一、影響化學反應速率的因素1.內部因素（決定因素、主要因素）參加化學反應的物質本身的性質湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.外部因素：一、影響化學反應速率的因素1.內部因素（決定因素、主要因素）參加化學反應的物質本身的性質2.外部因素：⑴濃度⑵溫度⑶壓強⑷催化劑⑸其他因素一、影響化學反應速率的因素1.內部因素（決定因素、主要因素）參加化學反應的物質本身的性質3.是不是所有的碰撞都能引發反應？2.分子間發生化學反應的必要條件是什么？1.化學反應的本質是什么？思考與交流3.是不是所有的碰撞都能引發反應？2.分子間發生化學反應的必要條件是什么？1.化學反應的本質是什么？反應物中舊化學鍵的斷裂生成物中新化學鍵的形成思考與交流湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》分子相互碰撞是引發反應的必要條件。3.是不是所有的碰撞都能引發反應？2.分子間發生化學反應的必要條件是什么？1.化學反應的本質是什么？反應物中舊化學鍵的斷裂生成物中新化學鍵的形成思考與交流湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》化學反應原理——簡化后的有效碰撞模型湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》閱讀教材緒言P2-3化學反應原理——簡化后的有效碰撞模型湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》化學反應原理——簡化后的有效碰撞模型閱讀提綱：1、只要碰撞，就能發生化學反應嗎？2、什么是有效碰撞？3、什么是活化分子?4、活化分子一定能發生有效碰撞嗎？5、什么是活化能？湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》簡化后的有效碰撞模型湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》基礎設想：氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，因此，在常溫常壓下，可以認為氣體分子的運動是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機的。簡化后的有效碰撞模型1.有效碰撞1.有效碰撞能夠引起分子間的化學反應的碰撞1.有效碰撞能夠引起分子間的化學反應的碰撞碰撞

是發生化學反應的必要條件1.有效碰撞能夠引起分子間的化學反應的碰撞碰撞

是發生化學反應的必要條件有效碰撞是發生化學反應的充分條件1.有效碰撞能夠引起分子間的化學反應的碰撞碰撞

是發生化學反應的必要條件有效碰撞是發生化學反應的充分條件化學反應速率大小與單位時間內有效碰撞的次數有關為什么有的碰撞可以發生反應，而有的不能發生反應？與哪些因素有關？問題1湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子注意：1、發生有效碰撞的分子一定是活化分子；具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子注意：1、發生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；

具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子注意：1、發生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；

（由于取向問題）具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子注意：1、發生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；

（由于取向問題）推論：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》2.活化分子注意：1、發生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；

（由于取向問題）推論：有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》能量反應過程3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》能量反應過程3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》能量反應過程反應物3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程反應物3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程反應物3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程反應物活化分子3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程反應物活化分子3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程反應物生成物活化分子3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程反應物生成物活化分子3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1反應物生成物活化分子3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1反應物生成物活化分子活化能3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1反應物生成物活化分子活化能3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》湖南省長郡中學學年高二上學期化學選修四課件《影響化學反應速率的因素》能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?反應熱3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?反應熱3.活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分(如圖E1)注意：

1.活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產生任何影響。注意：

1.活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產生任何影響。

2.向系統提供活化能的方法：加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦……注意：1、活化能的大小與反應的速率有何關系？為什么？問題21、活化能的大小與反應的速率有何關系？為什么？

活化能越小，相同條件下活化分子百分數越多，單位體積內活化分子的數目越多，單位時間單位體積內有效碰撞的次數就越多，反應的速率就越大。問題21、活化能的大小與反應的速率有何關系？為什么？2、有沒有活化能為0的反應？舉例說明？

活化能越小，相同條件下活化分子百分數越多，單位體積內活化分子的數目越多，單位時間單位體積內有效碰撞的次數就越多，反應的速率就越大。問題21、活化能的大小與反應的速率有何關系？為什么？2、有沒有活化能為0的反應？舉例說明？

活化能越小，相同條件下活化分子百分數越多，單位體積內活化分子的數目越多，單位時間單位體積內有效碰撞的次數就越多，反應的速率就越大。如：①離子之間的反應

②距離地面50~85km的大氣層中的自由原子之間的反應

問題2問題3怎樣改變反應的活化能才能加快反應的速率？能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子問題3怎樣改變反應的活化能才能加快反應的速率？能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子沒加催化劑問題3怎樣改變反應的活化能才能加快反應的速率？能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子沒加催化劑問題3怎樣改變反應的活化能才能加快反應的速率？能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑問題3怎樣改變反應的活化能才能加快反應的速率？催化劑

催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質催化劑

催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質催化劑作用:催化劑

催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數，從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高。催化劑一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子活化分子一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子活化能一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子活化能一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子有效碰撞活化能一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞活化能一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質活化能一個反應要發生一般要經歷哪些過程？歸納總結普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量活化能活化分子、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

就下列的每個詞說句話，試試看：碰撞有效碰撞活化分子活化能

就下列的每個詞說句話，試試看：碰撞有效碰撞活化分子活化能

就下列的每個詞說句話，試試看：常溫常壓下,每個氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次，如果每一次碰撞都能發生反應,那么整個容器內的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。碰撞有效碰撞活化分子活化能

就下列的每個詞說句話，試試看：常溫常壓下,每個氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次，如果每一次碰撞都能發生反應,那么整個容器內的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。能發生化學反應的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是發生化學反應的必要條件，有效碰撞才是發生化學反應的充分條件。碰撞有效碰撞活化分子活化能

就下列的每個詞說句話，試試看：常溫常壓下,每個氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次，如果每一次碰撞都能發生反應,那么整個容器內的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。能發生化學反應的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是發生化學反應的必要條件，有效碰撞才是發生化學反應的充分條件。具有足夠的能量能發生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子間要發生有效碰撞,還要有合適的取向。碰撞有效碰撞活化分子活化能

就下列的每個詞