20XX年全國初中學生（第十七屆天原杯）化學競賽

（上海賽區）初賽試卷

（總分100分時間一小時）得分

相對原子質量：H-1C-12N-140-16

Na-23Mg-24AI-27S-32C1—35.5K-39Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137

Pb-207

一、每小題有一個正確答案（每小題2分,

共70分）

1、下列物質中，既含有游離態氧，又含

有化合態氧的是.....................（）

(A)黑火藥(B)碳酸氫鐵分解的產物

(c)蒸儲水(D)高錘酸鉀分解的產物

2、下列各組分子中，核外電子總數相等

的是...............................()

(A)CO和NO⑻乩。和HCI

(OSO2和H2s(D)NH3和CH4

3、用氫氣還原某金屬氧化物，充分反應

后固體質量約減少50%,如果該金屬的相對原子

質量為55,則氧化物的化學式相當

于....................................()

(A)MO(B)M207(C)M203(D)MO

4、要除去密閉容器里空氣中的氧氣,

得到較為純凈的氮氣，可用燃燒的方法。當使用

這種方法時，應該燃燒下列物質中

的........................................()

(A)硫(B)一氧化碳⑹磷

(D)木炭

5、既具有可燃性，又具有還原性的一組

氣態物質是.......................()

(A)C和%(B)H2和02(C)H2和CO

(D)C和CO

6、下列物質中，不能由單質通過化合

反應制取的是.......................()

(A)Fe304(B)MgO(C)NaCI

(D)S03

7、在四只燒杯中，分別盛放質量分數

相同的10g稀鹽酸，然后分別向各燒杯中加入足

量的下列物質。經充分反應后，生成溶

液的溶質質量分數最小的是............（）

（A）鋅（B）氧化鋅（C）氫氧化鋅

（D）碳酸鋅

8、在下列物質中，能分別跟AgNOs溶液、

CuSth溶液、Na2（X）3溶液反應，并都能生成白色

沉淀的物質

是..............................................

........（）

（A）鹽酸（B）澄清石灰水（C）苛

性鈉溶液（D）氟化鈉溶液

9、曾先后用加熱某些物質的不同方法分

別發現并制得氧氣的科學家是........（）

（A）道爾頓和湯姆孫（B）舍勒和普利

斯特里

（C）拉瓦錫和阿伏加德羅（D）雷利和

拉姆塞

10、當氧化銅中混有少量碳粉時，提純

的方法是...........................（）

（A）隔絕空氣加熱混合物（B）在氫氣

流中加熱混合物

（C）在氧氣流中加熱混合物（D）加入

足量鹽酸，待反應終止后過濾

11、下列物質分別在氧氣中燃燒，都可

生成無色、無味氣體（常溫下）的一組是……（）

（A）硫粉、紅磷（B）鐵絲、硫粉（C）

木炭、一氧化碳（D）氫氣、木炭

12、要把含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到

中性，在不用指示劑的條件下，最好加入的試劑

是..................................

....................................（）

（A）石灰石粉末（B）氨水（C）氫

氧化鈉溶液（D）碳酸鈉溶液

13、某學生用含有雜質碳酸鈉的燒堿樣

品與硫酸發生中和反應，那么，與等質量等溶質

質量分數的硫酸溶液恰好中和時，所用

燒堿樣品質量比用純氫氧化鈉的質量……（）

(A)偏高(B)偏低(C)不變

(D)無法比較

14、下列有關空氣的敘述中，正確的

是......................................()

(A)我們要采取各種措施，為人類的生存

提供純凈的空氣

(B)空氣中氮氣的質量約占78%,氧氣質

量約占21%

(C)空氣的成分是固定不變的

(D)空氣主要由氮氣、氧氣組成，還含有

少量稀有氣體、二氧化碳和其他氣體及雜質

15、一個成年人每分鐘約需吸入氧氣8L,

則每分鐘需吸入空氣的體積約是...()

(A)8L(B)10L(C)20L

(D)40L

16、為了保護臭氧層，可采取的措施

是......................................()

(A)減少并逐步停止冰箱制冷劑氟里昂

的生產和使用

(B)防止一氧化碳大量排入大氣中

(0防止二氧化碳大量排入大氣中

(D)減少煤等礦物燃料的燃燒，發展氫能

源

17、已知一種碳原子質量的1/12用于

作為相對原子質量的標準，若一個該碳原子的質

量為mkg,另一種原子的質量為nkgo

則后一種原子的相對原子質量為是........()

(A)m(B)12m/n(C)n/12

(D)12n/m

18、人尿中含氮約0.93%,如果這些氮

存在于尿素中，則人尿中含尿素［CO(NH?)21約

為..................................

....................................()

(A)0.4%(8)1%(02%

(D)3%

19、某鐵礦石樣品中8.3g中含氧化鐵

60%(雜質中不含鐵)，則該鐵礦石中含鐵

為..............................................

..................()

(A)3.2%(B)3.49g(C)4.98

g(D)5.81g

20>1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈

邁德?澤維爾(AhmedH.Zewail)開創了“飛秒

(10.秒)化學，，的新領域,使運用激光光

譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。

你認為該技術不能觀察到的

是......................................()

(A)化學變化中反應物分子的分解

(B)反應中原子的運動

(c)化學變化中生成物分子的形成

(D)原子核的內部結構

+1-2+6+1

21、有H、0、S、Na四種元素，按指定

化合價最多可以組成化合物的種類有.....()

(A)5種(B)6種(07種，

(D)8種

22、工業品鹽酸中因含有Fe*而帶黃色，

若某工業品鹽酸中M和C廠的個數比為91:94,

則該鹽酸中Fe”和C「的個數比約

為....................................()

(A)1:94(B)91:94(0)1:3

(D)1:1

點燃

23、在化學方程式2X+302—2co2+440中，

X表示某化合物的化學式，則X可能是一()

(A)CH4(B)CH4O(C)H2S

(D)C2H6。

24、實驗室欲制取干燥的二氧化碳，所

需藥品是.............................（）

（A）碳酸鈣、稀硫酸、濃硫酸（B）大

理石、稀鹽酸、濃硫酸

（c）石灰石、稀鹽酸、苛性鈉（D）碳

酸鈉、稀鹽酸、生石灰

25＞由兩種鹽組成的混合物4.1g,加

入足量鹽酸，微熱，使生成的二氧化碳全部逸出，

共收集到C022.2g,則混合物的可能

的組合是..............................（）

(A)NaHCOs和MgC03(B)CaC03和

Ga(HCO3)2

(C)Na2cO3和NaHCO3(D)Ba(HC03)2和

NaHC03

26、既可除去CO?中所含的雜質氣體HCI

和水蒸氣，又可除去從中所含的雜質氣體HCI

和水蒸氣，則可選用最合適的試劑組

是....................................()

(A)碳酸鈉溶液和濃硫酸(B)碳酸

鈉溶液和NaOH溶液

(0飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸

(D)飽和碳酸氫鈉溶液和NaOH溶液

27、某混合物經高溫灼燒后產生一種能

使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼燒的殘渣中

滴入稀鹽酸，發現殘渣完全消失且放

出一種能與金屬氧化物發生氧化還原反應的單質氣

體，則該混合物的組成可能

是..............................................

()

(A)含有FezOs、CuO、C(B)含有

F62O3>CaCOs

(C)含有CaC03、CuO.C(D)含有

CaC()3、Fe?。?、C

28、在室溫下，將Mg、Fe、A1三種金

屬分別投入足量且質量相等，溶液中溶質的質量

分數也相等的硫酸中，反應結束后溶

液的質量仍相等，則投入的Mg、Fe、A1三種金屬

的質量關系

是

......()

(A)Mg>AI>Fe(B)Fe>Mg>AI

(C)AI>Mg>Fe(D)Mg=AI=Fe

29、已知瓠元素的化合價可表現為+3或

+5價。胃酸鐵(簡稱BGO)是我國研制成功的一

種性能優良的閃爍晶體材料，其中錯

元素(Ge)為+4價。BGO可看成由錯和瓠兩種元素

的氧化物所形成的復雜化合物，已知

在BGO中兩種氧化物所含氧的質量相同，則BGO的

化學式可能

是..............................................

..........()

(A)Bi3603()15(B)Bi3G63O12

(C)Bi4G63O16(D)Bi4Gea0i2

30、在常溫下100g5%的氯化鈉溶液

里加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液

的溶質質量分數

將..............................................

......()

(A)增大(B)減小(C)不變

(D)無法判斷

31、血紅蛋白的式量為68000,含鐵元

素的質量分數為0.33%,則平均每個血紅蛋白分

子中鐵原子的個數

是

()

(A)I(B)2(03(D)4

32、將鐵片投入下列溶液中，溶液質量

會減少的是-.........................()

(A)稀鹽酸(B)氯化鈉溶液(C)

硫酸銅溶液(D)硫酸鋅溶液

33、重水的主要用途是在核反應堆中作

減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個

氧原子構成的。重氫原子核電荷數為

1,相對原子質量為2,下列說法中正確的是一()

(A)重氫原子核外有2個電子(B)

重氫分子相對分子質量為2

(c)重水的式量為20(D)重氫原子

核內有2個質子

34、t℃時將NaOH溶液蒸去8.2g水后,

恢復至t℃時，析出5.8gNaOH?H20晶體，

再蒸去1.2g水，恢復至又析出

5.8gNaOH?H20晶體，則t℃時無水NaOH的溶

解度約

為..............................................

..............()

(A)483.3g/100g水(B)61.5g/100g

水(0133.3g/100g水(D)333.3g/100g水

22

35、測得某溶液中僅有Na\Mg\S04\

四種離子Of與0H一忽略不計)，其中離子個

數比為Na+：Mg2+：C「=4:5:8,若設Na.

為4n個，則SO,?一個數可能為..............()

(A)2n(B)3n(C)6n(D)8n

二、每小題有一個或二個正確答案，多

選或選錯不給分，有二個答案的選對一個給一分(每小

題3分，共30分)

36、一塊質量為7g的鋅中，可能含有

下列某種雜質，當它跟足量的稀硫酸反應后，生

成氫氣0.2g,則鋅中含有的雜質可能

是..................................()

(A)Cu(B)Fe(C)Mg(D)Pb

37、下列變化不能通過一步反應實現的

是.............................()

(A)恤-W(B)CaCO3^Ca(0H)2

(C)FeO->Fe(OH)2(D)S03-*Na2S04

38、下列說法中，不正確的

是..............................................

()

(A)由同種元素組成的純凈物不一定是

單質

(B)質子數相等的微粒不一定屬于同種

元素

(0混合物一定由不同種元素組成

(D)含氧化合物不一定是氧化物

39、油庫爆炸、木炭燃燒、食物腐爛、

白磷自燃幾種變化的共同點是.............()

(A)劇烈的化學反應(B)氧化反應(c)

發光(D)放熱

40、若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞

口放置在空氣中，則可以肯定它們......()

(A)質量都增大(B)溶質的質量分數

都減小

(0溶液的酸性都增強(D)溶液的pH

都增大

41、某電鍍廠排出的酸性污水中，含有

有毒的Cu",欲除去Cd并降低污水的酸性，加

入下列適量的物質時，不能達到目的的

是.............................()

(A)純堿(B)生石灰(C)食鹽

(D)氧化鐵

42、下列溶液中通(或加)入括號中的物

質，能使溶液的pH明顯增大的是…()

(A)飽和石灰水(二氧化碳)(B)稀

H2S04(BaCI2)

(C)氫氧化鈣的飽和溶液(碳酸鈉和消石

灰)(D)稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)

43、固體物質A與鹽酸反應生成物質C,

c的溶液中加入火堿，生成物質D,D受熱后又

得到固體A,則A可能

是..............................................

……()

(A)Fe203(B)C02(C)CuO

(D)Na20

44、分別燃燒下列各組中的有機化合物,

得到的二氧化碳和水的質量比相同的是()

(A)CH4和CH30H(B)C2H50H和CH3C00H

(C)CH4和C2H50H(D)CH4和CH3C00H

45、在相同溫度和相同體積的條件下，

氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系

(p二kn)。若ag碳和bg氧氣放入一密

閉容器中，測得容器內的氣體壓強為P,然后，

提供一定條件使容器內的物質發生充分

反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍

然為P。則a與b的關系可能

為..........................................

()

(A)a=-b⑻a*b(c)a<-b

888

(D)a率

參考答案及評分標準

一、每小題有一個正確答案（每小題2

分，共70分）

二、每小題有一個或二個正確答案，多

選或選錯不給分，有二個答案的選對一?個給一■分（每小

題3分，共30分）

新課標高一化學同步測試（B）

第一節金屬的化學性質

一、選擇題：（每題5分，共55分）

1.下列有關鈉的物理性質的敘述中正確

的是（）

①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切

割③熔點低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良

導體

A.①②④B.①②③④

C.①③④D.①②③④⑤

2.以下說法錯誤的是（）

A.鈉在常溫下就容易被氧化

B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈

3.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液

中，生成物有（）

A.CuB.Cu（OH）2

C.H2D.02

4.金屬鈉放在水中浮在水面上，放

在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g?cm：推

測鈉的密度（g?51一3）是（）

A.大于1.0

B.小于0.8

C.介于0.8?1.0之間

D.不能確定

5.將2.3g金屬鈉放入100g水中,

完全反應后溶液的質量分數為（）

4

A.xioo%

100+2.3

4

B.X100%

100+4-1.8

4

C.x100%

100+4

4

D.xioo%

100+2.3-0.1

6.關于Na2。和岫2。2的敘述正確的

是（）

A.都是白色的固體

B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應形成強堿溶液

D.都是強氧化劑

7.將等物質的量的Na?。和Na?。?分

別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分

別為〃％和8%的兩種溶液，則〃和b的關系是（）

A.a—bB.a〉b

C.a<bD.無法確定

8.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量

的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出

相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）

A.1:1B.2:3

0.3:2D.1:6

9.用等質量的金屬鈉進行下列實

驗，產生氫氣最多的是（）

A.將鈉放入足量的稀鹽酸中

B.將鈉放入足量的稀硫酸中

C.將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶

液中

D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一

些小孔，放入足量的水中

10.取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫

酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L,則

由鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為（）

11.下列說法正確的是（）

A.鈉在溶液中可置換出鐵

B.鐵在溶液中可置換出銅

C.Fe不與犯0反應

D.Fe比Al活潑

二、實驗題：（24分）

13.某學生課外活動小組模擬呼吸面

具中的反應原理設計用圖3—1所示的儀器來制取氧氣

并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃

管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有

刻度（0?50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節液面

高低。

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、

鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答:

實驗儀器

圖3-1

(1)圖中各裝置接口連接順序是

(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置

均省略)。

(2)裝置C中放入的反應物是

和O

(3)裝置A的作用是,裝置

B的作用是o

(4)為了較準確測量氧氣的體積，

除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后

甲管中液面的讀數求其差值的過程中應注意和

(填字母編號)。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上

升時立刻讀數

c.讀數時應上下移動乙管，使甲乙

兩管液面相平

d.讀數時不一定使甲乙兩管液面相

平

三、計算題：（12分）

13.將4.34gNa、Na20>Na?。2的混合物與

足量水反應，在標準狀況下得到672mLo混合氣體，將

該混合氣體通過放電恰好反應，求原混合物中Na、Na2O、

Na?。2的物質的量之比。

四、簡答題：（9分）

14.請你設計至少兩種方法除去細小

的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。(簡栗說明)

答案及詳解：

1.D

2.C

3.BC解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，既

有沉淀生成同時又放出氣體，反應方程式為：2Na+

CUS04+2H20=Na2S04+Cu(OH)2I+H2T。

4.C解析：水的密度為lg?cm-3,而煤

油的密度為0.8g?cm7,鈉可浮在水面上，說明其密

度比水的小，而沉在煤油中說明其密度比煤油大，則

其密度應介于0.8g?cm-3~1.0g?cm-3之間。

5.D解析：2.3g鈉與100g水完全反應

后生成4gNaOH,同時放出0.1g4,故反應后溶液的質

量分數為O(NaOH)=——-——x100%

100+2.3-0.1o

6.C解析：Na?。是白色固體，岫2。2是淡

黃色固體；Na?。是堿性氧化物，Na?。?不是堿性氧化物;

22。2是強氧化劑，g2。不是，因此只有C是正確的。

7.A解析:由題意知岫2。和砧2。2物質

的量相等且由方程式易知，砧2。放在溶液中增加的質

量為岫2。2中的岫2。部分。

由此可知兩溶液的質量相同，則a

=b,選A。

8.A解析：根據鋁與酸、堿反應的化學

方程式：

2AI+6HCI=2A1C13+3H2T

2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2T

可以發現：等量的鋁分別與足量的

酸、堿反應會產生等量的W（同溫同壓），故題中答案

選A。

9.D解析：A、B、C中都是鈉與酸（或

水）反應，它與放出的氫氣的關系式為2Na?而D

中除了Na與水反應放出用外，鋁還會與生成的NaOH

反應放出一定量的W即2Al+2NaOH+2H20=2NaAI02

+3H2f,故D中放出的氫氣最多。

10.C解析：設18.4g鋁鋅合金中含鋁

%mol,含鋅vmoI,貝由：

2Al?3H2T,Zn?H2T

3

x-xyy

27x+65y=18.4

得|3,11.2解之，得.x=0.2mol

—x+y=--

I2,22.4y=0.2mol

則鋁、鋅分別產生的氫氣體積比為

—X：y=3：2。

2

11.B解析：鈉在鐵鹽溶液中先與用0

發生反應，故不能置換出鐵。

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

鐵可置換出銅鹽溶液中的銅，如：

Fe+CuS04=FeS04+CuoFe在高溫下可以與(g)

發生反應而生成Fe3(h和4。在金屬活動性順序表中AI

排在Fe的前面，故AI比Fe活潑。

12.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可

換位)(2)大理石鹽酸(3)除去混在中未反

應的0。2吸收C02中混有的HCI(4)ac

解析：C中產生的C02氣體須通過NaHC03

溶液除去,其中混有的HCI氣體，COZ氣體與g2。2固體

反應后產生的中不可避免地混有CO2氣體，須通過

NaOH溶液除去。洗氣裝置中氣流的方向注意應為長管

進、短管出。為準確量得生成。2的體積，在反應前后

讀取甲管中液面的讀數時，應上下移動乙管使甲乙兩

管液面相平，以保證甲管液面上方為1個大氣壓。讀

數時視線應與凹液面最低處相平。

點評：此實驗題設計新穎，既考查了重

點的化學知識、實驗能力，又體現了學科間綜合的精

神。解答此類題目時思考要周密，敘述要簡潔規范。

13.4:3:2

解析：由題意，可知混合物與足量水反

應生成的％、。2總物質的量為S672Loo3mol,且其

22.4L-mol-1

中H20.02mo1,020.Olmolo根據2Na?％和2Na202-02

可知，原混合物中含NaO.O4mol,含砧2。2為0.02moI,

所以Na2O的物質的量應為：

4.34g—0.04molx23g-mol-1—0.02molx78g-mof1_rr?

------------------------------；--------------------=0.63mol?因

62^-mof1

原混合物中Na、Na20>g2。2的物質的量之比為4:3:2。

14.方法一：可以使用NaOH溶液洗滌

混合物，鐵與NaOH溶液不發生反應，而AI可溶于NaOH

溶液。

2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2

T

經過濾、洗滌可以得到鐵。

方法二：可以使用磁鐵將混合物中

的鐵吸引出來而留下雜質鋁。

方法三：向混合物中加FeCL溶液，

AI與FeCL反應：A1+FeCI3=Fe+AICI3,用水洗滌

并干燥。

點評：本題為設計新穎的開放型題目。

鐵和鋁的性質不同，解答此類題目時要積極調動大腦

貯存的知識，抽取相關知識靈活應用作答。當然這也

有賴于平時一點一滴、扎扎實實的知識和能力的積累。

高一化學第四章教案鹵素

第一節氯氣

教學目標:

1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗

室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現

象，培養學生觀察和分析問題的能力

教學重點:

1.氯氣的化學性質及實驗室制法。

2.氯離子的性質。

教學難點:

氯氣的化學性質

課時安排

第一課時：氯氣的物理性質、化學性質

（與金屬、非金屬單質的反應、氯離子的檢驗）。

第二課時：氟氣的實驗室制法及氯氣的

化學性質（與水、堿的反應）。

教學用具

第一課時：集滿氟氣的集氣瓶、酒精燈、

火柴、培煙鉗、尖嘴彎管、制氟氣的裝置一套、銅絲、

鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀

溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

第二課時：氯氣制取裝置一套、集氣瓶、

大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶

液。

教學過程

★第一課時

［引言］前面我們學習了堿金屬元素的

有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質

上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習

幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非

金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、澳、碘、破五

種元素。

一、氯氣的性質和用途

氯原子的結構和氯分子組成：

氯原子結構示意圖氯分子結構示意圖

將一支充滿氯氣的小試管倒置于水槽中，觀察現象。

［板書］氯氣的物理性質

(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

常壓，一34℃

一⑵易液-(氯氣

液氯)

⑶密度比空氣大

(4)能溶于水

［過渡］物質的性質與物質的結構有著

極為密切的關系，請大家根據氯原子的結構來分析和

預測氯氣的化學性質。

［學生活動］【思考】從氯原子的最外

層有7個電子，可以推斷其有哪些化學性質？

［板書］氯氣的化學性質

［講解］氯原子的最外電子層上有7個

電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩定

結構而顯示一1價，從而表現出較強的氧化性，在一

定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發生反應。

［設問］在初中時，我們曾學過氯氣能

和哪些物質反應？(可提醒學生在學習離子化合物和共

價化合物的概念時所學到的例子)

［答］氟氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉,

也可和非金屬從反應生成氯化氫。

［過渡］下面，我們就來學習氯氣與金

屬和非金屬的反應。

［板書］1:氯氣與金屬的反應：銅絲在

氯氣中燃燒

（展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表

中的位置，演示實驗4—3,銅在氯氣中的燃燒）

［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色

的煙是CuCL固體小顆粒。CuCL溶于水可因為溶液濃

度的大小而分別呈現出綠色和藍色。

點燃點燃

［板書］Cu+CI2====CuCI22Na+

C12====2NaCI

［設問］從前面堿金屬的知識我們知道,

鈉是一種很活潑的金屬。對于性質不活潑的金屬，氯

氣是否也能與其反應呢？

［提問］寫出CL和Fe反應的化學方程

式，指出誰是氧化劑？

點蜷學生活動］

［板書］2Fe+3cl2========2FeC13

［講解］鐵比銅更易和氯氣反應，由于

氯氣的氧化性較強，所以，當其和變價金屬反應時，

生成的總是高價氯化物。

［設問］①氟氣雖能和鐵反應，但我們

貯存氯時，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么？

（通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反

應）②氯氣能與鎂、鋁反應嗎?如能，寫出反應方程式,

并預測其反應的劇烈程度與銅相比如何？

［過渡］初中我們學過氯氣能和氫氣反

應生成氯化氫，它們反應時的現象如何呢？下面我們一

試即知。

［板書］2:氯氣與非金屬的反應

［演示實驗4一2,氫氣在氯氣中的燃燒］

［講解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出

蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它

極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實驗時我們在

瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣

結合所形成的鹽酸小液滴，此反應也是工業制鹽酸的

主要反應。

［講述］氫氣和氯氣不但能在點燃的條

件下發生反應，在光照時，也能發生上述反應。

［演示實驗4—4,氫氣與氯氣的混合爆

炸］

點燃

E板書］H2+C12======2HCI

［討論］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫

氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧

氣參加？為什么初中課本對燃燒的定義是：通單說的燃

燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的

劇烈的氧化反應。

［學生討論］

［結論］燃燒不一定要有氧氣參加，任

何發光發熱的化學反應都可以叫燃燒。

［講解］氯氣不但能與氫氣反應，在一

定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫

出下列反應的方程式。

P在Cl2（不足量）中燃燒生成PCI3P在

Cl2（足量）中燃燒生成PCI5

占燃

2P+3cl2=2PCI3（三氯化磷）

點燃

PCI3+CI2=PCI5（五氯化磷）

［板書］3:氯氣與水的反應

【演示實驗】教師將課前就氯水放在陽

光下照，并收集所得氣體。學生觀察顏色，得出結論,

該氣體不是氯氣。再用帶火星的木條試驗。

【討論】a、氯氣溶于水時，是不是只發生了物理變化？

b、氯水中有哪些離子？你是怎樣作出這些判斷的？

c、氟水受光照時，產生的氣體是什么氣體？

d、氯水使有色物質褪色，是因為其中含有氯分子嗎？

e、氯水能使硫酸銅溶液褪色嗎？為什么？

【閱讀課本】進一步弄清氯水的成分、相關化學的原

理

【歸納】a、氯氣溶解于水，其水溶液叫做氯水。

b、氯水中的氟單質能夠與水反應，但不十分迅速。

c、次氯酸見光分解，放出氧氣，具有漂白、殺菌的能

力

Cl2+H20==HCI+HCIO2HCI0=2HCI+02T

【討論】a、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有

什么不同？

b、干燥的氯氣是否具有漂白作用？為什么？

【歸納】a、氯水是氯氣的水溶液為混合物；液氯為液

態的氯單質，是純凈物。

b、新制的氯水主要成份為Cl2、H20有少量的HCL

HCIO

久制的氯水主要成份為從0、HCIo

c、干燥的氯氣不具有漂白作用，因為起漂白作用的是

HClOo

【學生實驗】往氯水中逐滴加入氫氧化

鈉溶液，觀察現象

【演示實驗】氯氣與氫氧化鈉的噴泉實驗

【誘思】氯氣可和水反應生成兩種酸，那么，將氯氣

通入堿溶液中，會不會發生反應？如反應，生成物是

什么？

【歸納及板書】4:氯氣與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H20

Cl2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+H20

氯氣的用途

［學生回答］氯氣是一種重要的化工原

料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造

氯仿等有機溶劑和多種農藥。

思考題：a.液氯與氯水是否為同一種物

質？

b.新制氯水與久置氯水的成分是否一

樣？

c.用CL消毒的自來水養魚時，須把自來

水曬一段時間再注入魚缸，為什么？

［板書設計］

一、氟氣的性質和用途

1.氯氣的物理性質

(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

常壓，一34℃

一(2)易■化(氯氣液

氯)

⑶密度比空氣大

⑷能溶于水

2.氯氣的化學性質

(1)氯氣與金屬的反應

點燃

2Na+CI2==2NaCI

點燃

=====

Cu+C12CuC12

點燃

2Fe+3CI2====2FeCI3

⑵氯氣與非金屬的反應

點燃

點燃Ha+C12—————2HCI

2P+3CI22PCI3（三氯化磷）

PCI3+Cl2PCI5（五氯化磷）

⑶氯氣與水的反應

⑷氯氣與堿的反應

3.氯氣的用途

第二課時

二：氟氣的實驗室制法

已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大

的氣體。它能溶于水，可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,

并能與NaOH溶液反應。

1反應原理:

(1):氯氣可以用麗。2和濃HCI加熱制

得。

(2):氯

氣可以用KMnO4和濃HCI

制得。

k

4HCI（濃）+Mn02MnCI2+2H20+C121

2KmnO4+16HCI（濃）==2KCI+2MnCI2

+8H2O+5CI2T

2、發生裝置：特點——固體和液體加熱

型

儀器——燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、酒

精燈、導管

3、收集裝置：特點——向上排空氣集氣

法

儀器一集氣瓶、導管

4：尾氣吸收：NaOH溶液

5:驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

【質疑】a、為什么用分液漏斗裝鹽酸？

又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒杯

里？

b、用燒瓶時為什么要墊上石棉網？實

驗中為什么強調“緩慢加熱”？

c、什么要用氫氧化鈉溶液吸收多余的

氯氣？

d、制取氯氣后應先取出導管還是先熄滅

酒精燈?

【強調】a、用分液漏斗可以控制液體的

用量，避免生成的氯氣過多；

b、加熱時要墊上石棉網使燒瓶

受熱均勻；升溫太快會使氟化氫揮發。

c、氯氣有毒必須除去。

d、、制取氯氣后應先取出導管，

防止發生倒吸現象。（此處可以進一步質疑：如果要防

止氯氣的逸出，又要避免倒吸現象，可對此裝置做怎

樣的改進？從而介紹安全瓶的作用）

一套完整的制氣裝置應包括：

a.氣體發生，b.氣體凈化，c.氣體收集,

d.尾氣吸收四個部分

［講解］根據實驗室制氯氣的反應原理。

制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關氯

氣的凈化，我們留待后續課中討論解決，下面我們按

我們的設計方案來制取兩瓶氯氣。

［教師連接好制取氯氣的裝置，請學生

上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色］

第三課時：

三：氯離子的撿驗

［學生回憶鹽酸的鑒別方法］（在HCI、

NaCLKCI溶液中滴入AgNOs,均有白色沉淀生成，請

學生寫出上述反應的離子方程式）

［板書］Ag++CI-===AgCII

［設問］是不是滴加AgNCh有白色沉淀生

成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?

［演示］Na2c。3溶液與AgNOs溶液的反應，

學生寫出離子方程式。

［板書］2Ag++CO5===二=Ag2co3I

［設問］怎樣防止檢驗Cl一時CO『的干擾

呢？

［演示實驗］將上述有白色沉淀的試管

中滴加稀HN03,請學生寫出發生反應的離子方程式。

［板書］Ag2（X）3+2H+==2Ag++C02t+H20

［結論］檢驗溶液中的C「，可用HNO3

酸化的AgNOs溶液來檢驗。

氯離子的檢驗

Ag++Cr====AgCI1

2A/+C0:=Ag2c。3J

++

Ag2C03+2H===2Ag+C02T+H20

第二節鹵族元素

教學目標

1.使學生掌握鹵族元素性質變化的規

律。

2.使學生了解可逆反應的涵義。

3.使學生對鹵化銀的性質、用途及碘與

人體健康等知識有一個大致印象。

4.通過對鹵素結構、性質的對比，培養

學生比較、分析、歸納問題的能力。

5.認識鹵素的一些特殊性質。

教學重點

鹵素性質的相似性與遞變性及與原子結

構的關系。

教學難點

通過鹵素性質的比較，總結出性質的遞

變規律。

課時安排：第一課時：鹵素的物理性質及

鹵素與氫氣、水的反應。

第二課時：鹵素單質間的置換反應，鹵

化銀和碘化合物的知識。

教學過程

第一課時

上節課我們學習了有關氯氣的性質，知

道構成氟分子的氯原子最外層有7個電子，在自然界

存在的元素中，還有另外四種元素原子的最外層電子

數也是7,它們是氟、澳、碘、硬，我們把這些原子最

外層電子數均為7的元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。

鹵素的原子結構

1、鹵素原子結構的相似點：最外層有7

個電子，反應中易得一個電子，具有氧化性。

2、鹵素原子結構的不同點（F一I）:

核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐

漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得

電子能力逐漸減弱，但值得氧化性逐漸減弱，離子的

還原性逐漸增強。

思考題：鹵素包括哪些元素？（名稱符

號原子結構）

一、鹵素單質的物理性質

澳和碘的重要物理性質:

1、澳和碘在不同溶劑中的溶解性比較

注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色。

2、碘的升華（演示實驗：P73實驗4-

11o）

［提問］

如何從沙子和碘的混合物中提純碘？

（利用碘升華。）

3、澳的保存——加水密封保存。

原因：澳易揮發出澳蒸氣，加水以減少

揮發。

二：鹵素單質的化學性質

［復習］

氯氣的化學性質有那些？

1〉閨金屬反應：Cu+Cl2===CuCI2

2＞與氫氣反應：H2+Cl2===2HCI

3〉與水反應：Cl2+H20=HCI+HCIO

4》與堿反應：2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO

+H20

氯原子最外層有7個電子，在化學反應

中很容易得到一個電子，因而顯出較強的氧化性。氟、

澳、碘的原子結構與氯有相同點，因此，它們的化學

性質與氯也應該有相似點；同時，它們的原子結構與

氯又有差異性，因此，它們的化學性質又應該與氯有

不同點。

1:鹵素與氫氣的反應:

(1)5氨氣與氫氣的反應H2+F2=

2HF(冷、暗處，爆炸；產物穩定)

(2)澳與氫氣的反應H2+Br2==

2HBr(產物沒有氯化氫穩定)

(3)碘與氫氣的反應從+L-2HI(不

斷加熱；產物很不穩定，同時發生分解。)

鹵素單質與氫氣的反應

(4)可逆反應：在同一條件下，既能向

正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應

叫做可逆反應。

講解］分析上表可知，鹵素和H2的反應

可用通式H2+X2===2HX來表示，反應時按Fz、CL、Br2.

I2的順序，反應條件越來越苛刻，反應程度依次減弱,

形成的鹵化氫的穩定性也依次減弱，與我們的推測相

符。

［板書］H2+X2===2HX（X二F、CLBr、

I）

［強調］可逆反應的前提條件是在同一

條件下同時發生的反應。

［提問］1＞鹵素單質與氫氣反應有哪些

相似之處？（均生成鹵化氫，均表現氧化性。）

2＞鹵素單質與氫氣反應有哪些差別？

（反應條件由易一難；反應程度由劇烈一緩慢；鹵素

單質的非金屬性（氧化性）由強—弱；鹵化氫的穩定

性由強一弱。）

2、鹵素與水的反應

氟與水發生劇烈的反應，生成氟化氫和

氧氣；澳跟水反應比氯氣跟水的反應更弱一些；碘跟

水反應很微弱。

［小結］

鹵素單質在與氫氣、水的反應上既有相

似之處，同時也存在著性質上的差異。相似之處是由

它們結構上的相同點決定的，而差異是由它們結構上

的不同點決定的。

［總結擴展］

用于物質分離的集中操作方法：物質分

離是指通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開

（要還原成原來的形式）分別得到幾種比較純凈的物

質。

1:過濾法：適用于分離一種組分可溶,

另一種不容的固態混合物。如NaCI與BaS(h的分離

2；結晶法：適用于分離各組分均溶于水,

但溶解度隨溫度變化差別較大的固體混合物。如：NaCI

與KN03的分離。

1、升華法：適用于分離其中一組分有升

華特征的固體混合物。如碘與沙子的分離。

2、蒸館法：適用于分離各組分互溶，但

沸點不同的液態混合物。如酒精與水的分離。

3、分液法：適用于分離兩種互不