高考題中常見圖形的類型

7坐標曲線2物質(zhì)進出圖5其他圖形

?單曲線圖標有出入的物質(zhì)、?實驗裝置

?對比曲線圖中間體等?晶胞圖

?物種分布圖?峰譜圖

?雙坐標多曲線

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物種分布圖

例1：(2013江蘇高考20)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4^I

Na3PO4可通過H3P。4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)

(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖o

原理：H3P。4與NaOH溶液反應

H3PO,三元中強酸，分步電離

反應過程：

[H3Po4+OH-=112Po4一+甘m

2

H2PO4-+OH-=HPO4-+H2O

23

4HPO4-+OH-=PO4-+H2O

⑴.為獲得盡可能純的NaH2Po4,pH應控制在4?5.5

(2).pH=8時，溶液中主要含磷物質(zhì)的濃度大小關系為

2

C(HPO4-)>C(H2PO4-)2020年錫慧在線

物種分布圖解題思維建模

厘清反應原理

分析反應過程

觀察圖像特征f圖像是原理的外顯形式｛慧慧

推演曲線變化

整合原理和圖線

^^＞作輔助線

得出函數(shù)關系

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物種分布圖

例2：(2018江蘇高考19)由Na2c。3溶液三制備Na2sO3溶液(水溶液中

H2sO3、HSO3>SCV-隨pH的分布如圖所示)

原理：SO2足量：何時停止通SO??

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2

NaHSO-J*NaSO

I323

(1)邊攪拌邊向Na2cO3溶液中通入SO2制備NaHSC>3。實驗中確定何時停

止通入SO,的實驗操作為測量溶液的pH,當pH約為4時，停止通SO?。

(2)請補充完整由NaHSOs溶液制備Na2sO3溶液的實驗方案：

向NaHSO%溶液中滴加NaOH溶液至pH約為10_________

c2020年錫慧在線

物種分布圖

例2：(2018江蘇高考19)由Na2c。3溶液可制備Na2sO3溶液(水溶液中

H2sO3、HSO3>SCV-隨pH的分布如圖所示)。1.00

0.80

區(qū)0.60

原理：足量：何時停止通鰥

SO2SO2?近0.40

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2道0.20

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

(1)邊攪拌邊向Na2cO3溶液中通入SO2制備NaHSC>3。實驗中確定何時停

止通入SO,的實驗操作為測量溶液的pH,當pH約為4時，停止通SO?。

(2)請補充完整由NaHSOs溶液制備Na2sO3溶液的實驗方案：

邊攪拌邊向NaHSO?溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH

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,pH約為10時，停止滴加NaOH溶液O

物種分布圖

例3:（2017江蘇高考20）H3AsC>3水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)（平衡時

某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖所示。

I

以酚儆為指示劑（變色范圍pH8.0-10.0）,將NaOH溶液逐滴加入

H3ASO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反

應的離子方程式為OH-+H3AsO3=H2A一+通。o

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物種分布圖

例4：（2017江蘇高考20）H3AsO4水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)（平衡

時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。

原理：H3ASO4的電離平衡

H3ASO4第一步電離方程式H3ASO4=HzAsO]+H+的電離常數(shù)為

41，則P，=2.2(p,=-

__c(^sO4-)c(H+)由圖知，當pH=2.2時々HzAsO1)=C(H3ASC)4)，

品=—&*4)即Kai=c(H+)=L0X10—2.2

貝(JpKal=2?22020年錫慧在線

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8HAsO；HAsOf

添0.80S2

6

^0.60

HSO3

OS.4

§0.40

S2AsOr?

]\H3ASO4

?0.20S

0

一75

02,246.HO8O

P

1.圖像特征橫坐標：pH；縱坐標：物種分布分數(shù)

2.考查內(nèi)容⑴比較粒子濃度大小

(2)物質(zhì)制備的實驗條件控制(pH)

(3)結(jié)合反應過程書寫反應方程式

(4)利用分布分數(shù)的特殊值計算(4)

(5)

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物種分布圖

例5：(2019徐州一模)某實驗室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)

并測定其純度(已知：Na2SO3+SO2=Na2S2O5):

(2)0.5molNa2s2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部

分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如下圖所示，寫出Na2s2O5溶于水時主要

反應的離子方程式為S2O52+H2O=2HSO3-。

2

S2O5+H2O0HS2O5-+OH-

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物種分布圖

例6：(2019.原創(chuàng)試題)高爐廢渣在循環(huán)利用前，需要脫硫(硫元素主要存在形：

5式為S2-5少量為s(v-和scv-)處理。.....二二二二.......

*….…噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CC)2,將硫元素以含硫氣體形式脫去。

當CO2的流量、溫度一定時，渣一水混合液的含碳元素各種微粒(H2co3：HCO3-、

CO32-)的分布隨噴吹時間變化如圖所示。

(2)通入CO215?30min時，混合液中發(fā)生的主要

脫硫反應的離子方程式為

2

co2+s-+H2O=HCO3-+H2S

通入CO215?30min時，溶液中碳元素主要以

HCO3一形式存在。

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例7：（2019揚州三模）白銀是高新技術產(chǎn)業(yè)的基礎材料之一。以銅陽極泥

分離所得廢渣（成分為AgCl、PbSO4>PbCb和AgzTe）為原料，生產(chǎn)白銀

的工藝流程（略）：

已知：①水溶液中H2s。3、HSO3->SO32一的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示；I

②“浸出"時AgCl與Na2sO3溶液反應的離子方程式為

2

AgCl+^SO3-[Ag（SO3）〃]Q〃—D—+Cl-

（2）“浸出廠時加入稍過量的Na2sO3溶1.00

0.80

液，同時控制pH在9以上，其目的是HSO3

0.60

0.40

H2s。3

增大scv一離子的濃度，使“浸出”0.20

反應平衡向右移動，提高銀元素的0.00

浸出率pH

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物種分布圖

例8：(2019?鹽城三模)用含碑氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2co3、As2O3

及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2sO4的工藝流程(略)：

(1)③CW+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)⑹與溶液中游離的

C(NH3)的對數(shù)值的關系如下圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NE和NH4+組成)

將QmolQ12(OH)2c。3全部浸出為[Cu(NH3)412+(CCV—轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3一，不考慮其他反

應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始c(NH3)應滿足的條件是o

+

CU2(OH)2CO3+5NH3+3NH4=

Qmol5(1mol

2+

2[CU(NH3)4]+HCO3-+2H2O

由圖像：lgc(NH3尸0時,[Cu(NH3)412+較大

1

C(NH3)=1mol-L-

1

C(NH3)>(5^Z+1)molL2020年錫慧在線

物種分布圖

例9.(2019無錫二模改編)25W時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)

3)隨pH變化的關系如圖所示。向10mL0.01moll」NaCN溶液中逐滴加

入0.01鹽酸至20mL。

試回答：滴加過程中當c(CN-尸c(HCN)(a點)時，

溶液中：c(CN-)c(Cl-)o

用守恒式突破大小比較！

〃點：c(CN)=c(HCN)①

呈堿性：c(OH-)>c(H+)②1&Na+)>c(CL)+c(CN-)⑤

電荷守恒：c(Na+)+cM尸c(CL)+c(CN-)+c(次一)③J

物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)④

由①、④、⑤得c(HCN)=c(CN-)>c(Cl-)

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【老師寄語】

圖像就如同一把工具

撥開顯性和隱含的信息

在原理的幫助下一錘定音

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【鞏固練習】

1.用硫酸浸取磷礦制磷酸是一種重要的

方法，磷酸溶液中含磷的各物種的分布

分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃

度之和的分數(shù)）與pH的關系如右圖所示:

①以甲基橙為指示劑（變色范圍pH3.1-4.4）,將NaOH溶液逐滴加入到

H3P。4溶液中，當溶液由紅變?yōu)槌壬珪r停止滴加。該過程中主要反應的離

子方程式