主講教師：著名化學特級教題一：下列解釋事實的方程式的是 4A．測0.1mol/L氨水的pH為 NH4BNa C．用CuCl溶液做導電實驗，燈泡發光： 通 2D．AlNaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 A較強酸可以較弱次氯酸溶液無法鹽BCNH3DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得CuS沉淀 B.Mc(H+)＜c(OH-C.D.XZ題四：下列敘述正確的是 C．Ca(HCO3)2NaOHCa(OH)2題五：下列關于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是 3ANaHCO3＝NaHCO3B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)n(OH-)C．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCOc(CO2 3D．溫度升高，c(HCO3題六：室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。 A.溶液的體積：10V甲≤VB.OH-濃度：10c(OH-)甲≤c(OH-)C.NaOHpHD.5mLpH=11NaOHpH 4A．pH=1NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO2c(OH-4BAgClAgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO)=2c(CO2) 3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O2 題九：室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲 B．pH=7V(NaOH)20.00mLC．V(NaOH)=20.00mLHClOClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中 K1=10-12Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-K2=10-34 H++ClO- 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的 A．Cl2(g)+ 2H++ClO-+ K=10-10B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5pH=6.5時差 A．0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LHClB．0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞74c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-4C．0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaHCO32c(Na+)＝c(CO2)+c(HCO D．0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸2c(C2O2)+c(HC2O)+c(OH- 題十二：下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（A．0.1mol/LNaHCO30.1mol/LNaOHc(CO2)＞c(HCO)＞c(OH- B．20mL0.1mol/LCH3COONa10mL0.1mol/LHClC．室溫下，pH＝2pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-4＞c(NH)+c(OH-4D．0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-2014新題賞析備份題一：解析：ANH3·H2O為弱電解質，存在電離平衡，故A正確；BNa的化學性質非常活潑，可與水反應放出H2B正確；C項電離本身不需要通電，故C錯誤；DAlNaOH溶液反應放出氫氣，故D正確。故答案為C。題二： 在濃硝酸中鈍化，B錯誤；C項NH3分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，C錯誤；D項ZnS溶解度大于CuS，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化，D正確，故選D。題三：DD。題四：解析：A項濃氨水和氯化鐵會發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，得不到Fe(OH)3膠體，要Fe(OH)3膠體，應將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，故A錯誤；B項醋酸鈉中加入鹽酸會發生反應生成醋酸，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；C項Ca(HCO32NaOH溶液反應產物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D項氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2Cu2++2OH-，Cu(NO3)2溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡向右移動，所以Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液中的溶解度，故D正確。故選D。題五：B解析：ANaHCO3HCONaHCO3═Na++HCO，故A 3誤；B25HCO水解，n(OH-)c(OH-)Kwc(H+)3n(H+)n(OH-)的乘積變大，故B正確；CNaHCO3c(OH-)+c(HCO)+2c(CO2)，故C錯誤；DHCOc(HCO) 故D錯誤；故選B。題六：AD解析：APH=3pH=410倍。如果酸是弱酸，當pH=3升高到需要將溶液稀釋大于10倍，則溶液的體積是10V甲≤V乙，A正確；B燒杯中的H+濃度是乙燒杯中H+濃度的10KwOH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙，B錯誤；CPH液的堿性，因此所得溶液的pH：甲≥乙，C錯誤；D5mLpH=11NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pHpH：甲≤乙，D正確。故選AD。題七：解析：CaC2CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不Ca(OH)2c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變，故選B。題八：4解析：A項根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+c(OH-)NaHSO44c(SO2)c(H+)=c(SO2)c(OH-)，A正確；BAgClAgI固體的懸濁液：AgCl的溶解度＞AgI c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，B錯誤；C項H2CO3c(H+)>c(HCO)>c(CO2 c(HCO-)2c(CO2)，錯誤；DNaHC2O4Na2C2O4 2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O2)+c(H2C2O4)]，D錯誤。故選A 題九：解析：A0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸A錯誤；B20.00mL氫氧化鈉時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉，由于醋酸根子濃度，故C錯誤；DV(NaOH)=10.00mL時，反應后得到的是等濃度的醋酸和氫氧化鈉的混合溶液，由于醋酸c(CH3COO-)＞c(Na+)，故DB。題十：與ClO-的濃度相等，根據 cHcClO

1075cClO

=10?75。A項依據定律將三個方程式相加可得A選項式，所K=K1×K2×Ka10-12×1034×1075=10-121，故A錯誤；Bc(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)-)=+＜c(H+)-c(OH-)，故B錯誤；C圖象可知，pH=6.5時c(HClO)比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，故C正確；D項夏季相比冬季溫度高，氯氣在水中的溶解度比冬季小，且HClODC。題十一：解析：ACH3COOHNaClCH3COOHc(Na+)＝c(Cl ＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，B錯誤；C項根據物料守恒，2c(Na+)＝3[c(CO2)+c(HCO)+c(H2CO3)]，C 0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHClNaHC2O4NaCl2c(C2O2)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-)＝c(Na+)+c(H+)，DAC 題十二：HCOc(OH-)＞c(HCO)，故A錯誤；B 酸根離子水解程度都較小，NaCl