江蘇省無錫市三年(2020—2022)中考化學模擬題分題型分層

匯編-42物質的化學變化(填空題)

一、填空題

1.(2022?江蘇無錫?統考二模)氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。

(1)實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

二氧化鎰

①儀器b的名稱是。

②錐形瓶內發生反應的化學方程式是。

(2)工業上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃--183℃之間，

使液態氮氣先蒸發，剩余液態氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之

轉化為液態，儲存于鋼瓶里。

①從構成物質視角分析，方法一空氣液化過程中，發生的是變化(填物理或化

學)。

②某工廠用方法二制取氧氣，所得液氧中常有淡淡的魚腥氣味的臭氧(03)。從微觀角

度分析，氧氣和臭氧的化學性質不同的原因是。

(3)氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2,微觀示意圖如圖所示。

(4)為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗:

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應條件:6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物,室溫：實驗時間：L5h。

實驗數據如表所示:

氯化物

NaClMgChCuCl2

放出氧氣的體積

2.04.0420.0

/mL

雙氧水的分解率

0.300.6063.18

/%

由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調pH；

實驗時間：1.5ho

實驗結果如圖所示：

PH

由圖可知，pH為（填數字）時，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”、“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cCh?3H2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是。

②“鈣多寶”主要成分是CaCh,常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的

過氧化鈣中含有主要雜質是Ca（OH）2、（填化學式）。

2.（2022?江蘇無錫?統考二模）合金材料的研發促進了人類社會的進步。

（1）國產大飛機C919機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。由于鋁鋰合金更小,

所以相比同體積的普通鋁合金質量更小。

（2）鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Ah2是一種特殊的鎂合金，通常選

擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是（任寫一個化學方程式）。該合金是一種儲

氫材料，完全吸氫后得到MgFh和A1,“儲氫過程”屬于（填“物理”或“化學”）變

化。

3.（2022?江蘇無錫?統考一模）氧氣在冶煉工藝、化學工業、國防工業、醫療保健等方

面有著十分重要的作用。

（1）工業制氧

①分離空氣制氧：通過將空氣加壓、降溫、蒸發可以制得大量氧氣。從微觀角度分析,

將空氣加壓降溫成液態空氣時，主要改變的是。

②膜分離制氧：在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較

高的富氧空氣（含90%以上氧氣）。富氧空氣支持燃燒，能起到節能和減少碳排放的作

用。富氧空氣比普通空氣更節能的原因是o

（2）生活制氧

①運輸活魚時，用過氧化鈣（CaCh）可增加水中含氧量。過氧化鈣與水反應生成一種常

見的堿和氧氣，該反應的化學方程式為o

②某品牌家庭便攜式制氧儀的使用過程如下：第一步：在下圖所示的內桶的左右兩邊分

別加入清水至相應水位線。第二步：在右側反應倉中先加入A齊IJ,再加入B齊上其中

A劑作制氧劑，主要成分是過碳酸鈉（2N2co3-3比02）。過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化

氫的雙重性質。B劑為二氧化鋅。第三步：蓋好上蓋，提手扳正鎖緊，插好導管和鼻塞，

稍等片刻，開始吸氧。日常吸氧狀態下，相關數據見下表。

密封蓋

?-3

—4

L加溫倉水位2.夏季水位線

3.秋季水位線4.冬季水位線

適用情況A劑B劑平均供氧量（毫升/分鐘）供氧時間（分鐘）

日常吸氧1袋1袋>320>15

請計算，1袋A劑中過氧化氫成分的質量至少為多少？（標準狀況下，氧氣的密

度是1.43g/L。請寫出計算過程，計算結果保留一位小數。）

夏季水位線要高于秋冬季水位線的原因是。

（3）航天器中制氧

航天器中宇航員的呼吸保障系統原理如圖所示。

①該呼吸保障系統中可循環利用的物質是o

②我國科學家對Sabatier系統中催化劑進行了研究。

在15MPa,催化劑質量相同，氣體流速為20mL-minT時研究溫度對催化劑催化性能的

影響，得到CO2的轉化率（％）如下表：

實驗分組第1組第2組

催化劑CO4N/A12O3CO/A12O3

溫度/℃300320340360300320340360

C02轉化率（％）84.485.386.890.137.648.854.959.8

分析上表數據可知：的催化性能更好。（填序號）

A.CO4N/AI2O3B.CO/A12O3

③一種新的循環利用方案是Bosch反應代替Sabatier反應。Bosch反應中C02和FL生成

了C和H20,從原子利用率的角度來看,相比Sabatier反應,Bosch反應的優點是。

4.（2022.江蘇無錫.統考一模）碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。“碳

中和''是指一定時間內的CO2排放量與吸收量基本相同。C02的捕集和利用是實現“碳中

和”的重要途徑。

（1）從石墨中分離出的單層石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯屬于

（填“單質”或“化合物

(2)工業生產中產生的二氧化碳經吸收劑處理可實現二氧化碳的捕集。

吸收。寫出溶液吸收的化學方程式。

①NaOHNaOHCO2

②CaO吸收。CaC2CU在高溫下分解可制得疏松多孔的CaO,該反應的化學方程式:

陸溫.小

則的化學式為

CaC2O4—CaO+CO2T+xT,X

(3)CCh與H2在一定條件下可轉化為CH4、甲醇(CH3OH)、淀粉［(CbHioOs)n］等有

機物，實現CCh的再利用。

①如圖是轉化為CH4的反應過程示意圖(虛線處部分中間產物略去)，該反應中，除CH4

外另一種生成物為，MgO的作用是。

②CO2轉化為淀粉【(C6H“)O5)n】，可實現糧食的工業化生產，對全人類有著重大意義、

假設碳元素完全轉化，則4.4t二氧化碳理論上可生產t淀粉。

5.(2022?江蘇無錫?統考一模)能源和環境問題日益成為人們關注的焦點。

(1)煤的燃燒易導致酸雨，與其相關的氣體是。(填序號)

a.SO2b.CO2c.CO

(2)使用乙醵汽油，可節省石油資源，并減少污染。寫出乙醇燃燒的化學方程式。

(3)氫氣是最清潔的燃料。要制得氫氣，則原料中必須含有元素。

6.(2022?江蘇無錫?統考一模)水是實驗室中最常見的試劑，實驗室常利用水來實現安

全防護。

(1)白磷的著火點為40℃。實驗室常將少量白磷保存在盛有水的廣口瓶中，由圖①可知,

白磷不與水反應，不溶于水且（填一物理性質），其中水的作用是o

（2）圖②所示實驗中，水的作用是。

（3）圖③所示實驗中，硫燃燒的化學方程式為,生成的有害氣體被水吸收，既可防

止被實驗者吸入也可防止空氣污染。若取用的硫粉過多，實驗時需將燃燒終止，在不增

加儀器與藥品的前提下，可采取的措施是。

（2022.江蘇無錫.統考一模）氧療能起到較好的呼吸支持作用，糾正各種原因造成的缺

氧，因此，家庭氧療慢慢走入大眾的視野。根據圖中信息，完成下列小題。

—

防

—

塵

聚

罩

乙

烯

面

罩

I便攜式氧氣罐I南立得制氧機m便攜式分子篩制氧機

7.I.便攜式氧氣罐常用于家庭或高海拔地區的臨時供氧。

圖中聚乙烯面罩為醫療級材質，聚乙烯屬于（填“金屬”或“合成”或“復合”）材料。

氧氣能被壓縮在金屬罐中，從分子的角度解釋，原因是：驗證罐內的氣體是氧氣

的方法是。

8.II.氧立得制氧機利用制氧劑產生氧氣。

使用時，在反應倉中依次加入水、A劑（粉末狀過碳酸鈉Na2co3SH2O2）、B劑（粉末

狀MnCh）,即產生氧氣。

（1）若實驗室用上述試劑制取氧氣，發生裝置應選擇下圖中的裝置_____（填“甲”或

“乙”）。

首

1T

L-7□

甲乙

（2）與過氧化氫溶液相比，氧立得選擇價格相對較高的A劑作供氧劑的優點是

，請對A劑的保存提出一條合理化建議。

9.in.便攜式分子篩制氧機是目前使用較為廣泛的供氧設備。該設備采用分子篩技術從

空氣中提取氧氣：

空氣->多層致密濾網-*分子篩

（1）多層致密濾網過濾掉可吸入顆粒物，分子篩吸附掉大部分，制得的氧氣濃度可達

90%以上，過程中發生的變化均為（填“物理”或“化學”）變化。

（2）肺部氧濃度大于70%對人體有害。已知：到達肺部氧濃度=21%+4x氧流量（L/min）%,

公式中的“21%”指的是病患吸氧時同時吸入的空氣中的的濃度，某重病患者應

使用5L/min的氧流量，到達肺部的氧濃度是。

10.（2022?江蘇無錫?模擬預測）甲乙兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳

與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發生反應。（M中盛放的是氫氧化鈉溶液，N中盛放的是氫

氧化鈣溶液）

（1）甲同學先關閉K,緩緩通入二氧化碳，M、N中均無變化。

（2）甲同學再打開K,繼續通入二氧化碳，N中的現象為

反應的化學方程式為0乙同學認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二

氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生了反應。

（3）乙同學用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50mL上述溶液放入M、N中，

關閉K,緩緩通入二氧化碳，并實時記錄通入二氧化碳的體積，當看到現象是

說明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應。實驗中帶孔玻璃球泡的作用是。

11.（2022?江蘇無錫?模擬預測）某加碘食鹽標簽如圖所示，請回答下列問題。

配料表：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）

凈含量:500g

碘含量（以I計〉：30~60mgkg

貯存條件：防潮、防熱、避光

（1）加碘食鹽中的“碘”是指.（填選項字母）

A.元素B.分子C.原子

(2)KIO3中碘元素化合價為。

(3)如果每天食用該食鹽5g,則每天至少從中攝取碘的質量為mg。

(4)KIO3與KCIO3有著類似的化學性質，加熱易分解生成KI,KIO3受熱分解的化學方程

式?

12.(2021?江蘇無錫?統考二模)三星伴月數十載，一醒驚天下。

(1)畫風與眾不同的三星堆青銅器出土后立刻驚動了全世界。出土的青銅器表面有一

層青綠色的物質，其主要成分是Cu2(OH)2CO3,是銅和空氣中的氧氣、水、

在一定條件下反應生成的；青銅屬于(填“合成材料''或“金屬材料”)。

(2)《呂氏春秋?別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”(注：此處“金”指銅)，表明我

們的祖先已認識到銅合金的硬度比純銅(填“大”或“小

(3)在三星堆遺址3號坑和4號坑中發現了數量驚人的象牙，這些象牙突然暴露在

空氣中，很容易失去水導致變形，所以考古發掘的過程中，可以臨時在這些象牙上蓋濕

毛巾、裹上保鮮膜，目的是O

13.(2021?江蘇無錫?統考一模)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SCh,還能將其轉化為石

膏(CaSOb2H2O)等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如圖：

O;、CO2

H2O

(1)寫出H2s中硫元素的化合價。

(2)設備1中，水吸收煙氣中的SO2通過噴淋方式的目的是。

(3)設備3中反應的化學方程式是。

(4)設備4中，需要通過控制溫度蒸發結晶來得到石膏產品。在實驗室中進行蒸發操

作時玻璃棒的作用是o

(5)以上流程中沒有涉及到的物質類別是(選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、

“鹽

14.(2021?江蘇無錫?統考一模)在豐富多彩的物質世界里,碳及其化合物占有重要地位。

（1）古人用墨繪制的書畫作品能夠保存至今，是因為。

（2）近期科學家操作“氧-碳”分子（其化學式為C24O6）,逐步除去多余的含氧部分,

得到環碳分子（如圖1）,過程如圖2：

O碳原子C24O6—2X—?C22O4~2X—?C20O2~-X-■-?C18

圖1環碳分子結構圖2制備環碳的步驟

①一個環碳分子由_____個碳原子構成的環。

②制備該環碳的各步驟中，每次去除的物質X的化學式為?

（3）如圖是碳及其化合物的部分轉化關系（反應條件略）。若x是氧化物，請寫出該反

應的化學方程式；涉及y的轉化中，y發生（"氧化反應”或“還原反應”）。

（4）“碳捕捉技術”常利用NaOH溶液來“捕捉”C02,從而實現大規模CCh減排。工藝

流程如圖所示（部分條件及物質未標出）。請根據有關信息回答問題：

①用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學方程式是。

②反應室內分離混合物的方法是。

（5）用CO2和NH3來合成尿素（CO（（NH2）2）固定和利用CO2的成功范例，其反應的

一定條件

化學方程式為：CO2+2NH,CO（NH2）2+H,0,若用此法生產300t尿素，理論

上可固定CO2的質量是多少噸？（寫出計算過程）

（6）自然界中的氧循環和碳循環如圖所示，有關說法不生頓的是

A大力植樹造林符合“低碳”理念

B氧氣只能通過燃燒才能參加氧循環

C綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能

D碳循環和氧循環有利于維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定

15.（2021?江蘇無錫?統考一模）CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。

（1）控制CO2的排放，是為了減緩效應，加壓水洗法可捕集CO2,是因為

壓強增大時CO2在水中的溶解度（填“增大”“不變”或“減小

（2）石灰石循環法可用于捕集煙氣中的CO2,該方法以CaO捕集CO2,將所得產物在

高溫下煨燒可重新獲得CaO,反應的化學方程式為；生成的CaO疏松多

孔，結構與活性炭相似，其在捕集過程中對CO2具有良好的性。

（3）對CO：氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構成物質的微粒視角分析，該過程主要改

變的是;干冰能用于人工降雨，還能用于o

16.（2021.江蘇無錫?統考一模）（1）請寫出符合下列要求的物質的化學式：

①溶于水溫度降低的鹽___________;

②可用作爐具清潔劑的堿;

③常用作食品干燥劑；

④最簡單的有機物。

（2）化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題：

①市場上出售的凈水器利用來吸附、過濾水中的雜質；

②日常生活中為了降低水的硬度，常采用的方法是;

③鋁的金屬活動性很強,卻有較強抗腐蝕性，原因是:（用化學方程式表示）；

④為減少二氧化碳等溫室氣體對環境的影響，科學家采用“組合轉化”技術將CO2和比

在催化劑和加熱條件下轉化為化工原料乙烯（C2H4）和水。請寫出該反應的化學方程式：

17.（2021?江蘇無錫?統考一模）中國化工博物館是一個展示中國化學工業發展歷程和重

要成果的行業專題博物館。

展廳

展廳內容問題思考

名稱

中國展示中華民族古(1)黑火藥是我國古代的四大發明之一，黑火藥爆炸的化

古代代化工對世界文占燃

S+2KNO,+3CK,S+3CO,T

化工明做出的重要貢學方程式為：，則X

廳獻。的化學式是________o

中國(2)我國制堿工業的先驅是_______先生。

展示近代中國化

近代A侯德榜B張青蓮C錢學森

工艱難曲折的發

化工這里的“堿”指的是________.

展歷程。

廳A燒堿B純堿C火堿

展示了建國以來

中國

中國化工發展歷(3)碳酸氫錢(NH4HCO3)屬于________肥，常溫下易分

當代

程及輝煌成就，主解出氨氣NE和另兩種氧化物。請寫出該反應的化學方程

化工

要是合成材料和式：________。

廳

化肥工業。

展望展望未來化工在

(4)環保、碳減排是未來能源趨勢。下列符合這一理念的

未來改善環境、提高生

能源有_______O

化工活質量等方面的

A氫能B天然氣C太陽能

廳作用。

18.(2021?江蘇無錫?一模)垃圾分類就是新時尚。目前，踐行“新時尚''的垃圾分類工作

已在全國地級及以上城市全面啟動。

不

可

可M

回

回N

收

收

(1)生活垃圾可分為可回收垃圾、餐廚垃圾、有害垃圾等。

①空飲料瓶、廢舊報紙應放置于貼有標志填字母序號，下同）的垃圾箱

中。

②廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等有害金屬，如果將其隨意丟棄，這些金屬滲出會造成土

壤及污染，威脅人類健康，應將其放入廢舊電池專用收集箱。

③餐廚垃圾是生活垃圾的主要來源。下列有關說法合理的是

A餐廚垃圾瀝干水分后放入家用垃圾袋

B部分餐廚垃圾可作為沼氣池中發酵的原料

C外出就餐提倡“光盤行動”

（2）垃圾是“放錯了地方的資源”

①部分廢舊塑料具有（選填“熱塑”或“熱固”）性，可反復加工再

利用。

②某化學興趣小組從工廠收集到一份金屬廢料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四種金屬中

的一種或幾種，為測定其組成，便于回收利用，現取樣向其中加入一定質量的CuSO4

溶液。

I.充分反應，得到無色溶液及少量固體剩余物，且反應前后溶液的質量相等。該金屬

廢料中一定含有（填元素符號）。

II.將I中少量固體剩余物置于試管中，加入足量稀鹽酸充分反應，（選

填“一定有”，“可能有”或“一定沒有“）H2生成.

③建筑工地廢棄的大理石邊角料（主要成分為CaC03,雜質不參加反應）可用于制備輕

質碳酸鈣（常用作牙膏中的摩擦劑）。已知CaCC>3型CaO+CO2T

10g大理石操作a，輕啜碳酸鈣

邊角料樣品CaCOs

I.操作a的具體步驟包括、洗滌、干燥。

II.計算10g大理石邊角料理論上最多得到輕質碳酸鈣的質量（寫出計算過程）O

19.（2021?江蘇無錫?統考一模）碳和碳的氧化物在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）下列物質的用途中，利用了石墨能導電的是（填序號，下同）；利用了金剛

石硬度大的是。

/。季期蟾

①玻璃刀②鉛箋芯③鉆探機的鉆頭④干電池的電極

（2）炭雕是活性炭成型技術與傳統雕刻工藝的完美結合。因為活性炭有疏松多孔的結

構，具有能力，所以，炭雕即可以凈化內空氣.又可以美化居住環境。

（3）二氧化碳是可以利用的重要資源。如在一定條件下可以制造金剛石，請將此反應

一定條件

的化學方程式補充完整：3co2+4Na=^^C（金剛石）+2X,X的化學式為,

反應中涉及到的物質屬于單質的為（填化學式）。

20.（2021?江蘇無錫?統考一模）下圖表示南京市家用燃料使用的發展歷程（括號內表示

主要成分），結合所學知識回答下列問題。

液化石油氣管道煤氣

（丙烷：C3H8）（CO.Hl.CH4）

（1）上述燃料的使用都能產生（填化學式），導致溫室效應增強。如果？處是

氫氣，請說出氫氣目前還不能作為燃料被廣泛應用的一條原因

（2）丙烷燃燒的微觀示意圖如下所示:

球原子

氧原子

該反應前后不變的粒子是（填化學符號）；反應的的化學方程式為

（3）已知在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數。20L管道煤氣

（假設只含CO、H2、CH4）充分燃燒消耗02的體積可能是，

A.10LB.15LC.40LD.50L

21.（2020.江蘇無錫.統考三模）金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。

（2）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，下列屬于復合肥料的是（填序

號）。

aNaNO.sbCa3(PO4)2cKNO3

（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法o

（4）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原

理是一（填序號）。

a分解吸熱，降低可燃物的著火點bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（5）特種鋼中含有少量Mn,Al粉和MnCh混合在高溫下發生置換反應可得到Mn,該

反應的化學方程式為0

22.（2020?江蘇無錫?統考二模）磷酸二氫筱（NH4H2PoG受熱分解生成磷酸（H3Po4）和

氨氣（NH）并吸收大量的熱，并能在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層，該反應的

化學方程式是;其中包含的滅火原理有o

23.（2020?江蘇無錫?統考二模）化學推動汽車工業的發展。

（1）家用汽車的發動機常用鋁合金制造，鋁合金屬于材料。

（2）汽車所用的燃料主要是汽油，也可以用乙醇汽油來代替。

①乙醇汽油是乙醇和汽油按比例混合得到，使用乙醇汽油有利于（填序號）。

a、防止溫室效應b、節約化石燃料c、減少空氣污染

②乙醇燃燒的化學方程式：。

（3）汽車的尾氣排放系統中有催化裝置，能把尾氣中的有害氣體一氧化碳和二氧化氮

轉化為無害氣體，發生反應（未配平）的微觀示意圖如下：

破+電….+1G

甲乙丙丁

甲、乙、丙、丁四種物質中，屬于單質的是（填化學式）：；該反應中甲和乙的質

量比：。

（4）汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaNs）受到撞擊后會分解生成一種金屬和一種

氣體單質，請寫出該化學方程式：。

24.（2020.江蘇無錫.統考一模）抗擊新冠病毒肺炎的疫情中，各種消毒用品起了重要作

用。酒精、雙氧水和含氯消毒劑等都是常用的消殺劑。

（1）84消毒液是常見的家用含氯消毒劑，其有效成分是次氯酸鈉（NaClO）,其中氯

元素的化合價為。

（2）75%醫用酒精溶液中溶劑是。

（3）關于酒精的說法正確的是o

A加熱蒸發水分提高酒精濃度

B碘溶于酒精制成碘酒消毒

C廚房里噴灑酒精進行空氣消毒

（4）配制100克75%的酒精溶液，需克95%的工業酒精（保留到小數點后一

位）。

（5）雙氧水能消毒殺菌是因其具有強氧化性。寫出雙氧水分解的化學方程式。

（6）自來水廠通常用氯氣對水進行消毒殺菌，發生如下反應：Ch+H2O=HC1O+

（在橫線上填合適的化學式）。

25.（2020?江蘇無錫?統考一模）生活中銅器保存不當易生成銅銹，又稱銅綠，其主要成

分是堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co3］，堿式碳酸銅是一種用途廣泛的工業原料。

（1）根據銅綠的化學式推斷，銅生銹的條件除了水和氧氣外，還需要（填化

學式）.

（2）銅綠不穩定，在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方

程式—。

（3）用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗銅綠分解的生成物中有水和二氧化碳，儀器的

接口順序為e-——。（資料鏈接：無水硫酸銅遇水變藍色）

a

甲乙

（4）用輝銅礦（主要成分為CuzS,還含有少量Fe2O3,SiO2雜質）制備銅綠流程如下:

Fe（OH）5堿式碳酸銅晶體

①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。調節pH,使Fe3+完全沉

淀而CiP+不沉淀，則pH的范圍應控制在

氫氧化物Fe(OH)

Mn(OH)23CU(OH)2

開始沉淀的pH8.32.74.4

完全沉淀的pH9.83.76.4

②（II）因為輝銅礦中含有少量Fe2O3,FezCh可與稀硫酸反應，故反應池中發生的反

應還有：

（I）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2Oo

③結晶池中溫度須控制在70℃-80℃,如果出現（填寫實驗現象），說明溫度

過高。

（5）為了從某銅綠樣品中制得金屬銅，同時測定堿式碳酸銅的含量。小王同學設計了

如下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（資料鏈接：無水碳酸銅遇水變藍色）

I.實驗開始時，應先再（填序號），觀察到玻璃管中出現紅色固體。

①通入比排盡空氣②點燃酒精燈加熱

II.堿式碳酸銅晶體化學式:CuCO3-Cu（OH）2,2H2O,相對分子質量為258。若樣品為20g,

反應結束后B、D裝置分別增重2.7g和2.2g。

計算：①生成二氧化碳_____g?

②該樣品中堿式碳酸銅晶體的純度。（寫出計算過程，保留到小數點后一位）

26.（2020.江蘇無錫.統考一模）每年因金屬腐蝕造成的經濟損失遠超所有自然災害造成

的損失總和。給金屬“穿防護服”是一種常見的防腐手段。

I.鐵質零部件表面發藍

工業上常將鐵質零件進行發藍處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。過程如下:

鐵質砂紙,除油液浸泡,除錯液浸泡r發籃灑浸泡r重銘酸鉀溶液浸泡處理

零件打磨煮沸5-l0min60-70tJ煮沸20min煮沸約10mm**成品

IIIIIIIVV

（1）步驟I"砂紙打磨”過程發生的是（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）步驟H?V都在加熱條件下進行，加熱的作用是一；步驟HI處理時，用除銹液（稀

硫酸）浸泡時間不宜太長，原因是（用化學方程式表示）。

（3）為檢驗步驟IV處理后的質量是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，若

表面未形成致密的氧化膜，一段時間后將觀察到的現象為。

II.銅質數據線表面鍍錫

（4）選用銅作導線的主要原因是,然而銅生銹將增加電阻，縮短使用壽命；錫

在空氣中表面會形成致密的二氧化錫（SnCh）,二氧化錫能與鹽酸發生反應，反應的化

學方程式為。

（5）金屬錫和鋁的部分信息。

價格熔點氧化物熔點

錫133000元/噸232℃1127℃

鋁12770元/噸660℃2054℃

由表中信息可知，錫的價格遠高于鋁，選擇在銅表面鍍錫而非鋁，主要因為錫的熔點更

低，對于數據線的生產來說，熔點低的優勢在于。

（6）剪取某廢舊數據線，準確稱取一定量樣品放入足量鹽酸中浸泡，觀察到一，溶

液仍為無色。完全反應后將剩余固體取出，洗凈、—、稱量。三次實驗結果記錄如下，

導線中金屬銅的質量分數為（計算結果保留到百分號內小數點后一位）。

實驗123

樣品質量/g0.55290.56590.5860

剩余固體質量/g0.52910.54190.5604

27.（2020.江蘇無錫.統考一模）搞好環境衛生和個人衛生有益健康。下表是生活中常見

的清潔用品。

產品免洗洗手液彩漂劑84消毒液潔廁靈

有效成分75%酒精過氧化氫次氯酸鈉氯化氫

（1）下列關于酒精的使用說法錯誤的是

A貼好標簽，密封放置

B失火時可用濕抹布蓋滅

C遠離火源，遠離兒童

D為使消毒效果更好，應在家中大量噴灑

（2）“彩漂劑”長期存放會失效，用化學方程式解釋失效的原因

（4）如圖為某“84消毒液”瓶體上的部分標簽。

84消毒潰

凈含量：500mL

主要成分：NaClO

有效氯含量：34.0-46.0gL

①NaClO中氯元素的化合價為一,“84消毒液”與“潔廁靈”混用會生成黃綠色的有毒

氣體——氯氣，氯氣的化學式為—o

②該消毒液每瓶至少含氯元素____go

參考答案：

MnO,

1.⑴集氣瓶2H,O2^=2H2O+O2T

(2)物理分子的構成不同

⑶H2

(4)Cu2+9

(5)Na2cCh溶液呈堿性，能促使雙氧水分解CaCCh

【解析】⑴

①由圖可知，儀器b的名稱是集氣瓶；

②錐形瓶內發生反應為過氧化氫在二氧化鐳催化作用下生成氧氣和水，該反應的化學方程式

MnO,

為:2H,O,2H,O+C)2T

(2)

①空氣液化過程中，只是狀態的改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；

②氧氣和臭氧均是由氧元素組成，但是分子構成不同，故化學性質不同；

(3)

由圖可知，“解離”時，結構被破壞的分子是氫分子，故填：

H2O

(4)

①由表可知，加入氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，比較加入氯化鈉、氯化鎂分解率可知，

雙氧水分解率特別大的原因是引入了銅離子，故雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是銅離

子，故填：Cu2+；

②由圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高；

(5)

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是“魚浮靈”溶于水

生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣；

②，，鈣多寶，，主要成分是CaCh,常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二

氧化碳生成碳酸鈣，故長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質是生成的碳酸鈣CaC03、氫

氧化鈣Ca(0H)2?

2.⑴密度

AA

(2)2Mg+O2=2MgO(或4Al+3Ch=2ALO3)化學

【解析】⑴

鋁鋰合金比同體積的普通鋁合金質量更小，是因為鋁鋰合金比鋁合金密度小；

(2)

Mg17Ah2是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉是因為金屬能與氧氣反應,

A

鎂和氧氣反應生成氧化鎂、鋁和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為2Mg+O2=

A

2MgO(或4A1+3O2=2AbO3);它是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和A1,“儲氫

過程”產生新物質，屬于化學變化。

3.(1)分子之間的間隔其它條件一定時，氧氣濃度越大，燃料燃燒越充分

3

(2)2CaO2+2H,O=2Ca(OH)2+O2T320x15x10-Lx1.43g/L?6.9g；

答：1袋A劑中過氧化氫成分的質量至少為6.9g；溫度越高，分子間隔越大；

(3)水A氫原子的利用率是100%

【解析】⑴

①從微觀角度分析，將空氣加壓降溫成液態空氣時，即由氣體變成液體，分子之間的間隔改

變；

②其它條件一定時，氧氣濃度越大，燃料燃燒越充分；

(2)

解析見答案；

溫度越高，分子間隔越大，加入相同質量的水，夏季水位線要高于秋冬季水位線原因是：溫

度越高，分子之間的間隔越大；

(3)

①水是氧氣生成系統的原料，也是Sabatier反應的產物；

②分析上表數據可知：A的催化效能更好，相同條件下，CO4N/AI2O3催化劑，CCh的轉化率

更高；

③Bosch反應中CCh和比生成了C和H2O,從原子利用率的角度來看，相比Sabatier反應，

Bosch反應的優點是氫原子的利用率是100%。

4.⑴單質

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO

(3)H2O催化作用2.7

【解析】⑴

單層石墨片是由碳元素組成的純凈物，屬于單質；

(2)

①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H:O；

②根據質量守恒定律，反應前后元素種類和原子個數不變，反應前鈣原子是1,碳原子是2,

氧原子是4,反應后已知鈣原子是I,碳原子是1,氧原子是3,因此還差1個碳原子和1

個氧原子，故可以確定是CO；

(3)

①由流程圖可知，該反應中，除CH4外另一種生成物為H2O；在反應過程中，氧化鎂的質

量和化學性質均未改變，所以MgO的作用是催化作用；

②根據碳元素守恒，淀粉中的碳元素全部來自二氧化碳，6n份二氧化碳生成一份的淀粉，

設生成的淀粉為x

6nCO2~(C6Hl0O5)n

6nx44162n

4.4tx

6nx44_4.4t

162nx

x=2.1

故4.4t二氧化碳理論上可生產2.7t淀粉。

5.(Da

占燃

(2)C2H5OH+3O,2CO,+3H2O

(3)氫##H

【解析】⑴

煤的燃燒易導致酸雨，硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要氣體，故選：a；

(2)

點燃

乙醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

(3)

根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，要制得氫氣，則原料中必須含有氫元素，故填:

氫或H。

6.(1)密度比水大隔絕氧氣

(2)防止熔融物藏落下來炸裂瓶底

占燃

⑶S+O23so2將燃燒匙浸入水中

【解析】⑴

由圖①可知，白磷不與水反應，不溶于水且密度比水大；白磷的著火點為40℃,其中水的

作用是隔絕氧氣：

(2)

鐵在氧氣中燃燒生成高溫熔融物容易炸裂瓶底，水的作用防止熔融物濺落下來炸裂瓶底；

(3)

占燃

硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：s+o2=so2,若取用的硫粉過多，

實驗時需將燃燒終止，在不增加儀器與藥品的前提下，可采取的措施是將燃燒匙浸入水中。

7.合成氣體分子間間隔較大(或分子間有間隔)將帶火星木條伸到噴氣口，按壓

按鈕，若木條復燃，則罐內氣體是氧氣8.甲固體易攜帶避光、陰涼處保存(合

理皆可)9.物理氧氣41%

【解析】7.聚乙烯屬于合成材料，故填：合成；

氧氣能被壓縮在金屬罐中，從分子的角度解釋，原因是氣體分子間間隔較大(或分子間有間

隔)，故填：氣體分子間間隔較大(或分子間有間隔)；

驗證罐內的氣體是氧氣的方法是將帶火星木條伸到噴氣口，按壓按鈕，若木條復燃，則罐內

氣體是氧氣，故填：將帶火星木條伸到噴氣口，按壓按鈕，若木條復燃，則罐內氣體是氧氣；

8.若實驗室用上述試劑制取氧氣，反應物是固體和液體在常溫下反應，發生裝置應選擇下

圖中的裝置甲，故填：甲；

與過氧化氫溶液相比，氧立得選擇價格相對較高的A劑作供氧劑的優點是:固體易攜帶，故

填：固體易攜帶；

A劑粉末狀過碳酸鈉見光易分解，受熱也會分解，故填：避光、陰涼處保存(合理皆可)；

9.多層致密濾網過濾掉可吸入顆粒物，分子篩吸附掉大部分，制得的氧氣濃度可達90%以

上，該過程沒有生成新物質，發生物理變化，故填：物理；

氧氣約占空氣體積的五分之一，“21%”指的是病患吸氧時同時吸入的空氣中的氧氣，故填：

氧氣；

到達肺部氧濃度=21%+4x氧流量(L/min)%,某重病患者應使用5L/min的氧流量，到達肺

部的氧濃度是21%+4X5%=41%,故填：41%。

10.⑴明顯

(2)變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(3)N中溶液無明顯變化且通入的二氧化碳體積遠大于M中溶液的體積可以使氣體與

溶液充分接觸

【解析】⑴

甲同學先關閉K,緩緩通入二氧化碳，因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、水,

二氧化碳氣體通過氫氧化鈉溶液后完全被吸收，所以M、N中均無明顯變化。

(2)

甲同學再打開K,繼續通入二氧化碳，二氧化碳直接進入N中，二氧化碳能使澄清石灰水

變渾濁，所以N中的現象為變渾濁，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2Oo

乙同學認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明

二氧化碳能與氫氧化鈉發生了反應。

(3)

乙同學用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50mL上述溶液放入M、N中，關閉K,

緩緩通入二氧化碳，并實時記錄通入二氧化碳的體積，當看到現象是N中溶液無明顯變化

且通入的二氧化碳體積遠大于M中溶液的體積，說明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應。實

驗中帶孔玻璃球泡的作用是可以使氣體與溶液充分接觸。

11.(1)A

(2)+5

(3)0.15

(4)2KIO3=2KI+3O2T

【解析】(1)

物質是由元素組成的，加碘食鹽中的“碘''是指元素，故選A；

(2)

化學式中元素的化合價的代數和為0,碘酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素

的化合價為居則+1+X+(—2)X3=0,解得戶+5；

(3)

如果每天食用該食鹽5g,則每天至少從中攝取碘的質量為30mg/kgx5g=0.15mg；

(4)

氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，KIO3與KCICh有著類似的化學性質，加熱易分解生成KI

和氧氣，化學方程式為：

2KIO3=2KI+3O2TO

12.二氧化碳金屬材料大保持象牙的水分

【詳解】(1)CU2(OH)2c03由銅元素、碳元素、氫元素、氧元素組成，根據質量守恒定

律，反應前后元素的種類不變，則它是銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳在一定條件下反應

生成的，青銅屬于金屬材料；

(2)“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明銅合金的硬度比純銅大；

(3)在三星堆遺址3號坑和4號坑中發現了數量驚人的象牙，這些象牙突然暴露在空氣

中，很容易失去水導致變形，所以考古發掘的過程中，可以臨時在這些象牙上蓋濕毛巾、裹

上保鮮膜，目的是保持象牙的水分。

13.+4增大接觸面積，吸收更充分2CaSO,+O2=2CaSO4攪拌，防止因局部溫

度過高造成液滴飛濺堿

【詳解】(1)H2s03中氫元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,根據化合物中各元素化

合價的代數和為零，硫元素的化合價為+4。

(2)設備1中，水吸收煙氣中的SO2通過噴淋方式的目的是增大接觸面積，吸收更充分。

(3)設備3中反應的化學方程式是：2CaSO,+O2=2CaSO4。

(4)在實驗室中進行蒸發操作時玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。

(5)以上流程中的氧氣屬于單質，亞硫酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，水屬于氧化物，沒有涉

及到的物質類別是堿。

高溫

14.常溫下，碳的化學性質不活潑18COC+CO,=2CO還原反

應2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O過濾解：設需要固定的二氧化碳的質量為x

一定條件

CO2+2NH3—'.CO(NH2)2+H2O

4460

x300tB

44_x

60~306t

x=220t

【詳解】(1)墨的主要成分是碳的單質，常溫下，碳單質的化學性質不活潑，故古人用墨繪

制的書畫作品能夠保存至今。

(2)由圖可知，環碳分子的化學式為CM,即一個環碳分子由18個碳原子構成。

(3)由圖可知C24O6變成C22O4,去除的部分為2c和20,,又該部分為2X,所以X的化學

式為CO。

(4)單質碳可以與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，則x為二氧化碳，其反應方程式為

高溫

C+CO2=2CO；

(5)一氧化碳被氧化以后轉化成二氧化碳，即一氧化碳被氧化，故)，發生的是還原反應。

(6)NaOH溶液與CO2反應后生成碳酸鈉和水，其反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

(7)經過反應室后，混合物分離成了碳酸鈣固體和溶液，故該方法應為過濾。

(8)設需要固定的二氧化碳的質量為x,根據方程式列比例可求出x值，具體過程見答案。

(9)A、植物可以通過光合作用吸收二氧化碳，此選項表述正確；

B、氧氣通過緩慢氧化等其他氧化反應也可以參加氧循環，此選項表述不正確；

C、綠色植物進行光合作用時是將太陽能轉化為化學能儲存起來，此選項表述正確；

D、碳循環和氧循環能不斷地產生和消耗氧氣和二氧化碳，能很好的維持維持自然界中氧氣

和二氧化碳含量的相對穩定，此選項表述正確。

故選B。

15.溫室增大CaCO3-CaO+CO2t吸附分子間的間隔滅火（合理即可）

【詳解】（1）大氣中二氧化碳的含量過高會加劇溫室效應，所以控制CO?的排放，是為了

減緩溫室效應；加壓水洗法可捕集CO2,是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度增大；故

分別填：溫室；增大。

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，其

高溫.

化學方程式為：CaCO3—CaO+CO2f；活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的結

構，能把雜質和色素等吸附在表面，活性炭起吸附作用