云南省大理市白族自治州人嘩職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀

C．白金不是金

D．火堿不是堿參考答案：D略2.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時(shí)，A的溶解度為：100a（M-18n）/bM

g參考答案：（1）蒸餾冷卻結(jié)晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略3.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.

Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2的體積為5.6L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL0.2mol·L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA

D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)參考答案：D5.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B6.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（

）A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4)(3)(1)(2)參考答案：C略7.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼氣

B、天然氣

C、煤氣

D、坑道氣參考答案：C略8.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略9.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略10.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg參考答案：C略11.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A

1s22s22p63s23p5

B1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s2參考答案：D12.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三個(gè)美國科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10﹣6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)史；焰色反應(yīng)．專題：化學(xué)計(jì)算．分析：A、2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因，他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享獎(jiǎng)項(xiàng)；B、分散質(zhì)的直徑介于10﹣9m﹣10﹣7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；C、原子吸收光譜只能確定某物質(zhì)中有什么金屬元素，不能測(cè)岀非金屬；D、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)．解答：解：A、三個(gè)美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故A正確；B、分散質(zhì)的直徑介于10﹣9m﹣10﹣7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10﹣6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在，故D正確；故選C；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、膠體的性質(zhì)、原子吸收光譜和焰色反應(yīng)，難度不大，注意知識(shí)的積累13.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕

B.海水曬鹽

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略14.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比約為（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

參考答案：C略15.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2：3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解、微粒數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子團(tuán)的名稱是____，寫出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)濃硫酸的作用是____。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。(5)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化劑和吸水劑

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A詳解：(1)乙酸分子的官能團(tuán)為—COOH，名稱為羧基；左側(cè)試管中乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管置于飽和碳酸鈉溶液的液面上，插入溶液中會(huì)發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）30g乙酸與46g乙醇的物質(zhì)的量分別是0.5mol和1mol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知乙醇是過量的，則CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取，答題時(shí)注意掌握酯化反應(yīng)原理、濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，計(jì)算要首先判斷出反應(yīng)物的過量，然后再依據(jù)沒有過量的物質(zhì)利用化學(xué)方程式直接列式計(jì)算即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：

；（2）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：

、

。（3）10s末，生成物D的濃度為

。參考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

(1）寫出該烴的分子式

。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

。（3）該烴的二氯取代物有多少種

。（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色，但在一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng)、與H2發(fā)生加成反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（1）C6H6

（2）否

（3）3

（4）略19.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（5）F的元素符號(hào)是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。參考答案：(1)鈉

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價(jià)，二者處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2