第第頁魯教版（五四學制）第四單元金屬練習題--金屬(含解析)魯教版（五四學制）練習題--金屬

一、單選題

1．下列有關鐵和鋁的事實不能用金屬活動性順序解釋的是

A．鋁比鐵的導電性好

B．常溫下鋁比鐵更容易與氧氣反應

C．鋁能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵

D．鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度比鐵強

2．如圖所示，下列圖像反應的對應關系錯誤的是

A．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應

B．分別向等質(zhì)量鎂和鐵中，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸至過量

C．碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒

D．加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物

3．向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）

A．一定有氣體生成

B．溶液中有氯化銅

C．濾出的固體可能是純凈物

D．溶液質(zhì)量一定減小

4．下表中對部分化學知識歸納總結(jié)完全正確的是()

ABCD

①Al3＋中“3”表示一個鋁原子得到3個電子②3Fe2＋中“3”表示3個鐵離子①稀有氣體用于霓虹燈利用了它們的化學性質(zhì)②CH4、CH3COOH、CaCO3、C2H5OH等都含有碳元素，都屬于有機物①自行車車架可以采取涂油的方法防銹②適量的施加氮肥，可以增強植物的抗倒伏能力①喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而減?、谙礉嵕哂腥榛δ埽Ｓ脕沓ゲ途呱系挠臀?/p>

A．AB．BC．CD．D

5．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示，下列分析正確的是

A．向P點對應溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B．N點對應的固體一定有Ag，可能有Cu

C．Q點對應的溶液為藍色，此時溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

D．加入m克鋅粉后，過濾，干燥后，稱的濾渣的質(zhì)量大于m克

6．下列化學方程式中，書寫不正確的是

A．2H2O=O2↑+2H2↑

B．4P+5O22P2O5

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．2KClO32KCl+3O2↑

7．鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述正確的是()

A．鐵是地殼中含量最多的金屬

B．工業(yè)上用二氧化碳冶煉鋼鐵

C．用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀

D．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

8．下列實驗操作能達到實驗目的是（）

選項實驗目的實驗操作

A除去CO2中少量的CO點燃

B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入足量的鐵粉

C除去CaCl2溶液中的少量BaCl2加入適量稀硫酸

D鑒別硬水和軟水加入活性炭

A．AB．BC．CD．D

9．歸納總結(jié)才能不斷進步。小偉同學化學筆記中對化學知識的歸納不正確的是

A．置換反應后一定有單質(zhì)生成

B．由不同種分子構成的物質(zhì)一定是混合物

C．由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物

D．分子和原子的主要區(qū)別是分子可分原子不可分

10．根據(jù)下列實驗裝置圖，以下說法中錯誤的是

A．實驗開始先通一會兒CO，再用酒精噴燈加熱

B．a(chǎn)處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色

C．反應過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁

D．CO有毒，通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣

11．某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合溶液的燒杯中，加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是

A．濾液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3

B．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅

C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵

D．濾液中一定含有Zn（NO3）2，一定沒有Fe（NO3）2和AgNO3

12．類推是化學學習中常用的思維方法?，F(xiàn)在有以下類推結(jié)果，其中正確的是

A．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．酸堿中和反應會放出熱量，則硫酸與氫氧化鉀反應也會放出熱量

C．Zn、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應置換生成H2，則金屬都能與稀酸發(fā)生反應生成H2

D．堿溶液都能使無色酚酞變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液

二、填空題

13．如圖是一氧化碳還原氧化鐵及產(chǎn)物檢驗的實驗。

V形管中發(fā)生反應的化學方程式為_________；裝置中試管的作用是________，實驗過程中待萬用瓶中液面下降至安全線以下再加熱的原因是__________。

14．化學與人類的生活和生產(chǎn)有著密切的關系：

（1）請你用化學方程式表示生活或生產(chǎn)中的下列事實：

①胃酸過多的病人常服用含氫氧化鋁的藥物_______________；

②工業(yè)上常用一氧化碳從赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中把鐵還原出來______________；

③用燒堿溶液吸收二氧化硫_________________；

（2）以上反應屬于復分解反應的是（填序號）_______________。

15．鉻（Cr）是一種重要的金屬元素，鉻的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。

(1)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測試酒駕，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為______。

(2)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，不能盛裝稀硫酸，則金屬活動性Cr______Al（填“＞”或“＜”）。根據(jù)上述信息，不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是______（填序號）。

A．Zn、Cr、稀硫酸

B．Cr、ZnSO4溶液

C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

16．下列設計的實驗方案中（括號中為方法或試劑），你認為不可行的是

A．驗證鐵，銅、銀的金屬活動性順序（鐵絲、硝酸銅溶液、銀絲）

B．鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）

C．檢驗酒精中含有的水分（無水硫酸銅粉末）

D．分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過濾）

三、推斷題

17．如圖中A——E是初中化學常見的5種物質(zhì)，A單質(zhì)由地殼中含量居第二位的金屬元素組成，B為黑色有鐵磁性的固體，C和E的組成元素相同，“—”表示相連物質(zhì)間可以反應，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)。

(1)D的用途為______(寫1條)。

(2)A→B反應的現(xiàn)象為______。B→A反應的化學方程式為______。

(3)E→C反應是____(選填“放熱”或“吸熱”)反應，C和E的組成元素相同，但是化學性質(zhì)不同的原因是_____。

18．圖中A~H為初中化學常見的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al中的一種或幾種元素組成。A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略。

(1)G的化學式_______；

(2)寫出D與H反應生成E的化學方程式_______；

(3)寫出F與H反應的化學方程式_______；

(4)寫出B→A的化學方程式_______。

四、實驗題

19．金屬的性質(zhì)和應用是化學研究的重要課題。

【知識回顧】

(1)鐵絲在潮濕的空氣中會慢慢銹蝕，是鐵與空氣中的___________(填化學式)等物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程。

【實驗探究】(以下實驗均在室溫和標準大氣壓的環(huán)境中進行)

制作暖寶寶要用到鐵粉、活性炭、氯化鈉等物質(zhì)。

【實驗1】

(2)如圖1所示，稱取2.0g鐵粉和2.6g活性炭，攪拌均勻，用濾紙包好，再滴入約1mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，迅速用溫度傳感器測量，實驗進行到450s時搓揉一次濾紙包使表面結(jié)塊的混合物松散，實驗過程中測得混合物溫度隨時間變化的曲線如圖2所示。

①圖2中450s后混合物溫度繼續(xù)升高的原因是___________。

②在上述過程中，能量變化主要體現(xiàn)為___________能轉(zhuǎn)化為___________能。

③取出少量反應后的混合物(主要成分為Fe2O3)，向其中加入適量稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

【實驗2】

(3)化學興趣小組按如下圖所示裝置進行實驗，瓶中的氧氣可以幾乎耗盡，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

測量項目實驗前實驗后

集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導管的容積燒杯中水的體積燒杯中水的體積

體積/mL131.090.063.6

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出上述實驗測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)的計算式___________(無需化簡，無需計算出答案)。

②與教材中利用紅磷的燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗對比，上述實驗的優(yōu)點是___________(寫出一點即可)。

③銅能與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠【主要成分為Cu2(OH)2CO3】，若將上圖裝置中的鐵粉換成足量的銅粉進行實驗，能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量？請你回答能或不能，并說明理由：___________。

20．小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是______。

（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m2

2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡全溶，但無氣泡

4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生產(chǎn)無明顯現(xiàn)象

甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

（3）甲、乙兩組實驗說明______，且均體現(xiàn)出CO的______（填寫化學性質(zhì)）。

五、計算題

21．回答下列問題

(1)工廠中的廢液含有硝酸銀和硝酸銅。取用一定量的廢液，加入鎂粉和銅粉，反應過濾后得到濾液和濾渣。若濾渣中含有銅粉，則濾液中溶質(zhì)一定含有_____。

(2)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，生成的H2質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。其中金屬Z為_____。一定沒有反應完的金屬是_____。

(3)現(xiàn)有一塊鐵銅合金15g，將其置于298.6g的稀硫酸中恰好完全反應。過濾可得到9.4g的濾渣。此時濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。

22．海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3.煉鐵，請計算：

（1）在Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為_____（直接寫答案）。

（2）在Fe2O3中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____（直接寫答案）。

（3）利用某鐵礦石，其主要成分為Fe2O3的鐵礦石來煉鐵，要煉出鐵的質(zhì)量為112t，理論上需要三氧化二鐵的質(zhì)量多少噸？

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】A、金屬的導電性與金屬的活動性無關，故A符合題意；

B、鋁的活動性大于鐵，在常溫下，鋁易于與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進一步氧化，故B不符合題意；

C、鋁的活動性大于鐵，因此鋁可以與氯化亞鐵溶液反應置換出鐵，故C不符合題意；

D、鐵和鋁都能與鹽酸反應，反應時活動性強的鋁比活動性弱的鐵反應劇烈，故D不符合題意；

故選：A。

2．C

【詳解】A、質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣反應更快，但生成二氧化碳的質(zhì)量相等，圖像正確。

B、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸至過量，開始時金屬過量，稀硫酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量相同；當向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸至過量，則鎂、鐵全部參加反應，根據(jù)、，通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，圖像正確；。

C、碳燃燒生成二氧化碳，32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二氧化碳氣體，隨著反應進行，氣體質(zhì)量增大，圖像錯誤。

D、加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，氯元素的質(zhì)量不變，反應開始后固體質(zhì)量先減小后不變，則氯元素的質(zhì)量分數(shù)先增大后不變，圖像正確。

故選：C。

3．A

【分析】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。

【詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；

B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；

C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；

D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質(zhì)量的鐵，就會生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質(zhì)量的鐵，就會析出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質(zhì)量，因此無法判斷溶液質(zhì)量的變化，故D不正確。故選A。

4．D

【詳解】A、①標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，Al3+中“3“表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷；②3Fe2＋中“3”表示3個鐵亞離子，故錯誤；

B、①稀有氣體用于霓虹燈是利用了稀有氣體通電后會發(fā)出有色光，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；②碳酸鈣的組成和性質(zhì)同無機物相似，常歸為無機物；故錯誤；

C、鉀肥能增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力，故錯誤；

D、①喝汽水打嗝，氣體溶解度隨溫度升高而減??；②洗潔精具有乳化功能，常用來除去餐具上的油污，故正確。

故選：D。

5．D

【分析】金屬活動性：鋅>銅>銀,向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

【詳解】A、由分析可知，P點時，AgNO3已全部反應，加入氯化鈉溶液，沒有明顯現(xiàn)象，該選項說法錯誤；

B、由分析可知，N點時，只有AgNO3和鋅反應生成銀，一定沒有銅，該選項說法錯誤；

C、Q點加入的鋅過量，AgNO3和Cu（NO3）2已全部反應，所以對應的溶液為無色，此時溶液的溶質(zhì)無Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2，該選項說法錯誤；

D、根據(jù)、，由圖像可知，固體的質(zhì)量一直增加，所以濾渣的質(zhì)量大于m克，該選項說法正確。

故選D。

6．A

【詳解】A、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：，缺少反應條件，符合題意；

B、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：，不符合題意；

C、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；

D、氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意。

故選A。

7．C

【詳解】A.鋁是地殼中含量最多的金屬，選項A不正確；

B.工業(yè)上用一氧化碳冶煉鋼鐵，選項B不正確；

C.鐵比銀活潑，因此用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀，選項C正確；

D.鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，選項D不正確。

故選C。

8．B

【詳解】A、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，故當大量二氧化碳存在時，二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，不符合題意；

B、加入足量的鐵粉時，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去固體后得到硫酸亞鐵溶液，符合題意；

C、加入稀硫酸時，反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，帶入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合題意；

D、活性炭不能和水中的鈣離子、鎂離子反應，加入時無明顯現(xiàn)象，不符合題意。故選B。

【點睛】二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；活性炭能夠吸附色素、異味等。

9．D

【詳解】A、置換反應是一種單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應，所以置換反應一定有單質(zhì)生成，選項A正確；

B、不同種分子構成的物質(zhì)屬于不同的物質(zhì)，因此不同種分子構成的物質(zhì)一定是兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，屬于混合物，選項B正確；

C、只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，因為化合物至少含有兩種元素，選項C正確；

D、分子和原子的主要區(qū)別為：在化學變化里分子能再分，原子不可分，在核變化中原子是可分的，題干中少了化學反應這個前提，選項D錯誤。故選D。

10．B

【詳解】A、一氧化碳是易燃性氣體，與氧氣混合點燃易引起爆炸，故要先通入一段時間一氧化碳，將硬質(zhì)玻璃管中的空氣排干凈后，再用酒精燈加熱，正確；

B、氧化鐵是紅色固體，與一氧化碳反應后生成的鐵是黑色，故現(xiàn)象為由紅色變?yōu)楹谏e誤；

C、反應中有二氧化碳氣體生成，故b中的澄清石灰水變渾濁，正確；

D、一氧化碳是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，故使用一氧化碳時，要注意尾氣處理，正確。故選B。

11．B

【分析】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應；反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，可能有鋅；則濾液中一定沒有硝酸銀，可能有剩余的硝酸亞鐵，一定有硝酸鋅。

【詳解】A、由上述分析可知，濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，故說法不正確；

B、由上述分析可知，濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，故說法正確；

C、由上述分析可知，濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，故說法不正確；

D、由上述分析可知，濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，故說法不正確。

故選B。

12．B

【詳解】A、酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不屬于中和反應，故選項推理不正確；

B、酸堿中和反應會放出熱量，硫酸與氫氧化鉀的反應屬于中和反應，也會放出熱量，故選項推理正確；

C、Zn、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應置換生成H2，不是所有的金屬都能與稀酸發(fā)生反應生成H2，必須是活動性排在氫的前面的才能反應，故選項推理不正確；

D、堿溶液都能使無色酚酞變紅，但能使無色酚酞試液變紅的不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故選項推理不正確。

故選B。

13．防止澄清石灰水倒吸入V形管中，導致V形管因驟冷發(fā)生炸裂排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

【詳解】V形管中一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；

裝置中試管是連接兩個短管，作用是防止澄清石灰水倒吸入V形管中，導致V形管因驟冷發(fā)生炸裂；

由于一氧化碳具有可燃性，與空氣混合加熱時可能發(fā)生爆炸，所以實驗過程中待萬用瓶中液面下降至安全線以下再加熱，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。

14．

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O①

【詳解】（1）①胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：；

②工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；

③用燒堿（氫氧化鈉）溶液吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

（2）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應；

①屬于復分解反應，②的生成物有單質(zhì)，不屬于復分解反應，③不是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故不屬于復分解反應，故以上屬于復分解反應的是①。

15．(1)+6

(2)＜C

【解析】(1)

重鉻酸鉀中鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設鉻元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)為0，則有(+1)×2+2x+(-2)×7=0，得x=+6價，故填：+6或+6價。

(2)

鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，說明鋁的活動性比鉻強，則金屬活動性Cr由題意可知，鉻不能盛裝稀硫酸，說明鉻和酸反應產(chǎn)生氫氣，鉻的活動性強于氫。

A、鋅、鉻均能和硫酸反應放出氫氣，根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率可以比較活動性強弱，故選項不符合題意；

B、Cr放入ZnSO4溶液中，能反應，說明Cr活動性比鋅強，不能反應，說明Cr活動性比鋅弱，能比較Zn、Cr的活動性強弱，故選項不符合題意；

C、銅放入ZnSO4溶液、CrSO4溶液中均無明顯現(xiàn)象，說明銅活潑性比鋅和鉻弱，但是無法比較鋅和鉻的活動性強弱，故選項符合題意。

故填：＜；C。

16．D

【詳解】A、鐵絲能硝酸銅溶液發(fā)生反應，可驗活動性：鐵>銅；銀絲不與硝酸銅溶液發(fā)生反應，可驗證活動性：銅>銀，得出金屬活動性順序：鐵>銅>銀，方案可行，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉固體加水溶解放熱，溫度升高，氯化鈉溶解，溫度不變，硝酸銨溶解吸熱，溫度降低，根據(jù)溫度不同可以鑒別，方案可行，故B不符合題意；

C、無水硫酸銅遇水會變藍，可以檢驗酒精中是否含有水分，方案可行，故C不符合題意；

D、氧化鈣中混有的碳酸鈣，加水溶解，碳酸鈣不溶于水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，過濾得到碳酸鈣和氫氧化鈣溶液，方案不可行，故D符合題意。

故選D。

17．(1)供給呼吸（合理即可）

(2)劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體（合理即可）

(3)吸熱分子構成不同

【分析】根據(jù)題意A單質(zhì)由地殼中含量居第二位的金屬元素組成，A為鐵；B為黑色有鐵磁性的固體，B為四氧化三鐵，C能和B四氧化三鐵反應，可以和E相互轉(zhuǎn)化，且C、E組成元素相同，故C為一氧化碳，E為二氧化碳；D可以生成E二氧化碳，也可以和C一氧化碳反應，所以D為金屬氧化物如氧化銅或者氧氣等，帶入轉(zhuǎn)化關系，符合題意。

【詳解】（1）由分析可知，D可以為金屬氧化物如氧化銅或者氧氣，若是氧氣時，其用途為：供給呼吸；若是金屬氧化物時，其用途為：冶煉金屬；

故答案為：供給呼吸（合理即可）；

（2）A→B的反應為鐵和氧氣在點燃的條件下反應，生成四氧化三鐵，其現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；

B→A的反應為四氧化三鐵被還原生成鐵和二氧化碳，能做還原劑的物質(zhì)有：C、CO、H2等，答案合理即可；

故答案為：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；（合理即可）；

（3）E→C的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下反應，生成一氧化碳，是吸熱反應；

C為一氧化碳，是由一氧化碳分子構成的，E為二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，二者化學性質(zhì)不同的原因是它們的分子構成不同。

故答案為：吸熱；分子構成不同。

18．(1)H2

(2)2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe

(3)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(4)

【解析】(1)

A～H為初中化學常見的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al中的一種或幾種元素組成，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，所以H是鋁,G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引，所以E是鐵,F、D中只含有一種相同的非金屬元素，碳酸鈣會與F反應，所以F是鹽酸，鹽酸轉(zhuǎn)化成的B會生成碳酸鈣，所以B是二氧化碳，鋁、鹽酸都會轉(zhuǎn)化成單質(zhì)G，所以G是氫氣，F(xiàn)會與鋁、鐵反應，也會轉(zhuǎn)化成氫氣；C會與氫氣反應，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以C是氧化亞鐵，D是氯化亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確。

G的化學式H2；

(2)

D與H反應生成E的反應是氯化亞鐵和鋁反應生成氯化鋁和鐵,化學方程式為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；

(3)

F與H的反應是鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為︰2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

(4)

B→A的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；

19．(1)H2O、O2

(2)搓揉后繼續(xù)反應化學熱Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(3)

防止污染不能，是因為空氣中的二氧化碳含量是0.03%，銅不能把裝置中的氧氣耗盡

【詳解】（1）鐵絲在潮濕的空氣中會慢慢銹蝕，是鐵和H2O、O2等物質(zhì)作用的過程。

（2）①450s時搓揉濾紙包，使表面結(jié)塊的混合物松散繼續(xù)反應，故混合物溫度繼續(xù)升高。

②該過程中反應放熱，故能量變化主要體現(xiàn)為化學能轉(zhuǎn)為熱能。

③發(fā)生的反應為氧化鐵和稀硫酸生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（3）①由上表知，實驗測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是：。

②與教材中