廣西壯族自治區桂林市蕉江中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是()A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶C.冰和干冰

D.苯和碘參考答案：B原子晶體熔沸點較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時破壞共價鍵，則A．硝酸鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，金剛石是原子晶體，熔融時破壞共價鍵，A錯誤；B．晶體硅和水晶都是原子晶體，熔融時破壞共價鍵，B正確；C．冰和干冰都是分子晶體，熔融時破壞分子間作用力，C錯誤；D．苯和碘都是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，D錯誤；答案選B。2.1993年的世界十大科技新聞稱中國學者徐志傅和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成，關于此物質說法錯誤的是A．是烴類化合物

B．常溫下呈固態C．分子中可能含不飽和碳原子

D．不能在空氣中燃燒參考答案：D略0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略4.下列化學用語的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略5.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是

(

)

參考答案：C略6.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略7.下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略8.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是：A．x的值為2

B．A的轉化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1

D．D的體積分數為20%參考答案：B略9.．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

（

）

A．放電時，LiMn2O4發生氧化反應

B．放電時，負極反應式為Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動參考答案：C略10.下列物質中，導電性能最差的是（）A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸溶液

D、固態氯化鈉參考答案：D略11.下列10種物質：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羥基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨鈉

⑩FeCl3溶液。前五種物質中的一種能與后五種物質反應，后五種物質中的一種能與前五種物質反應，這兩種物質是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨參考答案：B12.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D 13.分子式為C５H1０Ｏ的醛應有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：略14.金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式為C16H18O9

C．分子中含有醚鍵

D．分子中有4個手性碳原子參考答案：BD15.下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。E．繼續滴定至終點，記下讀數為V2。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復以上實驗。請回答下列問題：（1）該實驗正確操作步驟的順序為→A→→→D→→→H（用編號字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。（3）選用的指示劑是。滴定過程中，視線應注視；判斷到達滴定終點的現象是

。（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90請計算出該濃硫酸樣品的濃度為mol·L－1(不必寫出計算過程，3分)。

參考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞試液

錐形瓶中顏色的變化

溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色

⑷16.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若將其pH變為11（設溶液的體積可直接相加，計算結果保留到小數點后一位）（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入

（2）若用水，應加入

（3）若用pH=2的鹽酸，應加入

（4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍為

（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，則V2的取值范圍為

參考答案：⑴1000mL

⑵900mL

⑶81.8mL

⑷81.8<V1<900

⑸0<V2≤81.818.請認真閱讀下列三個反應：利用這些反應，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）

請寫出A、B、C、D的結構簡式。A_______________B_____________;C___________；D_________________。

參考答案：

略19.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：（1）C元素原子的第一電離能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六種元素按電負性從小到大的排列是

．（填元素符號）（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中

（填化學式）是離子化合物，

（填化學式）是共價化合物．（4）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：

．（填化學式）參考答案：（1）＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F；C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F為硫，據此進行答題．【解答】解：原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F為硫，（1）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩定的結構，Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，故答案為：＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構；（2）同主族元素的原子電負性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負