第第頁寧夏石嘴山市平羅縣中2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（含解析）平羅縣中2022-2023學年高一下學期期末考試

化學

可能用到的元素相對原子質量Cl:35.5C:12O:16Na:23H:1Zn:65

一．選擇題(每題僅有一選項符合題意，每題2分，共42分)

1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A.光導纖維稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2

B.葡萄酒中添加過量SO2既可以起到殺菌作用，又可以起到漂白作用

C.維生素C作為抗氧化劑使用是因為其具有氧化性

D.SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即為酸雨

2.下列實驗操作中錯誤的是

A.使用分液漏斗或容量瓶前，先檢驗是否漏液

B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

D.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

3.《本草綱目》對白酒(俗稱燒酒)的制造過程有如下敘述：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。文中涉及的操作方法是()

A.干餾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是

A.冷水浸泡B.加熱煎制

C.箅渣取液D.灌裝保存

5.關于有機物的下列說法中，正確的是

A.甲烷分子呈正四面體結構，說明其中四個碳氫鍵完全等同對稱

B.乙烯的結構簡式為CH2CH2

C.所有糖類都能發(fā)生水解反應

D.乙醇能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，乙酸能使石蕊溶液變紅

6.下列結構示意圖所代表微粒中，化合價為-1價的是

A.B.C.D.

7.下列各組屬性的比較中正確的是

A.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+B.原子半徑：C＜N＜O

C.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D.穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

8.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是

A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4O

9.在某化學反應中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內它的平均反應速率為

A.0.08mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)C.0.04mol/(L·s)D.0.04mol/L

10.將鹽酸滴到碳酸鈣固體上，能使反應的最初速率加快的是：

A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2

C.將碳酸鈣粉末改為塊狀

D.使反應在較低溫度下進行

11.鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在某種氣體保護環(huán)境中進行，該氣體環(huán)境可能是

A.氬氣中B.空氣中C.HCl氣氛中D.CO2氣體中

12.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關說法正確的是

①Fe是負極②電子由Fe經外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe

③Fe—2e—=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移

⑤一段時間后溶液H+濃度變小⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色

A.①②B.②③④C.①③⑤⑥D.①②③④

13.下列說法正確是

A.從光鹵石(含MgCl2)礦物中冶煉金屬鎂不涉及氧化還原反應

B.石油的分餾和裂化均是化學過程

C.海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的過程

D.煤化工中煤的氣化和液化均屬于物理變化

14.可用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是

A.無水硫酸銅B.生石灰C.金屬鈉D.濃硫酸

15.反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為9的氮原子：

B.N2分子的電子式：

C.Cl2分子的結構式：Cl—Cl

D.Cl-的結構示意圖：

16.下列有關實驗說法不正確的是

A.在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等可燃性氣體時，必須先檢驗氣體的純度

B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.乙醇、汽油、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分KCl、KBr和KI

17.含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生氧化還原反應的是

A.SO2B.Cl2C.H2SD.HBr

18.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應的是

A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH

C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH

19.一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應的化學方程式為2MN

B.t1時N的濃度是M濃度的2倍

C.t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D.t3時正反應速率大于逆反應速率

20.某化學反應的能量——反應過程曲線如圖，下列說法正確的是

A.該反應一定需要加熱才能進行

B.該反應的反應物所具有的總能量大于產物所具有的總能量

C.該反應破壞舊鍵需吸收的總能量大于形成新建所釋放的總能量

D.該反應可能是Zn與稀硫酸之間的反應

21.維生素C是一種常見的抗氧化劑，其結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是

A.該有機物中存在四種官能團

B.該有機物能發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

C.該有機物的分子式為C6H8O6

D.1mol該有機物與足量鈉反應能生成2molH2

二．非選擇題(請在答題卷上按要求作答，共58分)

22.1932年米國化學家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素HLiBeBCNOF

電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK

電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

（1）根據表中所給數據分析，同主族內不同元素X值的變化規(guī)律是___________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系__________________。

（2）預測周期表中電負性最大的元素應為_______，估計鈣(Ca)元素電負性的取值范圍______<X<_______。

（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型為___________，其理由是____________。

23.某酸性有機物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

（1）該分子模型是___________(填：“比例模型”、“球棍模型”)。

（2）該物質中所含官能團的名稱為_______________________。

（3）該物質的結構簡式為_______________________________。

（4）寫出該分子的一種同分異構體的結構簡式_____________。

24.圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置，完成下列問題。

（1）配制乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液加入順序為：_____________，然后輕輕的振蕩試管，使之混合均勻。

（2）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：_______________。

（3）加熱的目的是：_____________________，__________________________。

（4）飽和Na2CO3的作用：________________，_________________________。

（5）試管中加入沸石的作用：________，若實驗中忘記加入沸石，應_______。

（6）乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有__________的氣味。

（7）寫出該反應的化學方程式___________________________________。

25.H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。早期制備方法：

（1）Ⅰ為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是_________________。

（2）Ⅱ的產物為過氧化鋇，其電子式為：________________。

（3）Ⅲ中生成H2O2，反應的化學方程式是_____________________________________________。

（4）Ⅴ中減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學性質角度說明V中采用減壓蒸餾的原因______________。

26.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。

（1）為加快酸溶速率、提高浸出率，可采取的措施為：__________________________(填一項措施即可)。

（2）酸溶后經_________操作，將混合物分離。

（3）關于溶金的下列說法正確的是_______________。

A．用到了HNO3的氧化性B．會產生引起酸雨的污染性氣體C．用硫酸也可使Au溶解

（4）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是___________mol。

（5）從含Cu2+、Ag+溶液中回收銅和銀，利用NaCl溶液將________(填離子符號)沉淀，過濾，濾液中加入過量鐵粉置換出銅的離子方程式為____________________________。

平羅縣中2022-2023學年高一下學期期末考試

化學答案解析

可能用到的元素相對原子質量Cl:35.5C:12O:16Na:23H:1Zn:65

一．選擇題(每題僅有一選項符合題意，每題2分，共42分)

1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A.光導纖維稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2

B.葡萄酒中添加過量SO2既可以起到殺菌作用，又可以起到漂白作用

C.維生素C作為抗氧化劑使用是因為其具有氧化性

D.SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即為酸雨

【答案】A

【解析】

【詳解】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B．二氧化硫是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質作用，故B錯誤；

C．維生素C具有強還原性，所以可以作為抗氧化劑使用，故C錯誤；

D．SO2、NO2的大量排放能造成酸雨，CO2的大量排放能造成溫室效應，酸雨是pH小于5.6的雨水，故D錯誤；

故選A。

2.下列實驗操作中錯誤的是

A.使用分液漏斗或容量瓶前，先檢驗是否漏液

B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

D.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

【答案】D

【解析】

【詳解】A．分液漏斗和容量瓶中均有活塞，故使用分液漏斗或容量瓶前，先檢驗是否漏液，A正確；

B．蒸餾是利用物質沸點的不同進行分離的一種方法，故蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口以測量蒸氣的溫度，B正確；

C．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，以清除蘸在鉑絲表面的雜質，C正確；

D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸發(fā)到有大量固體析出時便停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸發(fā)，切勿蒸干否則將導致物質分解等，D錯誤；

故答案為：D。

3.《本草綱目》對白酒(俗稱燒酒)的制造過程有如下敘述：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。文中涉及的操作方法是()

A.干餾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

【答案】C

【解析】

【詳解】由“其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”等詞語可知，白酒的制造過程中涉及到的操作方法是利用混合物中各組分的沸點不同把混合物進行分離的方法，該方法現在稱為蒸餾，故答案為C。

4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是

A.冷水浸泡B.加熱煎制

C.箅渣取液D.灌裝保存

【答案】C

【解析】

【詳解】A．冷水浸泡屬于物質的溶解，不屬于過濾操作，A項錯誤；

B．加熱煎制屬于加熱，不屬于過濾操作，B項錯誤；

C．箅渣取液是將液體與固體分離，屬于過濾操作，C項正確；

D．灌裝保存是液體進行轉移，不屬于過濾操作，D項錯誤。

故選C。

5.關于有機物的下列說法中，正確的是

A.甲烷分子呈正四面體結構，說明其中四個碳氫鍵完全等同對稱

B.乙烯的結構簡式為CH2CH2

C.所有糖類都能發(fā)生水解反應

D.乙醇能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，乙酸能使石蕊溶液變紅

【答案】A

【解析】

【詳解】A．甲烷分子中四個碳氫鍵完全等同對稱，故甲烷分子呈正四面體結構，故A正確；

B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；

C．單糖不能發(fā)生水解反應，多糖能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．乙醇與氫氧化鈉不反應，故不能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，乙酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅，故D錯誤；

故選A。

6.下列結構示意圖所代表的微粒中，化合價為-1價的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【詳解】A．是H原子結構示意圖，顯0價，A錯誤；

B．是Be2+結構示意圖，顯+2價，B錯誤；

C．是Na+結構示意圖，顯+1價，C錯誤；

D．是F-結構示意圖，顯-1價，D正確；

故選D。

7.下列各組屬性的比較中正確的是

A.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+B.原子半徑：C＜N＜O

C.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D.穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外電子排布，且核電荷數Na、Mg、Al依次增大，則離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，A錯誤；

B．同一周期從左往右原子半徑依次減小，即原子半徑：C＞N＞O，B錯誤；

C．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，C錯誤；

D．同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強，故穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，D正確；

故答案為：D。

8.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是

A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4O

【答案】D

【解析】

【詳解】A．Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，A不合題意；

B．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，B不合題意；

C．BaCl2中只含有離子鍵不含共價鍵，C不合題意；

D．CH4O即CH3OH只含有共價鍵，D符合題意；

故答案為：D。

9.在某化學反應中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內它的平均反應速率為

A.0.08mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)C.0.04mol/(L·s)D.0.04mol/L

【答案】C

【解析】

【詳解】反應速率=0.04mol/(L·s)，故答案為：C。

10.將鹽酸滴到碳酸鈣固體上，能使反應的最初速率加快的是：

A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2

C.將碳酸鈣粉末改為塊狀

D.使反應在較低溫度下進行

【答案】B

【解析】

【詳解】A．濃度不變反應速率不變，A不合題意；

B．濃度增大反應速率加快，B符合題意；

C．將碳酸鈣粉末改為塊狀，則固體與液體的接觸面積減小，反應速率減慢，C不合題意；

D．降低溫度反應速率減慢，D不合題意；

故答案為：B。

11.鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在某種氣體保護環(huán)境中進行，該氣體環(huán)境可能是

A.氬氣中B.空氣中C.HCl氣氛中D.CO2氣體中

【答案】A

【解析】

【詳解】金屬鎂是活潑金屬，化學性質活潑，一定條件下能與HCl、空氣或O2、CO2等反應，則以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦的反應環(huán)境為稀有氣體中，故答案為：A。

12.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關說法正確的是

①Fe是負極②電子由Fe經外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe

③Fe—2e—=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移

⑤一段時間后溶液的H+濃度變小⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色

A.①②B.②③④C.①③⑤⑥D.①②③④

【答案】C

【解析】

【分析】鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強的鐵為原電池的負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，電解質溶液中，H+流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，H+溶液濃度變小，pH增大，以此來解答。

【詳解】①鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強的鐵為原電池的負極，①正確；②原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，即電子由Fe經外電路流向Cu，但不經過溶液，②錯誤；③鐵為原電池的負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，③正確；④電解質溶液中，H+流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，④錯誤；⑤H+溶液濃度變小，⑤正確；⑥鐵為原電池的負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，溶液呈綠色，⑥正確；綜上所述，①③⑤⑥正確，故答案為：C。

13.下列說法正確的是

A.從光鹵石(含MgCl2)礦物中冶煉金屬鎂不涉及氧化還原反應

B.石油的分餾和裂化均是化學過程

C.海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的過程

D.煤化工中煤的氣化和液化均屬于物理變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A．從光鹵石(含MgCl2)礦物中冶煉金屬鎂，由化合態(tài)的鎂轉化為游離態(tài)的鎂，故一定涉及氧化還原反應，A錯誤；

B．石油的分餾沒有生成新物質是物理過程，而石油的裂化則生成新的物質，是化學過程，B錯誤；

C．海水提溴主要包括氧化即2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、用熱空氣吹出、用SO2飽和溶液吸收富集即SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4、再氧化的過程即2HBr+Cl2=2HCl+Br2，C正確；

D．煤化工中煤的氣化即將C轉化為氣體可燃性氣體，液化即將煤轉化為可燃性液體如CH3OH等，均有新物質生成，均屬于化學變化，D錯誤；

故答案為：C。

14.可用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是

A.無水硫酸銅B.生石灰C.金屬鈉D.濃硫酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A．無水硫酸銅遇水變藍，故A項正確；

B．生石灰不能使乙醇含水時呈現出特有的現象，不能用于檢驗乙醇是否含水，故B錯誤；

C．金屬鈉能與乙醇反應產生氫氣，不能用于檢驗乙醇是否含水，故C錯誤；

D．加入濃硫酸不能產生特有的現象，不能用于檢驗乙醇是否含水，故D錯誤；

故選A。

15.反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為9的氮原子：

B.N2分子的電子式：

C.Cl2分子的結構式：Cl—Cl

D.Cl-的結構示意圖：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．N原子的質子數為7，中子數為9的氮原子的質量數為7+9=16，該氮原子表示為，A錯誤；

B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯誤；

C．Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結構式為Cl—Cl，C正確；

D．Cl-的核電荷數為17，核外有18個電子，Cl-的結構示意圖為，D錯誤；

答案選C。

16.下列有關實驗說法不正確是

A.在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等可燃性氣體時，必須先檢驗氣體的純度

B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.乙醇、汽油、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分KCl、KBr和KI

【答案】B

【解析】

【詳解】A．點燃可燃性氣體之前，要對氣體進行驗純，防止出現爆炸事故，故A正確；

B．實驗結束后的廢液中有的含有有毒物質，不能直接倒入下水道，應倒入指定的容器中，經處理后再排放，故B錯誤；

C．乙醇、汽油、苯等有機溶劑易被引燃，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，故C正確；

D．氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水、難溶于硝酸的沉淀，顏色分別為白色、淡黃色和黃色，故可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分KCl、KBr和KI，故D正確；

故選B。

17.含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生氧化還原反應的是

A.SO2B.Cl2C.H2SD.HBr

【答案】B

【解析】

【詳解】A．SO2與NaOH反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反應中未有元素化合價發(fā)生改變，即未發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；

B．Cl2與NaOH反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應中氯元素化合價發(fā)生改變，即發(fā)生氧化還原反應，B符合題意；

C．H2S與NaOH反應方程式為：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，反應中未有元素化合價發(fā)生改變，即未發(fā)生氧化還原反應，C不合題意；

D．HBr與NaOH反應方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H2O，反應中未有元素化合價發(fā)生改變，即未發(fā)生氧化還原反應，D不合題意；

故答案為：B。

18.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應的是

A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH

C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH2=CH—CH2OH含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但沒有酸性，A不選；

BCH3COOH含羧基，顯酸性，但不能發(fā)生加成反應，B不選；

C.CH2=CH—COOC2H5含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但沒有酸性，C不選；

D.CH2=CH—COOH含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含羧基，顯酸性，D選；

答案選D。

19.一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應的化學方程式為2MN

B.t1時N的濃度是M濃度的2倍

C.t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D.t3時正反應速率大于逆反應速率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據圖象可知反應進行t2時N的物質的量減少8mol－4mol＝4mol，N是反應物。M的物質的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，變化量之比是化學計量數之比，因此該反應的化學方程式為2NM，A錯誤；B.t1時N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C.t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D錯誤，答案選B。

20.某化學反應的能量——反應過程曲線如圖，下列說法正確的是

A.該反應一定需要加熱才能進行

B.該反應的反應物所具有的總能量大于產物所具有的總能量

C.該反應破壞舊鍵需吸收總能量大于形成新建所釋放的總能量

D.該反應可能是Zn與稀硫酸之間的反應

【答案】C

【解析】

【分析】由題干圖示信息可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，故該反應為吸熱反應，據此分析解題。

【詳解】A．吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生，故該反應也不一定需要加熱才能進行，A錯誤；

B．由題干圖示信息可知，該反應的反應物所具有的總能量小于產物所具有的總能量，B錯誤；

C．由分析可知，該反應是一個吸熱反應，故該反應破壞舊鍵需吸收的總能量大于形成新建所釋放的總能量，C正確；

D．由分析可知，該反應是一個吸熱反應，而活潑金屬與酸的反應是一個放熱反應，故該反應不可能是Zn與稀硫酸之間的反應，D錯誤；

故答案為：C。

21.維生素C是一種常見的抗氧化劑，其結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是

A.該有機物中存在四種官能團

B.該有機物能發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

C.該有機物的分子式為C6H8O6

D.1mol該有機物與足量鈉反應能生成2molH2

【答案】A

【解析】

【詳解】A．由結構簡式可知，維生素C分子的官能團為羥基、酯基和碳碳雙鍵，共有3種，故A錯誤；

B．由結構簡式可知，維生素C分子含有的羥基可以發(fā)生取代反應和氧化反應，含有的碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加成反應，故B正確；

C．由結構簡式可知，維生素C的分子式為C6H8O6，故B正確；

D．由結構簡式可知，維生素C分子含有的羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，則1mol維生素C與足量鈉反應能生成2mol氫氣，故D正確；

故選A。

二．非選擇題(請在答題卷上按要求作答，共58分)

22.1932年米國化學家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素HLiBeBCNOF

電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK

電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

（1）根據表中所給數據分析，同主族內不同元素X值的變化規(guī)律是___________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系__________________。

（2）預測周期表中電負性最大的元素應為_______，估計鈣(Ca)元素電負性的取值范圍______<X<_______。

（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型為___________，其理由是____________。

【答案】（1）①.同主族從上到下，電負性數值逐漸變小②.電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然

（2）①.F②.0.8③.1.2

（3）①.共價鍵②.氯的電負性為3.0，溴的電負性小于氯，AlBr3中溴與鋁的電負性差值＜3.0-1.5=1.5

【解析】

【分析】根據表中數據可知，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族，從上到下，電負性逐漸減小，另兩種元素的電負性差值大于1.7時，易形成離子鍵，否則易形成共價鍵，據此分析作答即可。

【小問1詳解】

根據分析可知，同主族從上到下，電負性數值逐漸變小，元素周期律：同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱；同一主族，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強；表中電負性規(guī)律有：同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大；同一主族，隨著原子序數的遞增，元素的電負性有減小趨勢。即元素的電負性越大，非金屬性越強；元素的電負性越小，金屬性越強；故答案為：同主族從上到下，電負性數值逐漸變小；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然；

【小問2詳解】

周期表中電負性最大的元素應為F，鉀、鈣同周期，電負性K=0.8＜Ca,Mg、Ca同主族，電負性：Mg=1.2＞Ca,所以鈣元素的電負性的取值范圍0.8＜X＜1.2，故答案為：F；0.8；1.2；

【小問3詳解】

氯的電負性為3.0，溴的電負性小于氯，AlBr3中溴與鋁的電負性差值＜3.0-1.5=1.5，所以AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；氯的電負性為3.0，溴的電負性小于氯，AlBr3中溴與鋁的電負性差值＜3.0-1.5=1.5；

23.某酸性有機物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

（1）該分子模型是___________(填：“比例模型”、“球棍模型”)。

（2）該物質中所含官能團名稱為_______________________。

（3）該物質的結構簡式為_______________________________。

（4）寫出該分子的一種同分異構體的結構簡式_____________。

【答案】（1）球棍模型

（2）碳碳雙鍵和羧基（3）CH2=C(CH3)COOH

（4）CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、等(任寫一種)

【解析】

【分析】由題干圖示信息可知，圖中白球代表H，灰球代表C，黑球代表O，則該有機物的結構簡式為：CH2=C(CH3)COOH，據此分析解題。

【小問1詳解】

由題干圖示信息可知，該分子模型是球棍模型；

【小問2詳解】

由分析可知，該有機物的結構簡式為：CH2=C(CH3)COOH，則該物質中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基；

【小問3詳解】

由分析可知，該有機物的結構簡式為：CH2=C(CH3)COOH；

【小問4詳解】

分子式相同而結構不同的物質之間稱之為同分異構體，故該分子的一種同分異構體的結構簡式有：CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、等；

24.圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置，完成下列問題。

（1）配制乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的加入順序為：_____________，然后輕輕的振蕩試管，使之混合均勻。

（2）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：_______________。

（3）加熱的目的是：_____________________，__________________________。

（4）飽和Na2CO3的作用：________________，_________________________。

（5）試管中加入沸石的作用：________，若實驗中忘記加入沸石，應_______。

（6）乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有__________的氣味。

（7）寫出該反應的化學方程式___________________________________。

【答案】（1）乙醇、濃硫酸、乙酸

（2）防止倒吸（3）①.加快反應速率②.促進反應向正反應方向進行

（4）①.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層②.除去揮發(fā)出乙醇和乙酸

（5）①.防止暴沸②.停止加熱，冷卻至室溫，待加入沸石后，再進行實驗

（6）①.小②.特殊香味

（7）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

【小問1詳解】

在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸；故答案為：乙醇、濃硫酸、乙酸；

【小問2詳解】

揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液，若導管插入液面下，容易發(fā)生倒吸，所以導管不插入液面以下目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

【小問3詳解】

加熱的目的之一是加快反應速率，另一目的是將產生的乙酸乙酯及時分離出來，促進反應向正反應方向進行，故答案為：加快反應速率；促進反應向正反應方向進行；

【小問4詳解】

飽和碳酸鈉溶液吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；除去揮發(fā)出乙醇和乙酸；

【小問5詳解】

制取乙酸乙酯過程中，混合液容易發(fā)生暴沸現象，加入沸水能夠防止暴沸，若實驗中忘記加入沸石，應停止加熱，冷卻至室溫，待加入沸石后，再進行實驗，故答案為：防止暴沸；停止加熱，冷卻至室溫，待加入沸石后，再進行實驗；

【小問6詳解】

乙酸乙酯的密度比水小，浮在水面上，有特殊香味的氣味，故答案為：小；特殊香味；

【小問7詳解】

實驗室制備乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下加熱制得，該反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

25.H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。早期制備方法：

（1）Ⅰ為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是_________________。

（2）Ⅱ的產物為過氧化鋇，其電子式為：________________。

（3）Ⅲ中生成H2O2，反應的化學方程式是_____________________________________________。

（4）Ⅴ中減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，從H2O2化學性質角度說明V中采用減壓蒸餾的原因______________。

【答案】（1）

（2）（3）

（4）H2O2受熱易分解

【解析】

【分析】由制備流程可知，硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，氧化鋇與氧氣反應生成過氧化鋇，過氧