復習課件必修2第一章化學鍵復習課件必修2第一章1問題引入1.氯化鈉固體能否導電？為什么？2.氯化氫氣體是否存在自由的氯原子和氫原子？為什么？問題引入1.氯化鈉固體能否導電？為什么？2.氯化氫氣體是2一化學鍵1.概念：分子內相鄰原子間強烈的相互作用

（使離子相結合或原子相結合的相互作用）2.分類及存在：

一化學鍵1.概念：分子內相鄰原子間強烈的相互作用2.33.離子鍵：

（1）定義：陰陽離子之間的靜電作用

（帶相反電荷離子間的相互作用）（3）實質：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）（2）成鍵粒子：陰陽離子（4）成鍵條件：Ⅰ活潑金屬和活潑非金屬化合形成離子鍵活潑金屬：ⅠA、ⅡA金屬

活潑非金屬：ⅥA、ⅦAⅡ金屬陽離子與某些帶電的原子團之間。ⅢNH4+與酸根離子之間

3.離子鍵：（1）定義：陰陽離子之間的靜電作用（3）實質4（6）離子化合物：陰陽離子通過離子鍵結合而成

的化合物。（5）存在：離子化合物Ⅰ物質類別：強堿、大多數鹽（包括銨鹽）、

活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OⅡ性質：熔沸點較高

，通常以晶體形態存在

熔融狀態能導電、

易溶物水溶液里能導電（6）離子化合物：陰陽離子通過離子鍵結合而成（5）存在：54.共價鍵：

（1）定義：原子之間通過共用電子對形成的相

互作用。（3）實質：形成共用電子對（2）成鍵粒子：原子（4）成鍵條件：一般是非金屬與非金屬之間

（5）分類：極性共價鍵—不同原子之間形成的共價鍵非極性共價鍵—相同原子之間形成的共價鍵4.共價鍵：（1）定義：原子之間通過共用電子對形成的相（36（6）存在：非金屬單質：H2O2N2Cl2CSP4共價化合物：HClCO2H2O2H2O

含復合離子的離子化合物

復合離子：OH-NH2-NH4+H3O+CO32-SO42-SO32-NO3-

含復合離子的離子化合物：NaOH

、NH4Cl

Na2CO3

K2SO4

（6）存在：復合離子：OH-NH2-NH7（7）共價化合物：原子間通過共價鍵結合而

成的化合物。

Ⅰ物質類別：非金屬氧化物、非金屬氫化物、

所有的酸、大多數有機物、弱堿CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11Ⅱ性質：熔融狀態不導電

（7）共價化合物：原子間通過共價鍵結合而Ⅰ物質類別：非金屬8

化學鍵的種類實例非金屬單質無化學鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價鍵O=O、Cl—Cl、H—H共價化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離

子

化

合

物只有離子鍵、離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵小結：化學鍵的存在與物質類別化學鍵的種類實例非金屬單質無化學鍵稀有氣體分子（91.判斷下列物質化學鍵的類型。（1）H2O2

（2）Na2O2

（3）CO2

（4）HClO（5）NaOH（6）HBr （7）NH4Cl(8)NH3

(9)MgCl2(10)Na2S(11)H2S（12）O2

1.判斷下列物質化學鍵的類型。10⑨

⑤⑥⑦

⑦

②③④⑧

①

⑨⑤⑥⑦⑦②③④⑧①113.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是()A.X和W能形成共價化合物

B.Z和W能形成離子化合物C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共價鍵D

3.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數分別為6、10、124.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數是：

A、6和8B、20和17C、1和8D、12和95.下列性質中可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A可溶于水B具有較高的熔點

C水溶液能導電D熔融狀態能導電BD

D

4.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數是：13二、電子式的書寫電子式：在元素符號的周圍用小黑點或“×”表示原子最外層電子的式子。2.簡單陽離子的電子式：離子符號Na+、Li+、Ca2+3.簡單陰離子的電子式：

標最外層電子—加【】—標離子電荷數1.原子的電子式：二、電子式的書寫電子式：在元素符號的周圍用小黑點或“×144.復合離子的電子式：

寫共用電子對，標最外層電子—加【】—標離子電荷數5.非金屬單質電子式：

寫共用電子對，標最外層電子

4.復合離子的電子式：5.非金屬單質電子式：156.離子化合物電子式：

陰陽離子電子式的組合

①按化學式的順序書寫陰陽離子電子式②相同的離子不能合并，采取對稱排列

較多的離子把較少的離子夾在中間7.共價化合物電子式：寫共用電子對，標最外層電子6.離子化合物電子式：①按化學式的順序書寫陰陽離子電子式②168.用電子式表示物質的形成過程：

①左邊寫原子的電子式②中間用單線箭頭隔開，不寫=③右邊寫物質的電子式

④如果寫離子化合物的形成過程，左邊畫彎線

箭頭表示電子的轉移

8.用電子式表示物質的形成過程：17第三節化學鍵復習ppt課件189.寫共價分子的結構式

用一條短線“—”代替1對共用電子，省略其他最外層電子的式子N≡NH—O—HO==C==O9.寫共價分子的結構式N≡NH—O—HO==C19小結：電子式書寫注意事項（1）書寫前看清楚要求：寫電子式還是用電子式表示形成過程，還是寫結構式。（2）寫物質電子式時要分清共價化合物與離子化合物。（3）熟練掌握書寫電子式的基本原則和方法。小結：電子式書寫注意事項（1）書寫前看20三化學鍵與化學反應1.化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成2.說明：（1）化學反應中化學鍵的斷裂和形成必須都存在（2）有化學鍵的斷裂不一定是化學變化3.物質的溶解或熔化與化學鍵變化（1）

離子化合物的熔化過程：離子鍵被破壞（2）電解質的溶解過程：化學鍵被破壞（3）由原子構成的共價化合物熔化時破壞共價鍵三化學鍵與化學反應1.化學反應的本質：2.說明：3.物質的21答案D答案D22DD23AA24DD25BB26CC278.寫出下列物質的電子式，并指出其中化學鍵的類型。（1）H2O2

電子式

化學鍵類型

；（2）Na2O2

電子式

化學鍵類型

；（3）CO2

電子式

化學鍵類型

；（4）HClO 電子式

化學鍵類型

；（5）NaOH電子式

化學鍵類型

；（6）HBr 電子式

化學鍵類型

；（7）NH4Cl電子式

化學鍵類型

；(8)NH3

電子式

化學鍵類型