2022年中考化學二輪專題訓練一溶液

一、單選題

1.（2020?上海?中考真題）若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗（）

2.（2022?全國?九年級專題練習）現有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是（）

①蒸發溶劑，②增加溶質，③降低溫度，④加熱升溫

A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②④

3.（2021?全國?九年級課時練習）下表是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度數值，下列說法正確的是

溫度/"C1020406080

溶KNO320.931.663.9110169

解

NaCl35.836.036.637.338.4

度/g

A.KNCh的溶解度比NaCl大

B.20℃時取等質量的KNCh和NaCl分別配成飽和溶液，需要水的質量KNC）3>NaCl

C.60℃時取KNO3和NaCl飽和溶液，同時降溫至20℃,析出晶體KNCh>NaCl

D.20C取20gNaCl充分溶于50g水中，將所得溶液升溫至80℃,溶液變為不飽和

4.（2020?內蒙古呼和浩特?中考真題）20"C時;將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充

分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是

A.圖丙中M表示b的溶解度曲線

B.圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b

C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液

D.30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等

5.（2020?廣西賀州?中考真題）下列有關溶液的說法，正確的是（）

A.溶液一定是無色透明的

B.碘酒的溶劑是酒精

C.溶質一定是固體

D.濃溶液一定是飽和溶液

6.（2020?山東泰安?中考真題）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具

體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水。

其中措施正確的是

A.①②④B,①③④C.??⑤D.①②⑤

7.（2020?廣東深圳?中考真題）下圖為Ca（OH）2的溶解度曲線；下表為20℃時溶解度的相對大小。下列說法正確的

是（）

溶解度g

溶解度/g一般稱為

<0.01難溶

0.01—1微溶

1-10可溶

>10易容

A.Ca（OH”屬于易溶物質

B.Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大

C.30℃時，Ca（OH）2的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：20

D.70℃時Ca（OH）2的飽和溶液，降溫到50℃時沒有析出固體

8.（2020?湖北荊州?中考真題）下列實驗操作中，正確的是

A.傾倒液體B.

9.（2021.全國?九年級專題練習）在“粗鹽的提純”實驗中，一定用不到的儀器是

A.鐵架臺、蒸發皿B.酒精燈、漏斗

C.細口瓶、試管D.量筒、燒杯

10.（2020?四川宜賓?中考真題）取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該

固體物質可能是

C.NH4NO3D.CaCO3

二、填空題

11.（2020?山東荷澤?中考真題）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后

現象如圖1所示，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示.請回答下列問題。

甲乙203050溫度七

圖1圖2

（1）圖1中一定為飽和溶液的是溶液（填“甲”或"乙”）

（2）圖2中P點表示的意義o

（3）圖2中表示乙物質溶解度曲線的是（填"M”或"N”）

12.（2020.甘肅蘭州?中考真題）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答問題:

⑴t「C時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲—乙（填或“="）；

（2）P點的含義；

（3）t2℃時，把20g固體甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是g

（4）欲將t2℃時乙物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的一種方法是

（5）如果甲物質中含有少量乙物質，若要提純甲，一般采用的方法。

13.（2020?山西?中考真題）小華在飲用碳酸飲料時。發現有大量氣泡溢出。他聯系學過的知識從不同角度加以解

釋。從物理變化的角度解釋為。從化學變化的角度解釋為（化學

方程式表示）。

14.（2021?山東?濟寧市第十五中學九年級階段練習）如圖是X、Y、Z三種物質的溶解度曲線圖，認真閱讀完成下

列各小題

（I）在____C時，Y、Z兩物質溶解度相等。

（2由℃時，將20gz放入裝有50g水的燒杯中，充分攪拌可能得到gZ的飽和溶液。

（3）在口℃時把質量均為mg的X、Y、Z三種固體溶于水中形成飽和溶液，需水質量最多的是一。

（4）下列說法正確的有（只需填正確的選項序號）。

①Z物質有可能是氣體

②若X中含有少量的Y,可用蒸發結晶提純X

③將t3℃時等質量的X、Y飽和溶液同時降溫到t「C,析出晶體的質量是X>Y

④要將tdC時接近飽和的X溶液變成飽和溶液，如不改變該溶液的組成，可選擇降低溫度的方法

⑤將t3℃時Z的飽和溶液降溫至t2℃后，溶液的溶質質量分數會變大

（5）t2℃時，將X、Y、Z三種物質的飽和溶液降溫至t「C,所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是

三、實驗題

15.（2020?全國?九年級單元測試）下列是對實驗裝置的改進，請回答有關問題：

改進后

實蛉1溶解時熱量變化實險2燃燒條件實蛉

（1）實驗一：儀器a的名稱是；若將硝酸鍍固體加入原裝置中，溫度計示數下降，由此可得出的結

論是；若將氫氧化鈉固體加入改進裝置中，可觀察到U形管內的左邊液面將（填“高于'"'低

于”或“等于“）右邊液面。

（2）實驗二：原裝置中說明燃燒需要氧氣的實驗現象是,改進裝置的優點為,白磷燃

燒的化學方程式為o

16.（2022?江蘇?九年級專題練習）下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，回答下列問題：

（2）實驗室用高鐳酸鉀制取并收集干燥的氧氣應選用的裝置組合是（填序號），反應的化學方程式是

（3）若用F裝置收集并測量氧氣的體積，應在______（填“d”或"e”）段連接量筒。

（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是,用B裝置制取二氧化碳便于控制反應的發生與停止，制取時應

將大理石放在______（填“b”或"c”）處。

（5）某化學興趣小組利用下圖裝置進行燃燒條件及固體的溶解度與溫度關系的探究（裝置氣密性良好；實驗前彈

簧夾Ki、七、七都處于關閉狀態）。

溫馨提示

L燃燒匙底部有小孔。

2.甲中是硝酸鉀飽和溶液

且底部有少量未溶解的硝

酸鉀固體，乙中是飽和氫

氧化鈣溶液。

3.白磷著火點是40℃5B

中裝有8（TC熱水。

①打開彈簧夾Ki、K2,注入足量過氧化氫溶液，A中發生反應的化學方程式為。

②打開彈簧夾K3,關閉彈簧夾K2,接下來觀察到B中先、后產生的現象為,由此得出了燃燒需要的某個條

件。

③繼續觀察C,試管甲中現象為,試管乙中的溶液變渾濁，乙中產生此現象的原因是。

四、計算題

17.（2021?全國?九年級課時練習）現有100g10%的NaCl溶液,要使其質量分數變為20%,

（1）若采用添加溶質的方法，應加多少克溶質？（寫出具體計算過程，下同。）

（2）若采用蒸發溶劑的方法，需要蒸發多少克水？

18.（2020?全國?九年級單元測試）將氯酸鉀與二氧化鎰的混合粉末28.5g加熱到不再產生氧氣為止，得到固體殘留

物18.9g。再將固體殘留物加入到134.1g水里充分溶解后，濾去不溶物二氧化鎰，得到濾液（濾液損失不計）。

（1）生成氧氣的化學方程式是o

（2）生成氧氣的質量為g。

（3）根據氧氣的質量列出求氯化鉀質量（x）的比例式0

（4）最終所得濾液中溶質氯化鉀的質量分數是。

19.（2020?湖南株洲?中考真題）某化學課外活動小組的同學為了測定某氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數，他們取

氮化鎂樣品5.0g于燒杯中，加入100g某濃度的鹽酸（足量），充分反應后（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），測得剩

余固體的質量為l.Ogo請計算：

（I）已知：Mg3N2與鹽酸反應的生成物只有氯化鎂和氯化鏤，則在配平的該化學反應方程式中，HC1前面的化學計

量數為o

（2）氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數。（寫出計算過程）

（3）此時所得溶液中氯化鎂的質量分數o（寫出計算過程）

參考答案:

1.c

2.A

3.B

4.C

5.B

6.D

7.D

8.C

9.C

10.C

11.(1)甲(2)30℃時，M、N的溶解度相同(3)N

12.(1)<(2)t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相同(3)62.5增加溶質或恒溫蒸發溶劑(4)降溫結晶

13.(1)氣體溶解度隨壓強減小而減小，打開飲料瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒

出(2)H2CO3====CO2T+H2O

14.(I)t2

(2)65

⑶X

⑷①③④

(5)Z>Y>X

15.(1)燒杯(2)硝酸鏤固體溶于水吸熱(3)低于銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不燃燒(4)更環

占燃

保等4P+5O2-2P2O5

16.(1)長頸漏斗AC(2)

A人MnO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21dCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Tb2H2O2=