第二節化學平衡第三課時化學反應速率與化學平衡圖像專題第二章化學反應速率與化學平衡Ⅰ.速率—時間圖像的初步認識v-t圖像一.從v-t圖像認識濃度對平衡的影響aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D為氣體或溶液)1.增大反應物濃度v正瞬間增大，v逆瞬間不變，隨后增大，v′正>v′逆，平衡正向移動相連一.從v-t圖像認識濃度對平衡的影響aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D為氣體或溶液)2.增大生成物濃度v逆瞬間增大，v正瞬間不變，隨后增大，v′逆>v′正，平衡逆向移動一.從v-t圖像認識濃度對平衡的影響aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D為氣體或溶液)3.減少生成物濃度v逆瞬間減小，v正瞬間不變，隨后減小，v′正>v′逆，平衡正向移動一.從v-t圖像認識濃度對平衡的影響aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D為氣體或溶液)4.減少反應物物濃度v正瞬間減小，v逆瞬間不變，隨后減小，v′逆>v′正，平衡逆向移動二.從v-t圖像認識壓強對平衡的影響（有氣體參與）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b>c＋d正向反應氣體分子數減少

1.加壓v正、v逆同時增大，v′正>v′逆，平衡正向移動斷開在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體物質的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質的量增大的方向移動二.從v-t圖像認識壓強對平衡的影響（有氣體參與）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b>c＋d正向反應氣體分子數減少

2.減壓v正、v逆同時減小，v′逆>v′正，平衡逆向移動二.從v-t圖像認識壓強對平衡的影響（有氣體參與）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b<c＋d正向反應氣體分子數增多

1.加壓v正、v逆同時增大，v′逆>v′正，平衡逆向移動二.從v-t圖像認識壓強對平衡的影響（有氣體參與）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b<c＋d正向反應氣體分子數增多

2.減壓v正、v逆同時減小，v′正>v′逆，平衡正向移動三．溫度對化學平衡的影響aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)ΔH>0正向反應吸熱

1.升溫v正、v逆同時增大，v′正>v′逆，平衡正向移動斷開在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動三．溫度對化學平衡的影響aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)ΔH>0正向反應吸熱

2.降溫v正、v逆同時減小，v′逆>v′正，平衡逆向移動斷開四．催化劑對化學平衡沒有影響使用正催化劑，正、逆反應速率增大的倍數相同，化學平衡不移動。【典例1】（2021·天津市實驗中學高二期中）已知某密閉容器中發生可逆反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，t1時刻反應達到平衡，t2時刻改變某條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是A．t2時刻改變的條件可能是加入了催化劑B．過程I與過程II達到平衡后，平衡常數相等C．過程I與過程II達到平衡后，N2的轉化率：I＜IID．若斷裂3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵，則該反應達到平衡狀態【答案】BⅡ.其它常見圖像的認識【解題思維】化學平衡圖像是展示化學平衡動態變化過程的直觀手法。雖然圖示不復雜，但卻有一定的抽象性和綜合性，因此分析化學平衡圖像，應從以下四步入手：(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點，即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量變化等。(2)依據圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征：吸熱還是放熱；氣體的化學計量數增大、減小還是不變；有無固體或純液體物質參加或生成等。(3)先拐先平：在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應先達到平衡；可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。以反應mA(g)＋nB(g)

xC(g)＋qD(g)為例，突破外界因素對化學平衡的影響的圖像問題：一．轉化率——時間圖由圖知：p一定時，ΔH<0由圖知：T一定時，m＋n>x＋q由圖知：T一定時，m＋n<x＋q由圖知：T一定時，m＋n＝x＋q二．含量—時間—溫度(壓強)圖由圖知：p一定時，ΔH>0由圖知：T一定時，m＋n>x＋q【典例2】已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，若反應起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是【答案】C三．轉化率（生成物含量）—溫度—壓強圖由圖知：m＋n>x＋q，ΔH>0由圖知：m＋n<x＋q，ΔH<0由圖知：m＋n>x＋q，ΔH<0由圖知：m＋n<x＋q，ΔH>0【典例3】可逆反應mX(g)＋nY(g)

xZ(g)在不同溫度及壓強(p1和p2)條件下反應物X的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(

)A．正反應吸熱，m＋n<x

B．正反應吸熱，m＋n>xC．正反應放熱，m＋n<x

D．正反應放熱，m＋n>x【答案】D

四．其它圖像圖像(1)：t1點時，C的含量的增加量為狀態Ⅰ大于狀態Ⅱ；條件改變時，平衡不發生移動。所以，條件Ⅰ有兩種可能：①使用催化劑；②增大壓強，且滿足m＋n＝x＋q。四．其它圖像圖像(2)：T1為平衡點；T1點以前，v正>v逆，沒有達到化學平衡狀態，T1點以后，隨著溫度的升高，C的含量減小，表示化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0。四．其它圖像圖像(3)：p1為平衡點；p1點以前，v正>v逆，反應沒有達到化學平衡狀態；p1點以后，隨著壓強的增大，C的含量減小，表示化學平衡向逆反應方向移動，逆反應為氣體分子數減小的反應，即m＋n<x＋q。四．其它圖像圖像(4)平衡時A%隨壓強變化的曲線對于化學反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點(如圖)。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正>v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆。【典例4】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發生反應：2X(g)＋Y(g)