第第頁教材完全解讀第1章第3節(jié)常見的酸講義（含答案）第3節(jié)常見的酸

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學(xué)習(xí)目標(biāo)

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1.掌握酸的通性。

2.認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。

3.能利用酸的化學(xué)性質(zhì)辨別酸。

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教材分析

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我們把各種各樣的物質(zhì)，按照它們的組成和性質(zhì)的相似性或不同點(diǎn)，分成幾個(gè)大類，酸就是常見的一大類物質(zhì)。人的胃液里含有一種酸——鹽酸，汽車常用的電瓶（蓄電池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸是幾種重要的酸。

知識(shí)點(diǎn)一鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是。

1、鹽酸

（1）鹽酸是氯化氫()的水溶液，無色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色)；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性—有強(qiáng)烈的刺激性氣味，濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%)具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后，氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)白霧（酸霧）；如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，故濃鹽酸要密封保存。

（3）鹽酸具有較高的腐蝕性（打開的瓶塞要倒放，防止污染試劑，防止腐蝕桌面）。

（4）氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。

（5）鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。

（6）一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。通常把鹽酸和硫酸、硝酸合稱為三大無機(jī)強(qiáng)酸。

（7）濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發(fā)性，用后要及時(shí)把試劑瓶蓋好。

【注意】氯化氫的水溶液屬于混合物，氯化氫的水溶液含有、、三種粒子；液態(tài)氯化氫屬于純凈物，液態(tài)氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸銀溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在

假設(shè)反應(yīng)前后溶液總體積不變，反應(yīng)前后數(shù)目不變，那么溶液酸性幾乎不變

（9）檢驗(yàn)鹽酸（）——先檢驗(yàn)，用紫色石蕊試液

再檢驗(yàn)，先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸溶液（排除干擾）

雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木柴熄滅

鐵釘表面的鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（用稀鹽酸清除鐵銹）

黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色（銅與稀鹽酸不反應(yīng)）

【分析】

我的假設(shè)：鹽酸能與金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、試管、導(dǎo)管、火柴、試管塞

材料：一根較粗的除過銹的鐵絲（用砂紙打磨除銹），一瓶鹽酸

步驟：取少量鹽酸于試管中，把鐵絲慢慢插入鹽酸中，塞上試管塞插上導(dǎo)管，把導(dǎo)管另一頭伸入燒杯中，等待2-3分鐘（防止氫氣不純爆炸），再點(diǎn)燃導(dǎo)管口

現(xiàn)象：燒杯壁有水珠生成，點(diǎn)燃后發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，實(shí)驗(yàn)不需要對(duì)照

鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)鐵釘變細(xì)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

【即學(xué)即練1】

1、濃鹽酸和濃硝酸均具有________性，所以敞口放置時(shí)這樣會(huì)________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________。

2、純凈的濃鹽酸是無色________，當(dāng)打開盛有濃鹽酸的瓶子，可以看到瓶口有________，這是因?yàn)闈恹}酸里揮發(fā)出來的________，跟空氣里的________接觸，形成________的緣故。

3、檢驗(yàn)鹽酸或可溶性氯化物時(shí)，可取少量試液，加入幾滴________和幾滴________，若能觀察到有_______

________沉淀生成，說明試液中含________離子。稀鹽酸為例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

4、碾碎的雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有___________________，可用化學(xué)方程式表示為______________________________________；將燃著的木條伸入試管內(nèi)，可觀察到___________________。

5、將一根部分生銹的鐵釘，放入稀鹽酸中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹_____________，溶液逐漸變成____

色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；如果稀鹽酸足量，還可觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

6、自來水廠常用通入氯氣的方法進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)如下：。市場(chǎng)上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。可用來鑒別純凈水真?zhèn)蔚脑噭┦牵ǎ?/p>

A.酚酞試液B.稀硫酸C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

7、檸檬酸（C6H8O7）是一中較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于制作香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）

A.FeB.CO2C.CuOD.NaOH

8、用①表示Fe，用②表示Fe2O3，用③表示Fe(OH)3。在的反應(yīng)中（X、Y分別代表一中物質(zhì)），X可能是（）

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【即學(xué)即練1參考答案】

1、揮發(fā)；變小；變小；

2、液體；白霧；氯化氫；水蒸氣；鹽酸小液滴；

3、硝酸銀溶液；稀硝酸；不溶于稀硝酸的白色；氯；；

4、雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生；；燃著的木條熄滅；

5、逐漸消失；黃；；

6、C；7、B；8、B

知識(shí)點(diǎn)二硫酸

硫酸（sulfuricacid）也是一種常見的酸，一種無機(jī)化合物，它的化學(xué)式是。

1、硫酸

（1）硫酸，是硫的最重要的含氧酸，純凈的硫酸為無色油狀液體（屬純凈物），濃硫酸（98%）和稀硫酸則為混合物；

（2）硫酸為透明、無色、無味、黏稠的油狀液體，密度比水大，難揮發(fā)；

（3）硫酸能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，比例大也能使水沸騰；

2、濃硫酸的吸水性

濃硫酸敞口放置，能直接吸收空氣中的水分，故需密封保存，常做圍某些氣體的干燥劑，可用于干燥二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、氧氣、氫氣等，氨氣除外（）

氨氣為堿性氣體，但本身不顯堿性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，但可與水反應(yīng)生成氫氧化銨（呈

堿性），故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色

在干燥氣體的過程中，需干燥的氣體導(dǎo)管伸入液面，長進(jìn)短出（起到干燥的效果）

濃硫酸在吸水的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，故而使?jié)饬蛩岬臐舛葴p小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

3、濃硫酸的脫水性

濃硫酸能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。

脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)，脫水時(shí)按水的組成比脫去。物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水硫酸銅()。可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。一個(gè)典型的炭化現(xiàn)象是蔗糖的黑面包反應(yīng)。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，反應(yīng)放熱，還能聞到刺激性氣體。

濃硫酸迅速蝕穿毛巾濃硫酸與蔗糖反應(yīng)

4、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性（包括脫水性和強(qiáng)氧化性）

濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。

5、濃硫酸的稀釋

由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。

不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因——水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。（酸入水，防止酸液飛濺）

①稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

②稀硫酸與氧化鐵粉末反應(yīng)

紅棕色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色

③稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)

黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液

④稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)

藍(lán)色固體溶解，形成藍(lán)色溶液

⑤稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

（方程式中沒有參加反應(yīng)，參加了反應(yīng)，故僅為硫酸根離子的性質(zhì)，不能體現(xiàn)酸的通性）

（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，H+數(shù)目不變，濃度不變，那么溶液酸性不變）

6、檢驗(yàn)硫酸—用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

檢驗(yàn)先加硝酸鋇，再加稀硝酸溶液（排除的干擾）

先用鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液（排除，干擾）

7、硝酸（nitricacid）也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸，它的化學(xué)式是。

（1）硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。

（2）硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴(yán)禁與還原劑接觸。

（3）濃硝酸是強(qiáng)氧化劑，遇有機(jī)物、木屑等能引起燃燒。濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合可以制成具有強(qiáng)腐蝕性的王水用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等。

【即學(xué)即練2】

1、鹽酸、硫酸都是常見的酸，它們都能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與某些金屬、金屬氧化物反應(yīng)，也能與一些堿反應(yīng)，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。酸具有通性的原因是______________________。

2、將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象是_________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________。

3、濃硫酸稀釋時(shí)，要將________懮慢沿杯壁倒人________中，不能將________倒人________中，否則將會(huì)使________造成危險(xiǎn)。衣服、紙張沾到濃硫酸會(huì)變焦，是由于濃硫酸有________性；濃硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有________性。

4、如果再使用濃硫酸時(shí)，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用________，然后再用________，最后用________溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院治療。

5、將濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是（）

A.顏色發(fā)生改變B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

6、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。由此可知y不可能表示（）

A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.生成硫酸鋅的質(zhì)量

C.溶液的pHD.生成氫氣的質(zhì)量

7、如圖是為了驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

甲實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是___________________________

乙實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是___________________________

欲證明丙實(shí)驗(yàn)后硫酸過量，可在試管中加入少量___________,可觀察到的現(xiàn)象是______________

【即學(xué)即練2參考答案】

1、都含有相同的陽離子——?dú)潆x子；2、產(chǎn)生白色沉淀；；3、濃硫酸；水；水；濃硫酸；酸液飛濺；脫水；吸水；4、干布拭去；大量水沖洗；小蘇打；5、D；6、A；7、溶液變藍(lán)；能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)；BaCl2溶液；繼續(xù)生成白色沉淀

知識(shí)點(diǎn)三酸的五大通性

1、能使指示劑變色（能使紫色石蕊試液顯紅色，）

2、酸+活潑金屬═鹽+氫氣（等）

3、酸+金屬氧化物═鹽+水

4、酸+堿═鹽+水

5、酸+鹽═新酸+新鹽（強(qiáng)酸制弱酸）

6、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)A+B=C多變一

（2）分解反應(yīng)A=B+C一變多

（3）復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB一定有沉淀或者氣體或者水生成

（4）置換反應(yīng)A+BC=AC+B

【課后練習(xí)參考答案】

1、（1）鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)

鹽酸與鹽反應(yīng)

鹽酸與堿反應(yīng)

2、首先聞氣味，有刺激性的氣味的液體為稀鹽酸，然后取少量剩余剩余的兩種液體，分別滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，無明顯現(xiàn)象的是水。

3、剛蒸餾出來的蒸餾水的pH為7；敞開容器放置2天后，pH將小于7；因?yàn)榭諝庵械亩趸既苡谒闪颂妓幔粵]有被污染的雨水的pH約為5.6

4、B；

5、3.04噸

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基礎(chǔ)鞏固

)

鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最佳的試劑是（）

紫色石蕊B.無色酚酞C.硝酸銀溶液D.氯化鋇溶液

2、打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)，已知鹽酸中含有水分子（H20）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-），

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明白霧中含有氫離子的是（）

A.①③

B.②④

C.①②④

D.①③④

3、有一紅色固體A，放在空氣中加熱，會(huì)變成一種黑色固體B，將黑色固體B放到硫酸溶液中，生成一種藍(lán)色的C溶液，試回答下列問題。

（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷A、B、C的化學(xué)是分別為：

A___________________；B___________________；C___________________；

（2）寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；________________________；

4、鹽酸中的水分子、H+、Cl-，要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊試液變紅色，請(qǐng)觀察如圖所示在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表。

滴加紫色石蕊試液后現(xiàn)象結(jié)論

第1孔

第2孔

第3孔

第4孔

5、某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小外形均相同的鋁片，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，他意外的發(fā)現(xiàn)鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出，氣泡的速度明顯大于鋁片與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度，是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？他從微觀角度分析得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸硫酸中所含_________種類不同。

該同學(xué)提出了如下猜想，①能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)無影響；②對(duì)反應(yīng)無影響，能抑制鋁和酸反應(yīng)；③能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，能抑制鋁和酸的反應(yīng)。為了驗(yàn)證猜想，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

組別鋁片/克5毫升酸添加少量試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

11鹽酸硫酸鈉無明顯變化_____和_____對(duì)反應(yīng)無影響

21硫酸氯化鈉明顯加快_____對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用

（1）請(qǐng)將表格空格補(bǔ)充完整。

（2）上述猜想______________是成立的。

（3）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的實(shí)際氯化鈉改成鹽酸，能否完成探究任務(wù)？請(qǐng)說明理由。

6、若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4克，則該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

7、10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。求：反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸后，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是_________________________

【基礎(chǔ)與鞏固參考答案】

1、D；2、D；3、Cu；CuO；CuSO4；；；4、

；

5、酸根離子；（1）；；；（2）①；（3）不能，添加鹽酸，改變了氫離子濃度；

6、96%7、14.12%；鹽酸、氯化鈣

(

隨堂練習(xí)

)

1、下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是（）

A.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗

C.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D.人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化

2、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列關(guān)于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的是（）

A.變大B.變小C.不變D.無法確定

3、下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

4、某課外興趣小組的同學(xué)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖像，其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可以表示：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質(zhì)量。其中正確的是（）

①②B.②③C.②③④D.①②③④

5、如圖所示，一個(gè)倒置的大燒杯內(nèi)放置甲、乙兩個(gè)小燒懷，甲杯中盛有濃鹽酸，乙杯中盛有紫色石蕊試液。一段時(shí)間后將觀察到______________，這是因?yàn)開_____________。如果用濃硫酸代替濃鹽酸做上述實(shí)驗(yàn)，不能觀察到相同的現(xiàn)象，理由是______________。

6、硫酸和鹽酸都是常見的酸，它們?cè)谏睢⑸a(chǎn)中都有廣泛的用途。

（1）胃液中的鹽酸過多會(huì)引起胃病，可用抗酸劑氫氧化鋁【Al(OH)3】來治療。它能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，從而達(dá)到減少胃酸的效果。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，烘干稀硫酸再用水沖洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干過程中，稀硫酸中的水蒸發(fā)變成濃硫酸。制作竹片畫利用了濃硫酸的_______性。

（3）工業(yè)上常用3%-10%的鹽酸來除鐵銹。鹽酸與鐵銹反應(yīng)前后，溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)的變化如圖所示（不考慮離子大小關(guān)系）。則其中“○”表示_______。

7、某科學(xué)興趣小組的同學(xué)針對(duì)“氮化與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同”查閱了相關(guān)資料：

①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣后，再加入少量水，試管內(nèi)則反應(yīng)生成氣體。④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生大量的氯化氧氣體，這是因?yàn)開__________________。

（2）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。請(qǐng)從微觀角度說明不一致的原因：_________。

（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應(yīng)選用下列__________圖。

8、冬奧百年歷史上的首支綠氫火炬在北京鳥巢點(diǎn)燃，火苗跳動(dòng)背后，是我國新能源領(lǐng)域技術(shù)實(shí)力的綻放。某同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)制作一支“氫燃料火炬”。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：連接發(fā)生裝置（如圖），檢查氣密性；

步驟2：選取一定量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣；

步驟3：將產(chǎn)生的氫氣在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，就制得一支迷你火炬；

步驟4：殘?jiān)幚恚賹⑺醒b置進(jìn)行多次洗滌。

（1）圖中儀器a的名稱是_____________。

（2）通過上述方法制得氫氣可能含其它氣體雜質(zhì)，為提高純度，可將制得的氣體先通入足量的__________溶液，然后再通入足量的濃硫酸溶液。

（3）步驟4中，為了證明制取裝置是否洗滌干凈，應(yīng)取洗滌液加入__________，若無任何變化，證明洗滌干凈；

（4）“綠色化學(xué)”是指用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或杜絕對(duì)人類健康、生態(tài)環(huán)境有害物質(zhì)的使用和產(chǎn)生，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列制取氧氣的方法中，最符合上述理念的是__________（用字母表示）

A.B.

C.

9、為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科同學(xué)取該鹽酸樣品50克，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3克氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：

（1）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）

（2）小科將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無誤），你認(rèn)為原因可能是_______________。

【隨堂練習(xí)答案】

1、B；2、A；3、D；4、C；

5、乙燒杯中紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)發(fā)出的氯化氫分子擴(kuò)散到乙燒杯的溶液中形成鹽酸，紫色石蕊試液遇酸變紅；濃硫酸無揮發(fā)性；

6、；脫水；氫離子；

7、濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水且溶解放熱，使氯化氫氣體揮發(fā)加快；鹽酸溶液中有自由的氫離子和氯離子，而氯化氫氣體由氯化氫分子構(gòu)成；乙

8、長頸漏斗；氫氧化鈉；硝酸銀溶液；C；

9、（1）21.9%（2）與標(biāo)簽相比較，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，可能的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小。

(

課后作業(yè)

)

1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(）

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)白煙

B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

D.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

2、分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），則兩瓶溶液（)

A.質(zhì)量都變小了B.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了

C.質(zhì)量都變大了D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了

3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

4、下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中和的數(shù)目相同B.性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放

5、科學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)稀鹽酸二氧化碳濃硫酸氧氣

用途除鐵銹用于滅火作干燥劑作燃料

6、小明同學(xué)按圖中所示組裝好的以下Ⅰ~Ⅲ裝置，擱置一段時(shí)

間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述正確的是（）

A.Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變

B.Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊