專題突破化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

【考點(diǎn)研讀一】可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立

1.可逆反應(yīng)

⑴定義

在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

⑵特點(diǎn)

①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。

②一小:反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在;任一組分的轉(zhuǎn)化率都小王(填“大于”或“小于”)100%。

⑶表示

在方程式中用“w”表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

⑴概念

一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都

不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。

⑵建立

從逆反應(yīng)開始建立從正反應(yīng)開始建立

(3)平衡特點(diǎn)

化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

(?)-正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度

Y保持不變

條件改變，平衡狀態(tài)可能改變,

，新條件下建立新的平衡狀態(tài)

3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：。正=。逆#0

①同種物質(zhì)

宏觀：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

微觀：同一物質(zhì)斷鍵的速率等于成鍵的速率。

②不同物質(zhì)

y(A)正二a

宏觀：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如“A+bB=cC+JD,WB)逆二石時(shí)反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

.(A)喘_a

微觀：地)成鍵一小

(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“變量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)不變。

③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。

總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：若物理量為“不變

量”，則不能作為平衡標(biāo)志。

2

4.極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍

假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范

圍。比如已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1mol1r、0.3molL-'>0.2mol-L-1,在一定

條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，X2(g)+Y2(g)=2Z(g),則各物質(zhì)的濃度變化范圍。

假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)+Y2(g)-2Z(g)

起始濃度(moll-i)0.10.30.2

改變濃度(molLi)0.10.10.2

終態(tài)濃度(mol【r)00.20.4

假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底:X2(g)+Y2

起始濃度(mol-L')0.10.30.2

改變濃度(moLL、)0.10.10.2

終態(tài)濃度(moll')0.20.40

平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2G(0Q2),Y2G(0.2,0.4),Ze(0,0.4)?

【考點(diǎn)研讀二】化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用

1.概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度事之積與反應(yīng)物濃度塞之積的

比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)人表示。

2.表達(dá)式

⑴對(duì)于反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),

祟(固體和純液體的濃度視為常數(shù),通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。

⑵平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系

3

①在相同溫度下，對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即K匯

△?逆

②方程式乘以某個(gè)系數(shù)X,則平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的X次方。

③幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之

積。

3.意義及影響因素

(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

(2)K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。

(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

4.應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+人B(g)w￡(g)+#(g)的任意狀態(tài)，濃度商：溜。

Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

K值增大——?正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

K值減小——?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

K值增大——?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

?降低溫度H2

K值減小——?正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

5.催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中的作用

(1)在給定條件下，反應(yīng)物之間除發(fā)生“主反應(yīng)”和多個(gè)“副反應(yīng)”時(shí)，理想的催化劑能夠大

幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率。

4

(2)催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。

【易錯(cuò)警示】

①平衡常數(shù)表達(dá)式中，一定是用各物質(zhì)的平衡濃度來(lái)表示。

②在一定溫度下，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變。

③對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)不一定變大。

④平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)。

【考點(diǎn)研讀三】“三段式”突破化學(xué)平衡常數(shù)(X)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算

1.一個(gè)模式——“三段式”

如“A(g)+"B(g)WpC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amobL'>bmol-L1

達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol.r'o

〃伍(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

始/molLab00

n/molL-1mxnxPXqx

WmolL1a-mxh-nxpxqx

(a-tnx)m-(b-nx)n°

2.明確三個(gè)量的關(guān)系

(1)三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。

(2)關(guān)系

①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量一變化量=平衡量。

②對(duì)于同一生成物，起始量+變化量=平衡量。

③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

5

3.掌握四個(gè)公式

(1)恒容條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=黑號(hào)義100%=端"義100%,

(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料

利用率越高，產(chǎn)率越大。

實(shí)際產(chǎn)量

產(chǎn)率=南標(biāo)基義100%。

平衡量

(3)平衡時(shí)混合物組分的百分含量=平衡時(shí)各物質(zhì)的總量又1°°%。

⑷某組分的體積分?jǐn)?shù)=混某"組幾分的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量X1。。％。

【補(bǔ)充】平衡分壓(K,,)

%含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第

二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體

物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)x該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根

據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如對(duì)于可逆反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)0pC(g)+qD(g)在一定溫度

下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，犀=號(hào)來(lái)嘿以C)為平衡時(shí)氣體C的分壓］。

P(A”

【考點(diǎn)研讀四】化學(xué)平衡移動(dòng)

1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

⑴。Q0迪：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)。正逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

6

(3)v,i.：＜ua：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.影響化學(xué)平衡的因素

(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下:

改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成

向正反應(yīng)方向移動(dòng)

物濃度

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

物濃度

壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向

增大壓強(qiáng)

反應(yīng)前后氣移動(dòng)

(對(duì)有

體體積改變向氣體分子總數(shù)增大的方向

氣體減小壓強(qiáng)

移動(dòng)

參加

反應(yīng)前后氣

的反

改變壓強(qiáng)平衡丕移動(dòng)

體體積不變

應(yīng))

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度改變。小。逆，平衡不移動(dòng)

(2)勒夏特列原理

如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著

能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫恒容條件

7

充入惰性氣體

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動(dòng)。

②恒溫恒壓條件

原平衡體系充入惰性氣體，容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小一

體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

（等效于減壓）

氣體體積不變的反應(yīng)

------------------?平衡不移動(dòng)

----------------*平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

【易錯(cuò)警示】

①化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移

動(dòng)。

②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）、n（逆）均增大。

③化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

【歸納總結(jié)】

1.分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的注意事項(xiàng)

（1）平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變化。

（2）不要把。工增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有。正＞。送時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)。

（3）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

（4）對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也

可能相同。

2.解答化學(xué)平衡移動(dòng)類判斷題的思維過(guò)程

8

「容器特點(diǎn)（恒溫恒容，恒溫恒壓）

關(guān)并特占_

一［反應(yīng)特點(diǎn)（物質(zhì)狀態(tài)，是否為0,的正負(fù)）_

一分析條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）

一想原理（平衡移動(dòng)原理）一綜合判斷得結(jié)論。

【考點(diǎn)研讀五】應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果

1.等效平衡的含義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從

逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（質(zhì)

量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均相同。

2.等效平衡的判斷方法

（1）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)

判斷方法：極值等量即等效。

例如:2SO2(g)+O2(g)=2sCh(g)

①2mol1mol0

②002mol

③0.5mol0.25mol1.5mol

④amolhmolcmol

上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2m。1,

O2均為Imol,三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。

④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c+a=2,|+^=1,即與上述平衡等效。

（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)

判斷方法：極值等比即等效。

9

例如:2sO2（g）+O2（g）+2so3（g）

①2mol3mol0

②1mol3.5mol2mol

③amolbmolcmol

按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中嚕故互為等效平衡。

③中4、氏C三者關(guān)系滿足：*=￡，即與①②平衡等效。

^+b

(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)

判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反

應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。

例如：H2(g)+H(g)=2HI(g)

①1mol1mol0

②2mol2mol1mol

(3)amolbmolcmol

①②兩種情況下，〃(H》：〃(l2)=l：1，故互為等效平衡。

③中〃、6、c三者關(guān)系滿足：6+力=1：1或a：b=l：1,c20,即與①②平衡等效。

3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡

(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡

京~?M-1E“新平衡

0~~4EP

10

（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示）

新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

起始平衡

新平衡

0----IpI~

【考點(diǎn)研讀六】常考速率、平衡圖像識(shí)圖策略

一、常規(guī)圖像分類突破

一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）

二看線（線的走向和變化趨勢(shì)）

看圖像三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）

五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）

聯(lián)想平衡移動(dòng)原理,分析改變條件對(duì)反應(yīng)速率、

想規(guī)律

化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反

作判斷一

應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷

i.速率時(shí)間圖像

（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率一時(shí)間圖像的

曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作

出判斷。如圖：

Z1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)（僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的

反應(yīng)）。

（2）“漸變”類。一f圖像

圖像分析結(jié)論

II

h時(shí)。'正突然增大,逆逐漸

九時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)

增大；式正逆，平衡向正

1物的濃度

7反應(yīng)方向移動(dòng)

。時(shí)上突然減小，。'逆逐漸

fi時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)

減小；v'逆正，平衡向逆

1k物的濃度

:t\t反應(yīng)方向移動(dòng)

力時(shí)蘇逆突然增大,小止逐漸

九時(shí)其他條件不變，增大生成

增大；。'逆止，平衡向逆

沮物的濃度

O

tlt反應(yīng)方向移動(dòng)

h時(shí)。'逆突然減小，。'正逐漸

九時(shí)其他條件不變，減小生成

減?。籚1i>v'iS>,平衡向正

物的濃度

0lt反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)利用圖像“斷點(diǎn)”判斷影響速率的外因

圖像

06t0bhktoht0tkht

/I升高降低升高降低

溫度

時(shí)刻正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)

所改增大減小增大減小

變的壓強(qiáng)正反應(yīng)為氣體物正反應(yīng)為氣體物

條件質(zhì)的量增大的反應(yīng)質(zhì)的量減小的反應(yīng)

2.濃度(轉(zhuǎn)化率、百分含量)時(shí)間圖像

(1)識(shí)圖技巧

12

分析反應(yīng)由開始（起始物質(zhì)相同時(shí)）達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。

②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。

（2）應(yīng)用舉例

①濃度一時(shí)間

如A(g)+B(g)=AB(g)

②含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）

（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（a用催化劑.b不用催化劑）

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3.恒壓(或恒溫)線

(a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)

圖①，若P1>P2>P3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，

圖②，若7>T2,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

4.幾種特殊圖像

①對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+“B(g)=pC(g)+qD(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，。正逆；M點(diǎn)

為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或

C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)A4<0。

②對(duì)于化學(xué)反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)WpC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的

左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)。迎；

則L線的右下方(F點(diǎn))，。正逆。

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二、復(fù)雜化學(xué)平衡圖像分類突破

【題型特點(diǎn)】

化學(xué)平衡圖像題，除以常規(guī)圖像形式（如c-t圖、含量一時(shí)間一溫度圖、含量一時(shí)間一壓強(qiáng)

圖、恒壓線圖、恒溫線圖等）考查平衡知識(shí)外，又出現(xiàn)了很多新型圖像。這些圖像常與生產(chǎn)生

活中的實(shí)際問(wèn)題相結(jié)合，從反應(yīng)時(shí)間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等角度考查。圖像

形式看似更加難辨，所涉問(wèn)題看似更加復(fù)雜，但只要仔細(xì)分析，抓住圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)（常為最

高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)）、看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的條件、弄清曲線的變化趨勢(shì)，即可將復(fù)

雜圖像轉(zhuǎn)化為常規(guī)圖像。進(jìn)而運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)進(jìn)行解答即可。

【考點(diǎn)訓(xùn)練】

一、選擇題

1.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.在強(qiáng)堿存在的條件下，酯的水解反應(yīng)進(jìn)行較完全

B.加催化劑，使N2和在一定條件下轉(zhuǎn)化為NEL

C.可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣

D.加壓條件下有利于S02與。2反應(yīng)生成S03

答案B

解析應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，加催化劑只能提高反

應(yīng)速率，故B項(xiàng)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋。

2.（2020?云南省硯L縣第二中學(xué)月考）如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)

速率①）與時(shí)間⑺的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）

15

A.。時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B.0?力,c(Z)在減小

C.?打，反應(yīng)不再進(jìn)行

D.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

答案D

解析t\時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；0?八時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，

c億)增大，故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，念?時(shí)，o正=。道>0,反應(yīng)仍在進(jìn)行，故

C錯(cuò)誤；及?打，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。

3.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)催化劑CO2(g)+H2(g)AH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容

器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()

A.升高溫度，K增大

B.減小壓強(qiáng)，"(CO?)增加

C.更換高效催化劑，a(CO)增大

D.充入一定量的氮?dú)?，〃?)不變

答案D

解析A項(xiàng)，△”<(),正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量

數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，〃(CO2)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，但

不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以a(CO)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入一定量的氮?dú)?，平衡向氣體

體積增大的方向移動(dòng)，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，〃(H2)不變，正確。

16

4.納米鉆(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)△，＜0。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大

C.溫度越低，越有利于CO催化加氫

D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

答案B

解析催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)的結(jié)果

不能抵消條件的改變，CO的濃度還是增大的，B項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)的溫度應(yīng)考慮催化劑的

活性溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從平衡體系中分離出水蒸氣，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.將一定量純凈的氨基甲酸鉞置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫

度下使其達(dá)到分解平衡：NH2coONH?s)=2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)

平衡的是()

A.2V(NH3)=V(CO2)

B.密閉容器中C(NH3)：C(CO2)=2：1

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

答案C

解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作化學(xué)

反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以

21

NH3、C02的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，NH.3占CCh占

6.(2020?北京朝陽(yáng)區(qū)一模)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05mol-L-1FeCb溶液中加入5mL0.05molL-'KI溶液（反應(yīng)a）,反應(yīng)達(dá)到平衡

后將溶液分為兩等份。

II.向其中一份中加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCI4,振蕩、靜置，下層顯極淺

的紫色。

HL向另一份中加入CCL,，振蕩、靜置，下層顯紫紅色。

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)a為2Fe3++2r=2Fe2++L

B.實(shí)驗(yàn)II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b進(jìn)行的程度

C.實(shí)驗(yàn)H中變紅的原理是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

D.比較水溶液中c（Fe2+）：實(shí)驗(yàn)U<實(shí)驗(yàn)HI

答案B

解析由藥品用量看，F(xiàn)e3+與「能恰好反應(yīng)，再依據(jù)實(shí)驗(yàn)0、HI現(xiàn)象，可知，反應(yīng)混合物中

存在Fe'+和L,因而Fe3+與「的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III現(xiàn)象可知，a反

應(yīng)后上濃度較大，b反應(yīng)后L濃度較小，說(shuō)明SCbT結(jié)合Fe'+的能力比「還原Fe3+的能力強(qiáng)，

使2Fe3++2「2Fe2++b的平衡逆向逆動(dòng)，B錯(cuò)。

7.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個(gè)燒杯中，在①燒杯中

加入CaO,在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH91晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變

深，③中紅棕色變淺。已知：2NCh（紅棕色）=N2C>4（無(wú)色），下列敘述正確的是（）

①加氧化鈣

A.2NO2UN2O4是放熱反應(yīng)

NH4C1溶于水時(shí)放出熱量

①燒瓶中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

18

D.③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大

答案A

解析2NO2(g)N2O4(g),NCh為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。①中紅棕色變深說(shuō)明平

衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對(duì)，C錯(cuò)：

③中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4cl溶于水要吸收熱量，

平衡右移時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，B、D均錯(cuò)。

8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g),下列有關(guān)圖像的說(shuō)法不正確的是()

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑時(shí)的變化情況

C.若△“<(),圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)吸熱

答案D

解析根據(jù)圖a曲線可知，溫度越高，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率差值越大，故升高溫度平衡

逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)

間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)

圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19

9.(2019?山東煙臺(tái)期末)L在KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+「(aq)Wl'(aq)9/某卜、KI

混合溶液中，1的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀

態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)△，<()

B.若在，、於溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為心、K2,則KD&

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有遞

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(13)大

答案C

解析溫度升高，c(「)逐漸增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。I2(aq)+r(aq)E(aq)

的△”<(),A項(xiàng)正確；K=溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于T2>Tt,則Kt>K2,

B項(xiàng)正確；從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，式廣)小于該溫度下的平衡濃度，所以

反應(yīng)逆向進(jìn)行，故。心。正，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(G)變小，T2>T],所以

狀態(tài)A的c(I力大，D項(xiàng)正確。

10.CCh經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H2O(g)?0.1MPa時(shí)，按

M(CO2)：〃(H?)=1：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述

不正確的是()

c/mol-L_,

O77七

20

A.該反應(yīng)的△”<()

B.曲線b代表H2O的濃度變化

C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D.其他條件不變，”℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)。(由)比M點(diǎn)大

答案C

解析溫度升高，出的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△，<(),則曲線a為

CO2的濃度變化，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O的濃度變化，曲線c為C2H4

的濃度變化，故A、B正確；C項(xiàng)，N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于同一八°C下，所處的狀態(tài)的c(H?)是

一樣的；D項(xiàng)，其他條件不變，八℃、0.2MPa相對(duì)0.1MPa,增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)

增大，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確。

11.(2020?大連調(diào)研)已知反應(yīng)：CO(g)+3H2(g);CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1：1

充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，山的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為

▲)o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

100

9()

M

80

7()

s

60—1.01x10Pa

—?—1.01x1(盧Pa

50

4()

35040()50060070()800

溫度/K

A.上述反應(yīng)的△“<()

B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快

C.降低溫度，氏的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

答案A

解析根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，出的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒

21

夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A/7<0,A項(xiàng)正確；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；控制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率,

采用更高的壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟(jì)成本，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變

化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，r表示溫度，〃表示物質(zhì)的量）.

A的平衡轉(zhuǎn)化率

Ot

反應(yīng)］:2A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)D:2A(g)=C(g)

A的平衡轉(zhuǎn)化率

T、

OP

反應(yīng)m：3A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)IV：A(g)+B(g)=2C(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A.反應(yīng)I:A//>0,p2>pi

B.反應(yīng)II：A/7<0,Ti<T2

C.反應(yīng)III：A//>0,或AH<0,T2<Ti

D.反應(yīng)IV：AW<0,

7'2>TI

答案C

13.在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO,控制在不同溫度下

發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）=Fe（CO）5（g）,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí);測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的

關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

(P(CO)

(377七

22

A.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中。正=。逆

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(Ti)>K(4)

C.b中?！甏笥赼中。逆

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：b>c>a

答案C

1

14.在一恒容的密閉容器中充入0.1mol-L82、0.1mol-L'CH4.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+CO2(g)W2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)

法不正確的是()

A.上述反應(yīng)的△”<()

B.壓強(qiáng)：P4>P3>P2>Pl

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：。正>。逆

答案A

解析〃|、曲、而、P4是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化

率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A//>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越

高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)P4>P3>P2>PI,B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為P4、溫度為1100℃時(shí)，

-1

甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為C(CH4)=0.02mol-L,c(CO2)

=0.02mol-L-,c(CO)=0.16mol?廠1,以氏)=0.16mol?L/i,即平衡常數(shù)〃1.64,

C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為P4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)O正逆，D項(xiàng)正確。

23

15.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+Ch（g）。若此反應(yīng)在恒容密閉容器

中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是（）

能量

2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)-bQ2(g)

反應(yīng)過(guò)7

0?2s內(nèi),。（。3）=

平衡后升溫，N02含量降低

0.2mol-Ls

平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)/%

0正：b點(diǎn)＞@點(diǎn)

恒溫，力時(shí)再充入。3

b點(diǎn)：o逆＞0正

答案C

解析由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，NCh含量升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0?2s內(nèi)，

z；（O3）=0.1mobL'-s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NCh含量相同時(shí)，升高溫度，速率增大，。正：1）點(diǎn)＞@點(diǎn)，

b點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故。逆正，C項(xiàng)正確；九時(shí)再充入。3,平衡正向移動(dòng)，。正＞0逆，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

16.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2co2（g）+6H2（g）=C2H50H（g）+3H2O（g）NH。在某壓強(qiáng)下

起始時(shí)按不同氫碳比『燃投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

24

A.該反應(yīng)的A，>0

B.氫碳比：<③

C.其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CCh的轉(zhuǎn)化率

D.若起始C02的濃度為2moiILH?為4moi1在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則

400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

答案D

解析根據(jù)圖像可知，在氫碳比相等的條件下，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△，<(),A錯(cuò)誤；氫碳比越大,

CO2的轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖像可知，在溫度相等的條件下，CCh的轉(zhuǎn)化率：①，②〉③，則氫

碳比：①>②>③，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此其他條件不變的情況下，縮

小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可

知，400K時(shí)曲線③中CO?的轉(zhuǎn)化率是50%,這說(shuō)明消耗CCh1mol-L-1,則消耗氫氣3moi，

生成乙醇和水蒸氣分別是0.5mol-L-\1.5mol-L剩余CCh和氫氣分別是1mol-L\1mol-

05X]53

L-1,該溫度下平衡常數(shù)K=F示-七1.7,D正確。

1A1

17.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定

l

溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)kJmor(a>0)o然

后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是()

A.若2"NH3)=O(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)CCh的濃度大

C.重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

25

D.若開始時(shí)向容器中加入2molNH3和1molCO2,則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量

答案C

解析反應(yīng)均按物質(zhì)的量比例進(jìn)行，溫度不變，K=，（NH3>C（CO2）的值不變，前后兩次為等效

平衡，兩次平衡時(shí)c（CC）2）相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，故

若開始時(shí)向容器中加入2moiNH3和1molC02,則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于akJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.（2018?天津理綜，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr的氫澳酸，

溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2HsOH+HBrwC2HsBr+EhO,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br

和C2H50H的沸點(diǎn)分別為38.40C和78.5°C。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60°C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

答案D

解析D錯(cuò)：溫度提高至60℃,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但;臭乙烷的沸點(diǎn)較低，會(huì)揮發(fā)出大

量的;臭乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無(wú)法判斷達(dá)到平衡的時(shí)間；A對(duì)：加入NaOH,消耗

HBr,平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大；B對(duì)：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成黑乙

烷；C對(duì)：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1加入，又因二者反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,

兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1,若將反應(yīng)物均增大至2mol,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1：1,

19.已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）wCH.QH（g）AW=+（2kJmol1,在三個(gè)不同容積的容器中分別

充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

序號(hào)溫度/℃容器體積co轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa

①200%50%Pi

20070%

②v2P2

26

③350350%P3

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)速率：③>①>②

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：pi：p2=5:4

C.若容器體積則Q<0

D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%

答案C

解析①②的溫度相同，初始物質(zhì)的量相同，而轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加

壓，即丫|>丫2,壓強(qiáng)P2>PI,因此反應(yīng)速率：②〉①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①與②比較，到達(dá)平衡時(shí)，

平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5：4,但口與巳不等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：Pl:P2不等于

5：4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器體積山>3、溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③〉①，而

現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)

方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若實(shí)臉②中CO和H2用量均加倍則可看作在②的

基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

20.已知：2CH3COCH3(1)催化劑CH3coeH2coH(CH3)2(D。取等量CH3coeH3分別在0℃

和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間⑺變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.曲線II表示20°C時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

27

C.在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和II表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸>b>c

答案D

解析曲線I斜率大，反應(yīng)速率大，是溫度較高的情況，A錯(cuò)誤；由圖像可知曲線I對(duì)應(yīng)的

平衡轉(zhuǎn)化率明顯比曲線n小，因而B、C均錯(cuò)：d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度最大，b點(diǎn)與

d點(diǎn)的溫度相同但反應(yīng)物的濃度小，b點(diǎn)與c點(diǎn)反應(yīng)物的濃度相同，但溫度高于c點(diǎn)，故D

項(xiàng)正確。

21.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CC)2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

7eZ

^)%

co2

的

5/吃

平V

吃

衡4

吃

轉(zhuǎn)314

化2-

率0n%

1n吃

r

ol%

MX)6007(X)8(2溫度/K

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比：

曲線I：/I(H2)M(CO2)=2

曲線fl:〃(乩)俅CC>2)=1.5

下列說(shuō)法正確的是(