第一章原子結構與性質測試題

一、單選題(共15題)

1.關于元素周期表的說法正確的是

A.每一族元素的族序數都等于其最外層電子數

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns?

C.第1A族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三周期

2.下列有關化學用語表達正確的是

A.四氯化碳的球棍模型：

????

B.次氯酸的電子式：H:9:2:

C.質子數為35、中子數為45的漠原子：襄Br

H-16)286

D.S"的結構示意圖：'))

3.某元素基態原子的價電子排布為3d74s2,該元素在周期表中的位置是

A.第三周期，第DB族B.第四周期，第DB族

C.第三周期，第DA族D.第四周期，第口族

4.下列說法正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第口A族

C.同周期中金屬性最強的元素是UA族金屬元素

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

Pd

5.用化學用語表示COS+4Ha=CO2+H,SO4+3HQ中的相關微粒，其中正確的

硫酸

是

A.中子數56,質量數102的Pd原子：黑PdB.COS的結構式：O=C=S

C.硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s23P6D.也0?的電子式：廳［:6:6:廣田

6.經研究發現，鐳能蛻變為藍Rn,故將六Rn稱之為鐳射氣；針能蛻變為低Rn,故將

嚶Rn稱之為針射氣；狗能蛻變為吃Rn,故將黑Rn稱之為婀射氣。下列說法正確的是

A.七Rn的中子數比質子數多50

B.^Rn、2；：Rn、丁Rn互為同素異形體

C.Rn的最外層電子數為8,故其在第VIH族

D.鐳d；Ra）可以通過釋放;He蛻變為^Rn

7.下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是

□氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行

□HC1比H2S穩定

「氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強

口常溫下，氯氣是氣態而硫是固態

□H2s能被C1?氧化生成硫

□SC1分子中氯顯-1價

□HC1O的氧化性比稀H2so.的氧化性強

□Cl?與Fe反應生成Fed.、，S與Fe反應生成FeS

A.□□□□□□B.□□□□□C.□□□□□D.□□□□□

8.四種元素的基態原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是

口Is22s22P63s23P4;Ills22s22P63s23P3;Uis22s22P3;Is22s22P5。

A.原子半徑：□>□>□>□B.最高正化合價：□>□>□=□

C.電負性：□>□>□>□D.第一電離能：□>□>□>□

9.X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構成

糖類物質的三種元素，W、Z同主族，下列有關說法正確的是

A.第一電離能：Z<Q

B.X、丫形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔點低

C.氧化物水化物酸性：W>Z

D.X、Y、Z、Q、W可形成核酸

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z同主族，這四種元素與

X

1

Z

U

X

C、Li形成的某種離子液體的結構式為下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的熱穩定性：W<Y

B.X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同

C.將酚獻試液滴入O.lmol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅

D.該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩定結構（離子可以看成是帶電的原子）

11.下列說法正確的是（）

A.最外層都只有.2個電子的X、丫原子，化學性質一定相似

B.質子數相同的粒子不一定屬于同種元素

C.重水、超重水都是水的同位素

D.酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能

12.化學推動著社會的進步和科技的發展.下列說法錯誤的是

A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑

C.由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低

D.利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病

13.下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為6的原子與原子核外電子排布式為Is22s2的原子化學性質相

似

B.[Ar]3d64s2是基態原子的電子排布式

C.某價電子排布為4f75dl6s2的基態原子，該元素位于周期表中第六周期族

田rrnm

D.基態碳原子的最外層電子軌道表示式為2s2p

14.下列表述中，正確的是

A.最外層只有一個電子的元素，不一定是IA族元素

B.原子的價電子排布為5-1）1-%小的元素一定是副族元素

C.已知非金屬性：F>C1,則酸性：HFO4>HC1O4

D.在周期表里，元素所在的族序數等于原子最外層電子數

15.CO2的應用領域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年

前實現碳中和。碳中和：通過節能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2

排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研

究中，催化劑是研究的關鍵。目前國內外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了

CO2的轉化過程如圖所示。下列說法正確的是

H

O

H（T'O

9HHV

（金屬羥基%合警2H益近或^鹽）

C2H56H

乂

C2H5-O€=O

（甲酸乙酯）

^M-HCHQH(g)

(產物)

CO2轉化成甲醇的催化機理

A.基態銅電子排布：[Ar]3d94s2

B.甲酸乙酯是該過程的催化劑

C.步驟口中有化學鍵的斷裂和形成

D.反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焰變

16.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，原子最外層電子數存在關系：

3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物（結構式）具有如圖所示轉化關系。

下列說法正確的是

/R

X_

-M

R

A.原子半徑：Z>Y>X>R

B.M在同周期的元素中，第一電離能最大

C.R、X、丫形成的化合物可能會使酸性高鎘酸鉀溶液褪色

D.Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵

二、填空題（共8題）

17.下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。

請回答下列問題:

（1）元素b位于周期表中區，其基態原子核外有種運動狀態不同的電子。

(2)基態c原子中有個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云

輪廓圖為形。

(3)ca.5理論上為離子化合物，猜測其電子式為。

(4)基態f2+外圍電子的電子排布圖為,已知高溫下化合物fR比化合物fd更穩定,

試從核外電子排布的角度解釋原因。

(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。

18.根據下列五種元素的電離能數據(單位nkJ/mol),回答下列問題。

元素代號1|hhU

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是O

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是。

A.Q2++2e'—>QB.R2++2e'—>R

C.S3++3e--SD.T3++3e-T

(3)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是

A.QC12B.RC1C.SChD.TCI

(4)S元素最可能是素

A.S區元素B.稀有氣體元素C.p區元素D.準金屬

(5)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是。

A.M(1S2)B.鍍(Is12s2)C.?(ls22s')D.M(ls')

19.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大且分

別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質及結構的描述如下：X原子的基態只有一

種形狀的電子云，并容易形成共價鍵：丫的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子

數相等；Z與丫同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素；R元素的電負性在

同周期元素中最大；Q元素的基態原子在前四周期中未成對電子數最多。據此，請回答

下列問題。

(1)寫出X的元素符號,基態Q原子的電子排布式。

(2)R元素的基態原子核外電子共占據個原子軌道？

(3)與Q同周期的元素的基態原子中最外層電子數與Q原子相同的元素有?

(4)將X、Y、Z三種元素按電負性由大到小的順序排列(用元素符號表示)。

(5)已知X、Y、Z組成的一種物質的結構式為X—Y三Z,嘗試推斷該物質中丫元素的

化合價。

20.現有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種非零族元素，它們的

原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答有關問題。

A在周期表的所有元素中原子半徑最小

B基態原子中有兩個未成對電子

C基態原子在同周期中未成對電子數最多

D基態原子中有兩個未成對電子

E基態原子中沒有未成對電子

F同周期元素中電負性最大

G同周期元素中第一電離能最小

(1)由A、C形成的18電子分子的電子式為o

(2)B元素的原子核外共有種不同運動狀態的電子，B元素基態原子中能量最高

的電子所占據的原子軌道呈形。由B、C形成的直線形分子中，◎鍵和兀鍵數目

之比為。

(3)某同學推斷E元素基態原子的核外電子軌道表示式為

Is2s2p3s

LFLf±TJIfLTLTLIIL.HLVl..L.川.川LILFLTLHJ.該同學所畫的電子軌道表示式違背了____,該元

素的第三電離能b遠遠大于其第二電離能L，其原因是。

(4)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)。

(5)檢驗G元素的方法是,請用原子結構的知識解釋其原理：。

21.用表示原子:

(1)中性原子的中子數N=.

(2)'x"共有x個電子，則該陽離子的中子數N=o

(3)Ax”共有x個電子，則該陰離子的中子數N=。

22.已知一個12c原子的質量為1.993x10-23g0填表：(保留三位小數)

35cl37cl

原子質量(X10-23g)5.8076.139

相對原子質量□□

原子百分率(豐度)74.82%25.18%

元素的相對原子質量□_____

23.電解普通水和重水(1H2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g,

體積為33.6L(標況下)。求所生成的氣體中氣和笊的原子個數比是多少。

24.實驗室以活性炭為催化劑，用CoJ制取三氯化六氨合鉆(卬{?(NHQd},裝

置如圖所示。回答下列問題：

濃

氨

水

CoCl2和NH4

的混合液

已知：口仁。(r45)6「具有較強還原性，溶液呈棕色；［CoT&.Ch呈橘黃色。

0.02mol-L1硫酸鏤溶液的pH約為5.2。

(1)基態Co原子的價電子排布式為。

(2)實驗中將CoC'、NHfl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變為棕色,

NH4cl除了作反應物之外，還可防止OH-濃度過大，其原理是；充分

反應后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min,該過程生成［CO(NH3)6『的離子方程式為

(3)將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇

洗滌、干燥，得到CWNH'%Ch晶體。該過程中冰水冷卻的目的是，

抽濾的優點是o

(4)產品純度的測定.實驗如下：

取1.000g產品加入錐形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，將NH,蒸出后，加入足量

的稀硫酸酸化，使[CO(NH3)6]CL,全部轉化為Co"后，加適量水稀釋，加入過量的KI溶

液，再用0.1500mol【TNa2s2O3標準溶液滴定，反應原理為2co3++2「=2C02++L,

I2+2S2O^=S4O；*+2Fo

口滴定時應選用的指示劑為,滴定終點的顏色變化為O

口實驗中，消耗了Na2s2。#示準溶液24.00mL,則產品的純度為。

參考答案：

1.D

【解析】A.元素周期表中，主族元素的族序數=最外層電子數，副族、。族等沒有此規律,

A錯誤；

B.氯原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2,B錯誤；

C.H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；

D.短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；

綜上所述答案為D?

2.C

0§0

【解析】A.四氯化碳分子中，C1原子的半徑大于C原子，其球棍模型為\J,A

錯誤；

????

B.次氯酸分子中0為中心原子，其電子式為：H：9：q：,B錯誤；

C.質量數=質子數+中子數，因此質子數為35、中子數為45的澳原子可表示為：黑Br,C

正確；

"288

D.S原子核外有16個電子，得到2個電子得到SVS”的離子結構示意圖為：1)),

D錯誤：

答案選C。

3.D

【解析】某元素基態原子的價電子排布為3d74s2,該元素是27號元素Co,該元素在周期表

中的位置是第四周期第1族。

答案選D。

4.C

【解析】A.同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸

則不一定，故A錯誤；

B.原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表第族，如氮原子最外層電子數為2,

它處于周期表的0族，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第1A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元

素，故C正確；

D.周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料,過渡元素位于副族和第V口

族，故D錯誤；

答案選C。

5.B

【解析】A.中子數56,質量數102的Pd原子的質子數=102-56=46,該原子正確的表示方

法為％Pd,故A錯誤；

B.COS的結構與二氧化碳類似，結構式為：O=C=S,故B正確；

C.硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為Is22s22P63s23P、故C錯誤；

ti,（>?r）?11

D.H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為?「??，故D錯誤；

故選：Bo

6.A

【解析】A.的中子數為136,質子數為86,所以中子數比質子數多50,A項正確;

B.2案Rn、2j：Rn、2；：即屬于同一種元素，質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項

錯誤；

C.Rn的最外層電子數為8,故其在元素周期表的0族，C項錯誤；

D.鐳仁：Ra）釋放;He蛻變為黑Rn時，不滿足質子守恒和質量守恒，D項錯誤；

故答案選A。

7.C

【解析】口氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行，說明氯的非金屬性較強，故「正確；

「HC1比H2s穩定，說明非金屬性：C1>S,故口正確；

口比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較,

故1錯誤；

口常溫下，氯氣是氣態而硫是固態，屬于物理性質，不能用于比較化學性質，故口錯誤；

［元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，H2s能被CI2氧化生成硫，可說明氯的

非金屬性比硫強，故」正確；

□SCI?分子中氮顯」價，說明C1元素易得到電子，非金屬性較強，故口正確：

1HC1O的氧化性比稀H2so4的氧化性強，不能說明氯與硫的非金屬性強弱，HC1O不是最

高價氧化物對應的水化物，故口錯誤；

口。?與Fe反應生成FeCl,,S與Fe反應生成S,說明氯氣的氧化性較強，則氯元素的非金屬

性較強，故口正確；

答案選C。

8.D

由四種元素基態原子電子排布式可知，匚是16號元素S；I是15號元素P；門是7號元素N；

口是9號元素F?

【解析】A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S,N>F,電

子層越多原子半徑越大，故原子半徑：A錯誤；

B.主族元素中最高正化合價等于原子最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正

化合價：□>□=□,B錯誤；

C.同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：P<S,N<F,N元素非金屬性

比S元素強，所以電負性：S<N,故電負性：□>□>□>□,C錯誤；

D.一般規律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3P軌道為較穩定的半充滿狀

態，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一

電離能：□>□>□>□,D正確；

答案選D。

9.D

X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構成糖類物

質的三種元素，故X、Y、Q分別為H、C、0,故Z為N,W、Z同主族，故W為P,據

此分析解答。

【解析】A.因N元素2P軌道為半充滿更穩定，故第一電離能：N大于0,A錯誤；

B.X、丫形成的化合物為燒類，X、Q形成的化合物為H2O,不同燒的熔點也不相同，B錯

誤；

C.W的氧化物水化物有H3Po4.H3PC)3、H3P02等，Z的氧化物水化物有HNCh、HN02等,

未說明最高價氧化物水化物，無法比較酸性強弱，C錯誤；

D.X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、0、P可形成核酸，D正確；

故答案選D。

10.AC

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共

價鍵，X,Z同主族，X是O元素、Z是S元素；丫能形成1個共價鍵，丫是F元素；W形

成3個共價鍵，W是N元素；

【解析】A.同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態氫化物的穩定性依次增強，熱

穩定性：NH3<HF,選項A正確；

B.0與N、S形成化合物時0顯負價，0與F形成化合物時。顯正價，選項B錯誤；

C.Na2s溶液顯堿性，能使酚St試液變紅，選項C錯誤；

D.該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩定結構，選項D錯誤；

答案選A。

11.B

【解析】A.最外層只有2個電子的X、丫原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀

有氣體原子，化學性質穩定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2+,化學性質活潑，

A錯誤；

B.比0和NH3的質子數均為10,但不屬于同種元素，B正確；

C.重水D2O,超重水，T2O,屬于水，不是水的同位素，C錯誤；

D.設計成原電池的反應，需是放熱的氧化還原反應，酸堿中和不是氧化還原反應，不能設

計成原電池，D錯誤；

答案選B。

12.C

【解析】A.過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸

面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；

同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；

C.生鐵中的含碳量為2%4.3%,鋼中的含碳量為0.03%?2%,生鐵含碳量高，生鐵硬度大、

抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；

D.放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；

答案選C。

13.B

【解析】A.原子核外電子排布式為小的原子為He,He為稀有氣體元素，原子核外電子排

布式為Is22s2的原子為Be,Be為金屬元素，化學性質不相似，A錯誤；

B.電子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，是基態原子的電子排布式，B正確；

C.由價電子排布為4f75dl6s2,可判斷此元素位于周期表中第六周期DB族，C錯誤；

D.基態碳原子的2s能級比2P能級能量低，電子應先填滿2s軌道再填2。軌道，即

2s2p

回田王口’口錯誤；

答案選B。

14.A

【解析】A.最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為

3d54sl的是Cr,是第E1B族元素，故A正確；

B.價電子排布為(n-1)十~8抽2的原子為VHI族元素，不是副族元素，故B錯誤；

C.F無最高正價，無含氧酸HFO4,故C錯誤；

D.周期表里，主族元素所在的族序數等于原子的核外最外層電子數，其余元素不一定，故

D錯誤；

故選A。

15.C

【解析】A.電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩定，所以基態銅(Cu)原子

的電子排布式為［ArpdMsl選項A錯誤；

B.催化劑在反應前后的量是不變的，反應口生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙

酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；

C.由圖可知步驟口中的C-0和H-0鍵均發生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H-O-M)

和甲酸乙酯，選項C正確；

D.催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變熔變，選項D

錯誤；

答案選C。

16.C

短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結

構如圖所示，X形成4個共價鍵，丫形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價

鍵，X、Y、M的最外層電子數分別為4、6、7,最外層電子數3Z+M=X+Y,則Z的最外層

電子數為gx(4+6-7)=l,結合原子序數可知Z為Na元素，R為H,X為C,丫為O,Z為

Na,M為Cl元素，以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，R為H,X為C,丫為0,Z為Na,則原子半徑：Z>X>Y>R,

A錯誤；

B.由分析可知，M為Cl,根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，HA與HIA、

VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；

C.由分析可知，R為H,X為C,丫為O,則R、X、丫形成的化合物如醛類物質CH3cH0

等，醇類物質如CH3cH20H等均可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，C正確；

D.由分析可知，R為H,丫為0,Z為Na,M為Cl,Z分別與R、Y、M形成的化合物

中不一定均只含離子鍵，如NazCh既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；

故答案為：Co

H

..3d

17.p63啞鈴（或紡錘）H:N:H[:町IfXIITXITXItICu*的最

H

外層電子排布式為3d%而+的最外層電子排布式為3d9,最外層電子排布達到全滿時穩

定，所以固態C%0穩定性強于CuON>O>C

由題可知，元素a、b、c、d、e、f分別為H、C、N、0、Na、Cu。

【解析】(1)C位于周期表中p區，其基態原子核外各電子的運動狀態都不相同，故有6種，

故答案為：p；6；

(2)基態N原子中有3個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為2P軌道，電子云

輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，故答案為：3；啞鈴(紡錘)形；

H

⑶根據鏤根離子與氫負離子推測，離子化合物NH$為NH4H,其電子式為H:N:H[:H[,

H

故答案為：H:N:H

H

3d

(4)基態Cu?+外圍電子的電子排布圖為|口同同卜口T卜Cu+的最外層電子排布式為

3d,%而C/+的最外層電子排布式為3d3最外層電子排布達到全滿時穩定，所以高溫下

3d

CL。穩定性強于cuo,故答案為:IInIuIT|;cu+的最外層電子排布式為3d”>,

而Cu"的最外層電子排布式為3d9,最外層電子排布達到全滿時穩定，所以固態Cu?。穩定

性強于CuO；

(5)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2P半充滿，較穩定，第一電離能

大于0,C、N、0三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C,故答案為：N>O>C?

18.DDBAD

根據得失電子規律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。

根據元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能

均遠遠大于第一電離能，因此最外層電子數都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電

離能遠遠大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數是3

個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩定性強，所以第一電離能大于T的，因此金屬性

強弱順序為U>R>S>T>Q。。

【解析】(1)R和U的第一電離能較小，最外層電子數為1,二者位于同一族；答案是：D?

(2)根據分析可知，金屬性越強，相應陽離子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有氣體，

熔融狀態下難于電離，所以陰極放電反應最可能是T3+,選D,答案是：D。

(3)由分析可知根據R、S、T、U最高化合價為+1、+2、+3、+1,所以各氯化物分別是RC1、

SCb、TCb、UC1；B符合，答案是：Bo

(4)S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2,可能為S區元素，所以答案是:A。

(5)Q的電離能很大，可能為0族元素，化學性質和物理性質最像氨，所以答案是：D。

19.(1)HIs22s22P63s23P63d54sl

(2)9

(3)K、Cu

(4)N>C>H

⑸+2

根據題目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序數依次增大，且分布于前四周期的各周期中，

故X位于第一周期，X基態原子只有一種形狀電子云且易形成共價鍵，則X是氫；丫基態

原子的核外電子排布式為Is22s22P2,為第6號元素碳；Z與丫同周期，且第一電離能高于

同周期相鄰元素，則Z是氮；R位于第三周期，是同周期電負性最大元素，則R是氯；Q

位于第四周期，未成對電子數最多，則價層電子的排布式為3d54s1為第24號元素銘。

【解析】(1)X是氫，元素符號為H,Q是第24號銘元素，基態原子的電子排布式為：

1S22s22P63s23P63d米1。

(2)R是第17號元素氯，基態原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P5,s能級各有1個軌

道，p能級各有3個軌道，共9個原子軌道。

(3)Q最外層電子排布為4sl第四周期最外層電子數與之相同的基態原子的簡化電子排布

[ArMs1,[Ar]3d104s',分別是第19號鉀元素和第29號銅元素。

(4)Y、Z同周期，分別是碳和氮，電負性大小為N>C,X是氫，與Y、Z形成的簡單化

合NH3、CFL,中，H顯+1價，因此電負性比N、C都小，故三者電負性大小順序為N>C>Ho

(5)該化合物為H-C三N,H電負性比C小，化合價為+1價，N電負性比C大，化合價為

-3價，根據分子化合價之和為0,可計得C的化合價為+2價。

HH

H：N：N：H

20.(1)????

(2)6啞鈴(或紡錘)3：4

(3)泡利原理Mg原子失去2個電子后形成穩定結構，此時再失去1個電子很困難

(4)cr>O2->Mg2+

(5)焰色試驗基態原子的電子吸收能量后，會躍遷到較高的能級，電子從較高能量的

激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量

A、B、C、D、E、F、G元素位于周期表前四周期的非零族元素，A在周期表的所有元素中

原子半徑最小，則A是H元素；G的原子序數最大，同周期元素中第一電離能最小，則G

是K元素；它們的原子序數依次增大，F在同周期元素中電負性最大，則F是C1元素；E

的基態原子中沒有未成對電子，根據基態原子核外電子排布規律，E最外層電子排布是3s2,

則E是Mg元素；B、C、D處于第二周期，B基態原子中有兩個未成對電子，原子序數較

小，電子排布是2s22P2,則B是C元素；C的基態原子在同周期中未成對電子數最多，則C

是N元素；D的基態原子中有兩個未成對電子，原子序數較B大，則G最外層電子排布是

2s22P3G是O元素。故A、B、C、D、E、F、G七種元素分別是H、C、N、0、Mg、Ck

K,據此答題。

(1)

HH

H：N：N：H

由A、C形成的18電子分子是N2H4,電子式為????。

⑵

據分析，B元素的原子核外共有6個電子，有6種不同運動狀態的電子；B元素基態原子核

外電子排布是Is22s22P2,其中能量最高的電子所占據的原子軌道，即2P軌道，呈啞鈴(或紡

錘)；由B、C形成的直線形分子結構為N三CON,其中。鍵和兀鍵數目之比為3:4。

(3)

該同學所畫的電子軌道表示式的3s軌道兩個電子的自旋同向，違背了泡利原理；該元素的

第三電離能L遠遠大于其第二電離能12,其原因是Mg原子失去2個電子后形成穩定結構，

此時再失去1個電子很困難。

(4)

據分析，D、E、F三種元素的簡單離子分別是。2-、Mg2+、CL,C「電子層數最多，半徑最

大，02-和Mg2+具有相同電子層數，Mg?+的核電荷數較大，半徑較小，故三者半徑由大到小

的順序是C「>C>2->Mg2+。

(5)

據分析，G是K元素，可采用焰色試驗檢驗，若透過藍色鉆玻璃觀察其火焰顯紫色，則說

明存在K元素；基態原子的電子吸收能量后，會躍遷到較高的能級，電子從較高能量的激

發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量，藍色鉆玻璃能過濾掉黃色

光，使K元素的紫色光易于觀察。

21.A-ZA-x-nA-x+n

【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，又因為

中子數+質子數=質量數，據此可知中性原子的中子數N=A-Z；

(2)中性原子的核外電子數=質子數，所以如果AX0+共有X個電子，則質子數=*+2因此該

陽離子的中子數N=A-x-n；

(3)同(2)分析可知,如果AX"共