后加入一定量的稀硫酸，寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式______鐵銹消失后，將鐵釘取出若要檢驗試管中的液體是否含有稀硫酸，可選擇的試劑是___（填字母）。

A．酚酞溶液

B．Cu

C．CuO

D．BaCl2溶液

E.氫氧化鋁

(3)將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象。濾液中溶質的組成有___種情況。

16．金屬材料廣泛應用于生產生活中。

(1)地殼中含量最多的金屬元素是______。

(2)鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因為其表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學式是______。用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為_____________。

(3)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是______用化學方程式表示。

(4)向一定質量的和的混合溶液中加鐵粉，充分反應后過濾。得濾液和濾渣，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。

濾液中一定含有的陽離子是______。

濾渣質量一定______填“”“”或“”。

17．鋁和銅常用于制導線，這是利用鋁銅等金屬___________性，在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因為鋁具有自我保護作用。方程式表示金屬鋁在空氣中能自我保護的原因___________。

18．金屬在生活中隨處可見，合金是用途廣泛的金屬材料。請回答下列問題：

(1)“一元”硬幣的材質為鋼芯鍍鎳，內芯是不銹鋼（屬于鐵合金），合金屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

(2)制造硬幣時，選擇合金材料需要考慮哪些因素___________（答一點即可）。

(3)金屬礦物的儲量有限且不能再生，保護金屬資源的措施之一是防止金屬銹蝕，請列舉一種防止鐵生銹的方法___________。

三、實驗題

19．（1）寫出儀器a的名稱_______，若氣球變扁，裝置內的固體和液體分別是_______；將氣球換成導管，并連接裝置B，能制取的氣體是______。（寫反應的化學方程式）

（2）利用裝置C測空氣中氧氣的含量，鐵生銹能作為該實驗的原理，必須具備的條件是_______。

（3）裝置D甲瓶中盛有水，乙瓶中盛有澄清石灰水，關閉止水夾，待足量的紅磷和木炭充分燃燒，冷卻到室溫后，打開兩個止水夾，甲乙兩瓶出現的現象是_______；任意選擇一個集氣瓶解釋原因_______。

20．利用數字化儀器測定CO2含量的探究實驗。

（1）用圖1裝置制取CO2氣體，并分別用排水法和排空氣法收集兩錐形瓶氣體備用。

（2）采用圖2裝置，將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體的錐形瓶內（NaOH溶液均過量），得到如圖3所示的壓強隨時間變化的曲線圖。請用化學方程式說明錐形瓶內壓強變化的原因__________。

（3）該實驗說明_________（填“排水法”或“排空氣法”）收集到CO2的含量較高，請結合圖說明你的理由：__________。

（4）請設計實驗，證明反應進行到300s時，錐形瓶內溶液中溶質的成分________。

四、推斷題

21．A-F是初中常見的化合物，有如下轉化關系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F俗名純堿。

請回答下列問題：

（1）E的俗名為_____，E與F反應的化學方程式為_____。

（2）A、E均能與鹽酸反應，寫了E與鹽酸反應的化學方程式_____、該反應屬于的基本反應類型是_____。

22．A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，B和E組成元素相同，它們之間存在如圖所示的轉化關系。請根據信息和圖示回答問題。（反應條件和部分生成物已略去）。

(1)E的化學式______，C的化學式______。

(2)寫出E轉化為B的化學方程式：______。

(3)D轉化為E的化學方程式：______。

五、計算題

23．為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質量分數，小明在10g黃銅樣品中加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液的質量為109.8g。

求:（1）反應后生成氫氣的質量為_____________。

（2）黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質量分數__________。

24．小明觀察廚房中的食用純堿說明書，發現其中含雜質氯化鈉（不含其他雜質），為了測定樣品中碳酸鈉的質量分數，同學們分組進行了三次實驗。實驗數據如下表，請你根據實驗數據完成下列計算：

編號甲同學乙同學丙同學

所取固體樣品的質量/g302424

加入氯化鈣溶液的質量/g200200300

反應后生成沉淀的質量/g202020

（1）_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同學的實驗恰好完全反應。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．D

2．C

【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物。CaSO4不是同種元素組成的，故A選項錯誤；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。CaSO4由三種元素組成，不是氧化物，故B選項錯誤；

C、鹽是指一類組成中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。CaSO4是由鈣離子（金屬離子）與硫酸根離子（酸根離子）組成的化合物，符合鹽的定義，因此CaSO4屬于鹽，故C選項正確；

D、混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。CaSO4只有一種物質，是純凈物，故D選項錯誤。

故選C。

3．A

【詳解】A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：，由兩種或兩種以上的物質發生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，該反應屬于化合反應，此選項正確；

B、工業上大量制取氧氣，用分離液態空氣的方法，此選項錯誤；

C、硫酸銅溶液中加入鐵粉：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，該反應屬于置換反應，此選項錯誤；

D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：，該反應屬于化合反應，此選項錯誤。

故選A。

4．B

【詳解】A、特種鋼、生鐵雖然都屬于合金，但組成不同，性能不同，不符合題意；

B、特種鋼的硬度比鐵大、但熔點比鐵低，符合題意；

C、特種鋼屬于混合物，而混合物中各種物質都保持各自的化學性質，不符合題意；

D、合金比組成它的純金屬抗腐蝕性能強，特種鋼的抗腐蝕性能比鐵強，不符合題意。

故選B。

5．C

【分析】氯化鐵溶液加入到銅粉和鐵粉的混合物中，鐵的金屬活潑性大于銅，則鐵粉先與氯化鐵反應，然后銅與氯化鐵反應；

【詳解】A、M點表示：鐵與氯化鐵恰好完全反應，對應產生淺綠色的氯化亞鐵溶液，顏色不是藍色；故選項錯誤；

B、銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉先與氯化鐵反應，鐵粉的質量為（m一n）g；故選項錯誤；

C、N點表示銅與氯化鐵恰好完全反應，此時溶液中一定有Fe2+、Cu2+和Cl-；故選項正確；

D、當加入V1mLFeCl3溶液時，鐵恰好完全反應；故選項錯誤；

故選：C。

6．A

【詳解】A、水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤；

B、液氮是由氮分子構成的，保持液氮化學性質的最小微粒是氮分子，故選項說法正確；

C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項說法正確；

D、根據2H2+O22H2O，反應中氫氣、氧氣、水質量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，則2g氫氣和16g氧氣充分反應，生成18g水，故選項說法正確。

故選A。

7．B

【詳解】A、稀鹽酸不具有揮發性，打開試劑瓶塞，瓶口沒有“白霧”出現，不能判斷出稀鹽酸，故選項說法錯誤；

B、氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分二氧化硅反應，盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞,應用膠塞，則觀察試劑瓶的瓶塞可以判斷出氫氧化鈉溶液，故選項說法正確；

C、根據實驗室中不得嘗任何藥品的味道，故選項說法錯誤；

D、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，將pH試測定pH，pH均小于7，不能判斷出稀硫酸，且也不能直接將pH試紙伸入試劑瓶中，故選項說法錯誤。

故選B。

8．B

【詳解】①鎂條在空氣中燃燒時消耗了空氣中的氧氣，故反應后固體質量增重，反應符合質量守恒定律，此說法不合理；

②讓燃料充分燃燒，一方面要供給足夠的氧氣；一方面要增大燃料與氧氣的接觸面積，此說法合理；

③用汽油除油污利用的是溶解原理，用加了洗滌劑的水除油污利用了洗滌劑的乳化作用，兩種方法的原理不同，此說法不合理；

④硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液充分反應，得到白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B中的溶質由三種可能，即硫酸銅和硝酸銅、硝酸銅、硝酸銅和硝酸鋇，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應，均恰好完全反應時，得到藍色沉淀C和溶液D.溶液D中溶質可能有a.NaNO3；b.NaNO3和Na2SO4；c.NaNO3和Ba(NO3)2三種組成，此說法正確。

故一共有兩條說法正確，應選B。

9．C

【詳解】A、生鐵含有碳單質、鐵單質等物質，是混合物；

B、天然氣主要成分甲烷，還含有其他物質，是混合物；

C、冰水只含有水一種物質，是純凈物；

D、醫用酒精含有酒精和水，是混合物；

故選C。

10．B

【詳解】A、鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，鎂在足量氧氣中燃燒，鎂的質量不會剩余的，故選項錯誤；

B．高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，固體質量減少，而由質量守恒定律可知，固體中錳元素的質量不變，所以隨著反應的進行固體中錳元素的質量分數增大，直到高錳酸鉀完全分解為止，故正確；

C、根據金屬活動性順序，則等質量的鎂、鋅、鋁分別與足量的等質量等濃度的鹽酸反應，則反應速度由快到慢為鎂＞鋁＞鋅，產生H2的質量=金屬的質量×，則每1g鋁、鎂、鋅產生氫氣質量由多到少順序為：，所以相同質量的鋅、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鋅，產生相同質量的氫氣，所需金屬的質量為：鋅＞鎂＞鋁，故選項錯誤；

D、酒精和氧氣點燃生成二氧化碳和水，反應方程式為：根據化學方程式可知，反應前后分子個數增多，故選項錯誤；

故選：B。

11．B

【詳解】A、海水淡化技術和淡化工藝在目前由于條件的限制，還有進行大規模的使用，故錯誤；

B、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故正確；

C、海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種，故錯誤；

D、回收利用金屬，能節約金屬資源、減少污染等，目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用，故錯誤。

故選B。

12．C

【詳解】根據方程式可以看出：反應物Na是單質，TiCl4是化合物；生成物中Ti是單質，NaCl是化合物，是由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應。

故選：C。

13．B

【詳解】A、容易引起爆炸，實驗方法錯誤，方程式缺少反應條件，也沒有配平，錯誤；

B、純堿和氫氧化鈣相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗方法以及化學方程式都正確，正確；

C、引入了新的雜質氯化鈉，應用硫酸除，錯誤；

D、鐵與硫酸銅反應的化學方程式不正確，正確的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，錯誤。故選B。

14．A

【分析】金屬由原子構成；

【詳解】A、該面具金含量約為85%，銀含量約為13%至14%，還有其他雜質，由此可知該面具屬于混合物，故A正確；

B、根據金屬活動性順序表，金的活動性順序在銀之后，故B錯誤；

C、金由金原子構成，銀由銀原子構成，該黃金面具中含有金和銀，因此黃金面具由金原子和銀原子構成，故C錯誤；

D、金、銀的活動性在氫之后，不能和稀鹽酸、稀硫酸反應，因此黃金面具放在稀硫酸中不會被溶解，故D錯誤；

故選A；

【點睛】氫之前的金屬能和稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。

15．(1)金屬AC/CA

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCE/EC

(3)1/一

【解析】(1)

鎂鋁合金是合金，屬于金屬材料。飛機的外殼主要是鎂鋁合金，從而可以推斷出鎂鋁合金的的特點有密度小、抗腐蝕性能好。而導電性與做飛機外殼無關系。故選AC。

(2)

稀硫酸與鐵銹的主要成份氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

A、酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中均為無色，無法檢驗。

B、Cu不與硫酸反應，無法檢驗。

C、CuO能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍色。與硫酸鐵不反應，可以檢驗。

D、BaCl2溶液與硫酸、硫酸鐵反應均會生成白色的硫酸鋇沉淀，無法檢驗。

E、氫氧化鋁與硫酸反應固體溶解，不與硫酸鐵反應，可以檢驗。故選CE。

(3)

鐵不與硝酸鎂反應，與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明濾液中無銀離子。所以濾液中的溶質組合為硝酸鎂和硝酸亞鐵，一種情況。

16．(1)鋁/Al/鋁元素/Al元素

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)

(4)Ag+、Zn2+、Fe2+>

【解析】(1)地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。

(2)鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因為其表面生成一層致密的氧化鋁氧化膜，氧化鋁的化學式為Al2O3，故填Al2O3；

鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

(3)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(4)

鐵、鋅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅、鐵、銀，向一定質量的硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中加鐵粉，鐵只能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有未反應的硝酸銀，即硝酸銀有剩余，則濾液中的溶質是未反應完的硝酸銀、生成的硝酸亞鐵和未反應的硝酸鋅，濾液中一定含有的陽離子是三種物質在溶液中分別解離出的Ag+、Zn2+、Fe2+，故填Ag+、Zn2+、Fe2+。

溶液中的反應只有鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由化學方程式可知，參加反應的鐵與生成的銀的質量比=56：216，即生成的銀的質量大于參加反應的鐵的質量，所以反應后濾渣的質量大于鐵的質量，即ag，故填>。

17．導電性4Al+3O2=2Al2O3

【詳解】鋁和銅常用于制導線，這是利用金屬的導電性，在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因為鋁和氧氣形成一種致密的氧化鋁薄膜，反的化學方成式為：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案為：①導電性；②4Al+3O2=2Al2O3。

18．(1)混合物

(2)硬度大、或耐腐蝕、或耐磨損等（合理即可）

(3)刷漆、或涂油（合理即可）

【詳解】（1）合金是由一種金屬與其它金屬或非金屬混合而成，所以屬于混合物；

（2）硬幣在流通過程中，周圍環境復雜，必須要耐腐蝕，有一定硬度，不易磨損，并且對人體和環境無毒害，采用的金屬價格合理；

（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆、涂油等。

19．分液漏斗硝酸銨和水CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑鐵與氧氣、水共存甲：燒杯中的水倒流入集氣瓶內；乙：澄清石灰水變渾濁，燒杯中的水倒流入集氣瓶內甲：磷和氧氣點燃條件下反應生成五氧化二磷固體，使集氣瓶內氣體減少；乙：碳和氧氣點燃條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳又被氫氧化鈣溶液吸收生成沉淀，同時集氣瓶內氣體減少，壓強變小

【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，若氣球變扁，原因是裝置內的氣體的量減少或者溫度降低，使瓶內壓強變小，固體和液體分別是硝酸銨和水，硝酸銨溶于吸熱使溶液溫度降低；將氣球換成導管，并連接裝置B，組成的固-液常溫型發生裝置，能制取的氣體是二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）利用裝置C測空氣中氧氣的含量，鐵生銹能作為該實驗的原理，鐵生銹必須具備的條件是鐵與氧氣、水共存；

（3）甲瓶中：磷和氧氣點燃條件下反應生成五氧化二磷固體，使集氣瓶內氣體減少，所以甲瓶內氣體壓強變小，打開兩個止水夾，甲瓶出現的現象是液體倒流入甲瓶中，最終倒流的水約占瓶內空氣體積的五分之一；乙瓶中：碳和氧氣點燃條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，使二氧化碳被吸收，使集氣瓶內氣體減少，由于生成沉淀，瓶內澄清石灰水變渾濁。由于氣體減少，燒杯中的水到流入乙瓶內，最終倒流的水約占瓶內空氣體積的五分之一。

20．排水法注入氫氧化鈉溶液后，排水法收集到的氣體，錐形瓶內壓強變化較大取錐形瓶內溶液少量于試管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有碳酸鈉，向上層清液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有氫氧化鈉

【詳解】（2）由于二氧化碳和氫氧化鈉反應，導致得到如圖所示的壓強隨時間變化的曲線圖，即壓強減小，化學方程式為。

（3）由圖排水法收集的二氧化碳引起的壓強變化明顯，說明該實驗排水法收集到CO2的含量較高，理由：注入氫氧化鈉溶液后，排水法收集到的氣體，錐形瓶內壓強變化較大。

（4）反應進行到300s時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，此時需要確定是否有剩余的氫氧化鈉，所以就是檢驗是由為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，過程中先檢驗并除去碳酸鈉，然后檢驗溶液的酸堿性確定是否含有氫氧化鈉，具體操作為：取錐形瓶內溶液少量于試管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有碳酸鈉，向上層清液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有氫氧化鈉。

21．熟石灰復分解反應

【分析】A是大理石的主要成分碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火是二氧化碳，則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應產生氫氧化鈣，則E是氫氧化鈣，F俗名