2014年普通高等學校招生統一考試理科綜合（海南卷）程式電反應式的書寫基本念如氧化劑還原劑氧化產物還原產物溶解度溶度積常數化學平衡常數分子間作用力化學鍵離子鍵共價鍵σ鍵 π鍵密度胞同分異構體活化能同素異形體等從理論上包括鹽的水解蓋斯定律伽定律及推論化學反應速率以化學平衡平衡移動原理元素周期表元素周期律原電池電解電解池、電鍍、物質結構理論（包括原子結構、分子結構、晶體結構；從化學實驗基本操作上包括儀器的識別與使用混合物的分離與提純物質的離子的除去尾氣的吸收方案的設計；從能力上考查了考生的識記能力、理解能力、對知識的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知識遷移能力、歸納概括能力、表達能力、1、9、19.1、9兩個小題，涉及到工業、農業、生活、生產等方面，體現了化學的實用性；第17題把金屬、非金屬的鹵化物來C的各種單質考查同素異形體、分子晶體、原子晶體、碘酒是指單質碘的乙醇溶液 B．84液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術 熱穩定性：HCl>HI B．原子半徑：Na>Mg D．結合質子能力：S2->Cl-KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉陰極附遠溶液呈紅 B．陰極逸出氣C．陽極附近溶液呈藍 D．溶液的pH變lmolH-H、H-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/molA．H2O(g)=H2(g)+1 ΔH=-4852B．H2O(g)=H2(g)+1 ΔH==+4852C．2H2(g)+O2(g)= ΔH=+485D．2H2(g)+O ΔH=-485NaOH酚酞B．圓底燒瓶C．錐形瓶DO24分，但只要一個就得O分)。蛋白質水解的最終產物是多肽BC．纖維素不能水解成葡萄糖D玻璃容器可長期盛放各種 B．純堿可用于油 D．Na2S可除去污水中的Cu2+A．P2O5可用于干燥C12和NH3 C．CC14可用于鑒別溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光導纖維將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 平衡常數減 B．BaO量不 mnxy13（9mnxy元素x在周期表中的位置是 方法（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 （3）氣體分子(mn)2的電子式為 0700801858014（9分）甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：07008018580列式計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率 _為提高O2NC6H4COOC2H5 （要求寫出兩條15．（8分）反應①的化學方程式 16．（9分）LiCIO4。溶于混合中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 是否可用水代替電池中的混合 ”， MnO2KOHKClO3K2MnO4 K2MnO4KMnO4和MnO2 (2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。模擬該工業過程的裝置如圖所示。（1）b中反應的離子方程式 ，c中試劑 反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物 （3）d中的試劑 實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施 18．[5-（20分18-I（6分通過氧化反應G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和193-（20分19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4) C．NaX易水 D．NaX的一般高于19-II（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨 石的結構圖回答下列問題：（1）石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互 （2）石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別 石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是石中只存在C-C間 共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存 鍵 個碳原子。若碳原子半徑為r，石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= 202（20分）20-I（6分）A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag 操作. 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體 我國古代曾采用“