2023屆高三年級第一次調研測試化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后。請將答題卡交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考試號等用黑色字跡的0.5亳米簽字筆填寫在答題卡上規定的位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名。準考證號與本人是否相符·4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題。必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19C135.5Fe56Se79Sr88一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.糖類在生命活動中起重要作用。下列物質主要成分屬于糖類的是A.棉布 B.羊毛 C.維生素 D.油脂2.亞硝酰氟(FNO)是一種工業穩定劑，可通過反應N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A.氧原子的結構示意圖為 B.CsF的電子式為C.FNO的空間構型為直線形 D.CsNO3中含有離子鍵與共價鍵3.工業上用C還原SiO2可得半導體材料Si和CO。下列說法正確的是A.鍵能大小：E(C-C)<E(Si-Si)B.電離能大小：I1(Si)<I1(O)C.電負性大小：x(O)<x(C)D.酸性強弱：H2CO3<H2SiO34.實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應制取FeCO3，下列有關實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取FeSO4溶液 B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3 D.用裝置丁過濾所得的濁液5.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉化為NH3，再進一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列說法正確的是A.基態氮原子的核外電子有5種運動狀態B.NH和H2S中心原子均采用sp3雜化方式C.ClO2是由極性鍵構成的非極性分子D.偏二甲肼(C2H8N2)的結構簡式為：6.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉化為NH3，再進一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列化學反應的方程式表示不正確的是A.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.肼燃燒的熱化學方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.08kJ·mol-17.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉化為NH3，再進一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3C.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒8.CO2通過電催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發生轉化原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.i-NC電極發生氧化反應B.合成過程中CO2作為還原劑C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H5OHD.c-NC電極上發生反應：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O9.布洛芬是一種解熱鎮痛劑，可由如下反應制得。下列關于X和布洛芬的說法正確的是A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol布洛芬最多能與4molH2發生加成反應D.X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子10.H2S和CO2反應生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0，下列說法正確的是A.已知該反應在加熱條件下能自發進行，則其△S>0B.上述反應的平衡常數K=C.上述反應中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D.實際應用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉化率，能有效減少碳排放11.室溫下，下列實驗方案能得出相應結論的是選項方案結論A將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅棕色氣體產生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應B用pH計分別測定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性強于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振蕩，溶液顏色變紅氧化性:Ag+>Fe3+D向Na2SO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D12.工業上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示。已知：25℃時，NH3·H2O的Kb=l.7x10-5，H2SO3的Ka1=1.3x10-2，Ka2=6.2x10-8,下列說法正確的是A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)+c(SO)B.向氨水中通入SO2至pH=7；c(HSO)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)C.反應NH3·H2O+H2SO3=NH+HSO+H2O平衡常數K=2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4SO=N2+4SO13.CO2-H2催化重整可獲得CH3OH。其主要反應為反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1若僅考慮上述反應，在5.0MPa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3時，原料按一定流速通過反應器，CO2的轉化率和CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH3OH的選擇性=下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大B.其他條件不變，T>236℃時，曲線下降可能原因是反應1正反應程度減弱C.一定溫度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡轉化率D.研發高溫高效催化劑可提高平衡時CH3OH選擇性二、非選擇題：共4題，共61分。14.鍶的化合物應用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。（1）以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：①“轉化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式：_____②“轉化”中維持反應溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是_____③該工藝流程中，可循環利用物質是_______(填化學式)。（2）工業上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質量比在回轉窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。①煅燒溫度對SrSO4轉化率的影響如圖,最佳煅燒溫度為_____②天青石精礦和煤粉質量比對SrSO4轉化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質量比增大至5.5：1后，SrSO4轉化率下降的可能原因是_______。（3）SrF2一種晶體的晶胞結構如圖所示。①由圖可知，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數為_______。②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的質量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為_______mol·L-1。15.康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下：（1）B分子式C9H11O3Br，其結構簡式為_______。（2）設計A→B目的是______（3）E→F反應類型為_______。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______①分子中苯環上只有兩個取代基，且分子中含有5種不同化學環境的氫原子。②能發生水解反應，水解產物均能發生銀鏡反應，其中一種產物遇FeCl3溶液顯色。（5）已知:RCHO+CH3CHO；寫出以、CH3OCH2Cl和HCHO為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.實驗室以含硒廢料(假設雜質不參與反應)提取硒，部分實驗過程如下：（1）“浸取”時單質硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，該反應離子方程式為______（2）H2SeO4溶液轉化為H2SeO3溶液的實驗可在如圖裝置中進行。滴液漏斗中液體是_______(填名稱)。（3）H2SeO3溶液與SO2反應制備硒單質，反應后溶液中物質的量減少的離子有_______(填化學式)（4）以上述流程中生成的H2SeO3溶液為原料制取高純硒單質，請補充完整實驗方案：取一定量H2SeO3溶液，_______，得高純硒單質。(必須使用的試劑：BaCl2溶液、1mol·L-1NaOH溶液)（5）實驗室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Se的質量分數，步驟如下：I.取0.8400g樣品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液完全轉移到250mL容量瓶中后定容。II.準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液25.00mL，向錐形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。已知：Se的最高價含氧酸氧化Fe2+較慢，在該滴定過程可忽略此反應。計算硒的質量分數______(寫出計算過程)。17.鋁系金屬復合材料能有效還原去除水體中硝酸鹽污染。鋁粉表而復合金屬的組分和含量，會影響硝酸鹽的去除效果。（1）在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和Cu負載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復合材料對硝酸鹽的去除效果如圖所示。①由如圖可知用Al/Cu二元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優于鋁粉，可能原因是_______。②實驗發現Al/Cu二元金屬復合材料中Cu負載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因是_______。（2）在Al/Cu二元金屬復合材料基礎上引入Pd形成三元金屬復合材料，其去除水體中硝酸鹽的機理如圖所示。①使用Al/Cu二元金屬復合材料，可將