人教版化學必修1

第一章、第二節(jié)、第一課時

物質(zhì)的量人教版化學必修1

第一章、第二節(jié)、第一課時物質(zhì)的量1說課內(nèi)容1.教材分析2.學情分析3.教法分析4.教學過程5.板書設計說課內(nèi)容1.教材分析2.學情分析3.教法分析4.教學過程5.2一、教材分析

1.教材的地位與作用

本節(jié)內(nèi)容安排在人教版化學必修一，第一章第二節(jié)的第一課時，排在高中教材如此靠前的位置，足以可見其地位的重要性。它的作用不是簡單的承上啟下，它貫穿與整個高中化學的教學始終，它屬于“工具性”概念，宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁，在化學計算中處于核心地位，物質(zhì)的量的教學不僅是本章學習的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。一、教材分析1.教材的地位與作用3一、教材分析

①掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、NA、摩爾質(zhì)量的概念②通過練習掌握n與NA、m與M間的關系知識與技能

通過體驗“物質(zhì)的量”概念的形成過程，學會運用類比推理、歸納推理等一些基本的科學方法,通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學會自主學習的方法。

過程與方法

感受宏觀與微觀的聯(lián)系，激發(fā)學習化學的興趣，通過對概念的了解，體驗科學家的艱辛與偉大。情感、態(tài)度與價值觀2.教學目標一、教材分析知識與技能43.教學重、難點一、教材分析重點

難點突出老師引導學生歸納

1、學生掌握物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念及使用注意事項。2、學生掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的運算關系。

如何深入簡出的引出這些抽象的概念，學生能夠從本質(zhì)上理解、接受概念的同時，幫助學生形成終身學習的意識和能力。突破引入、提問類比、講述3.教學重、難點一、教材分析重點難點突老師引導15二、學情分析1.通過初中化學的學習，學生很清楚宏觀物質(zhì)很大，可以用質(zhì)量、體積等物理量計量；也知道了微觀粒子很小，看不見，摸不著。2.高一的學生，學習興趣和積極性還比較高，主觀上有學好的愿望，但思維方式和學習方法上還很不成熟，對新概念的接受速度較慢，需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶。二、學情分析1.通過初中化學的學習，學生很清楚宏觀物質(zhì)很大6三、教法分析

由于化學基本概念教學比較困難：無生動有趣的實驗、抽象、復雜；對學生想象力、思維能力的要求比較高，因此在教學過程中，我采用了如下的的教學方法：

利用圖片等手段直觀演示，促進學生對知識的掌握，利用小動畫總結(jié)，加深學生印象。直觀演示法采用循序漸進的問題，調(diào)動學生的求知欲，讓學生體會到成功的喜悅。

問題探究法引導學生發(fā)現(xiàn)問題、自主學習，從而體會到獨立獲取知識的喜悅感。

類比推理法

教師精講，學生多練，體現(xiàn)以學生為主體，教師為主導的教學原則。講練結(jié)合法三、教法分析由于化學基本概念教學比較困難：無生動有趣的實7四、教學過程情景引入問題探究課堂練習課堂總結(jié)

導出概念nmolNAM四、教學過程情景引入問題探究課堂練習課堂總結(jié)導出概念n8【情景引入】

生活中的計量一雙筷子一打鉛筆5Kg大米

在生活中，很多東西常常都不是單個使用，單個購買的。

集團購買單個購買單個使用大頭針√×√大米√××紙張√√√

激發(fā)學生興趣，使學生感覺到化學與生活息息相關。同時，用表格，同學自然可以總結(jié)出采用“集團”處理的規(guī)律：外觀越小的物質(zhì)，用集團計量更為方便，為學生構(gòu)建微觀粒子的集合做鋪墊。請同學們觀察表格，探索規(guī)律【情景引入】生活中的計量一雙筷子一打鉛筆5Kg大米9（問題探究）水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？那么微觀粒子的“集合”是什么？（問題探究）水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅10【導出概念1】定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是國際單位制中七個物理量之一符號:

n單位：摩爾，簡稱摩，符號mol注意：

.“粒子”在這里指分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、原子團、中子等微觀微粒.“物質(zhì)的量”是一個完整的、專用的名詞，讀寫時四個字不能拆分、增減，同時要注意和“物質(zhì)的質(zhì)量”進行區(qū)別。1.物質(zhì)的量【導出概念1】定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是11國際制單位:?把新引入的物理量和熟悉的物理量進行類比，消除學生對新知識的陌生感，降低心里難度。國際制單位:?把新引入的物理量和熟悉的物理量進行類比，消除學12基本物理量的單位需要統(tǒng)一的度量衡

米：光在真空中S的時間間隔內(nèi)所進行的路程的長度為1m

摩爾：0.012Kg12C的原子數(shù)目為1mol如果在一定量的粒子集體中所含粒子數(shù)與0.012Kg12C的原子數(shù)目相同即為1mol2.摩爾？類比推理法基本物理量的單位需要統(tǒng)一的度量衡2.摩爾？類比推理法13{思考}已知：一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg求：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)目？解：碳原子數(shù)目=6.02×102312g12C≈6.02×1023加深對數(shù)據(jù)和規(guī)定的認識{思考}已知：一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg614定義值：0.012Kg12C的原子數(shù)目近似值：約為6.023×1023符號：NA3.阿伏伽德羅常數(shù)（NA)含義：1mol任何粒子所含有的微粒數(shù)均為阿伏伽德羅常數(shù)阿莫迪歐·阿伏伽德羅1776年8月9日出生于意大利都靈市，他從水電解后產(chǎn)生氫氣的體技是氧氣的兩倍，推斷水分子含有氫原子和氧原子的數(shù)目比是2：1。并且，由于收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍，因此氧原子的質(zhì)量必定是氫原子的16倍。從阿伏伽德羅假說還可以推出1摩爾任何物質(zhì)都含有相同的微粒個數(shù)，稱為阿伏伽德羅常數(shù)。定義值：0.012Kg12C的原子數(shù)目3.阿伏伽德羅常數(shù)（15{課堂練習1}(1)1mol的C中有多少個

碳原子(2)2mol的C中有多少個

碳原子(3)1.02×1024個H,合多少

mol(4)N個水分子的物質(zhì)的量是

mol請同學自己歸納n、N、NA三者關系

解決重點{課堂練習1}(1)1mol的C中有多少個16（問題探究）

在知道水分子的“集合”—物質(zhì)的量后，返回課堂最初提的問題，依然無法解決。那我們還需要知道什么呢？

水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？質(zhì)量m物質(zhì)的量n?引出摩爾質(zhì)量（問題探究）在知道水分子的“集合”—物質(zhì)的量后，返回17填寫以下表格，從這些數(shù)據(jù)中得出相關結(jié)論粒子符號

相對分子（原子）質(zhì)量/g單個微粒質(zhì)量/g微粒個數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量C121.193×10-23Fe569.302×10-23H2O182.988×10-23Na+233.821×10-23

【結(jié)論】：當質(zhì)量以g為單位時，①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于。這種原子的相對原子質(zhì)量這種分子的相對分子質(zhì)量這種離子的相對原子（分子）質(zhì)量≈6.023×1023≈6.023×1023≈6.023×1023≈6.023×102312g56g18g23g填寫以下表格，從這些數(shù)據(jù)中得出相關結(jié)論粒子符號相對分子（原18[導出概念2】摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：為M，常用單位是g/mol數(shù)值：1mol任何粒子的質(zhì)量（g)在數(shù)值上都與該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等

相對原子（分子）質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不同，所表示的意義也不同注意[導出概念2】摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫19

（1)3molC的質(zhì)量是

。（2)36gC的物質(zhì)的量是

。（3)64gCu的物質(zhì)的量是

。（4)72gNa2SO4含有

molNa+。請同學自己歸納n、m、M三者關系{課堂練習二}解決重點（1)3molC的質(zhì)量是。{課20

在知道水分子的“集合”—物質(zhì)的量后，我們又知道了水分子的摩爾質(zhì)量，就可以輕而易舉的解決我們最開始提出的問題了。

水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？解：已知m水=180g,M水=18g/mol則n水=則N水分子=n水×NA=10×6.02×1023=6.02×1024（問題探究）在知道水分子的“集合”—物質(zhì)的量后，我們又知道了水分21【小結(jié)】微觀世界宏觀世界

通過這節(jié)課的學習，我們認識了四個名詞、兩個公式，并認識了一位偉大的科學家物質(zhì)的量【小結(jié)】微觀世界宏觀世界通過這節(jié)課的學習，我們認識了四22【課堂練習】1、下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

（)A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克

B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5

g/moL

C、1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克

D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL2、下列說法錯誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．使用物質(zhì)的量時，應用化學式指明粒子的種類