氮及其化合物氮化硅氮化硅刀具氮化鎵硼氮化合物2、氮氣結構:物理性質：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。化學性質：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3N2+O2==2NO放電2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NON2+3Mg==Mg3N2點燃在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”。經常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。這是為什么？N2+O2==2NO放電2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO雷雨發莊稼制備：用途：空氣液化

作保護氣工業制氨、制硝酸、制氮肥為超導體提供低溫環境作致冷劑雷電發莊稼穩定性科技領域的應用液態氣化吸熱與O2反應與H2反應N2空氣分離裝置3.氮的氧化物NO、NO2性質的對比氧化性還原性與H2O反應與O2反應化學性質毒性水溶性氣味顏色物理性質NO2NO無色紅棕色無味有刺激性氣味不溶于水可溶于水與CO相似刺激器官病變,2NO+O2=2NO2常溫下不反應不反應3NO2+H2O=2HNO3+NO強弱弱強，使KI碘化鉀淀粉試紙變藍，使石蕊試紙先變紅后褪色把盛有48mLNO、NO2混合氣體的容器倒置在水中（同溫同壓），待液面穩定后，容器內氣體體積變為24mL，則：1、原混合氣體中，NO是

mL，NO2是

mL2、若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩定后，容器內氣體體積變為

mL3、若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩定后，容器內氣體體積變為

mL4、若在原48mL的NO、NO2氣體中，通入

mLO2，倒置于水面上，氣體會全部被吸收氮的氧化物的危害汽車尾氣的主要有害成份為氮的氧化物在紫外線的照射下產生光化學煙霧探究點二│要點深化噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。

（1）如圖1為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（

）

A、HCl和H2O

B、O2和H2O

C、NH3和H2O

D、CO2和NaOH

（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了圖乙所示裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可產生噴泉的是（

）

A、Cu與稀硫酸

B、NaHCO3與NaOH溶液

C、CaCO3與稀硫酸

D、NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產生噴泉的原理是

。

②在圖2中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，大燒杯中加入的物質可能是

（填序號）

A、食鹽

B、硝酸銨

C、濃硫酸

D、(NH4)2SO4

這種方法產生噴泉的原理是

。

思考：NH4+怎樣檢驗?2、銨鹽物理性質：多數為白色固體，均溶于水化學性質：1、與堿反應NH4++OH-====NH3+H2O2、受熱分解NH4HCO3===NH3+H2O+CO2工業：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3制備：合成氨收集氨氣時為什么要在管口放置一團棉花？用下列裝置制取一試管干燥的氨氣，并檢驗：（1）寫出A裝置中實驗室制取氨氣的化學方程式__________________________________________。（2）裝置B中所盛藥品的名稱為___________。（3）小試管口堵一團棉花的作用是_____________。（4）檢驗生成氣體是氨氣的方法是____________。（5）為了防止生成的氨氣逸出污染空氣，常將小試管口的棉花用某種溶液浸濕，該溶液最好選用_______。【例2】（2010·寧波模擬）某同學用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究。回答下列問題：（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為___________________________________________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是____（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是_____。（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是_______，收集裝置應選擇_________（填裝置序號）。【標準解答】（1）裝置①適用于固—固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應，也不溶解NH3才行。（2）裝置②是固—液反應，不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰作用。答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發，不與氨氣反應（2）CaO（或NaOH或堿石灰）濃氨水（或濃NH4Cl溶液）⑥△====13.（12分）（探究創新題）某課外活動小組在實驗室用如圖裝置快速制取氨氣并驗證氨氣的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，請回答：（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式：_________________________________。（2）本實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發生反應的化學方程式：______________________，這個反應說明氨氣具有___________（填編號）。A.堿性B.還原性C.氧化性D.不穩定性（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________。（4）在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是_______（填編號）。A.排空氣法B.排水法C.用氣囊收集（5）裝置E的作用是____。裝置F的作用是_____。【解析】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）無水CuSO4變藍說明生成了H2O，黑色粉末變紅說明生成了Cu，則反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，NH3表現還原性。（3）濃H2SO4的作用是吸收NH3，防止污染空氣。（4）N2密度與空氣接近，故用氣囊收集。（5）E的作用是除去NH3中的水蒸氣，防止對F中現象產生干擾。△====△====答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B（3）吸收氨氣，防止空氣污染（4）C（5）吸收NH3中的水蒸氣，避免影響后續實驗驗證反應生成了水△====△====NH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產中的二氧化硫致冷劑用途：2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2===NH4HSO3用氨水吸收硫酸生產中的SO2氨、銨、液氨、氨水氧化制硝酸工業硝酸的制取－－氨的催化氧化法生產原料：NH3、空氣、水生產流程圖示氧化爐：產生NO吸收塔：NO2與水反應產生HNO3

通入O2

產生的NO循環利用有關反應：4NH3（氣）+5O2（氣）==4NO（氣）+6H2O（氣）＋907kJ2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

催化氨的催化氧化制備：實驗室：NaNO3（固體）+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3微熱NO3_的檢驗：晶體或濃溶液與濃硫酸、Cu共熱時，若產生紅棕色氣體則含有NO3_；若為稀溶液則先濃縮后再檢驗。物理性質：硝酸小結無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶解于水。化學性質：強酸性

HNO3H＋＋NO3_特性不穩定性4HNO34NO2＋O2＋2H2O強氧化性Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+

2NO2＋2H2O3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+

2NO

＋4H2OC＋4HNO3（濃）CO2＋

4NO