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微專題·大素養22

溶液中“四大常數”的相關計算

答案：B

答案：C

答案：C

4．(1)在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于________mol·L－1(忽略溶液體積變化)[已知：常溫下Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9]。已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(2)已知25℃時CH3COONH4呈中性，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H＋濃度為______________，溶液中離子濃度大小關系為_________________________________?！?0－7mol·L－1

(3)NH4Cl溶液呈__(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是____________________(用離子方程式表示)。NaHCO3溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為×10－38、×10－11，向濃度均為0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是________。(已知lg2＝，離子濃度低于10

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