安徽省宿州市2023屆高三教學質量檢測理科綜合能力測試化學試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區域作答，超出答題區域書寫答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷(共126分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.2022年11月《聯合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是A.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實現碳中和B.采取“靜電除塵”可提高空氣質量C.空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D.SO2易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收2.有機物N()常用作橡膠、蠟和噴漆等的溶劑，也是一種潤滑劑的抗氧化劑。其存在如下轉化關系：下列說法正確的是A.M能發生取代反應，不能發生消去反應B.N中所有碳原子可能共平面C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Q通過加成反應一定能得到M3.下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀，紅色褪去Na2CO3溶液中存水解平衡B向MgCl2溶液中先滴加過量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液一定為含鈉元素的鹽溶液A.A B.B C.C D.D4.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為疊氮-炔基成環反應，部分原理如圖所示。下列說法正確的是A.CuI與HI均為該反應的催化劑B.中間產物中N原子均為sp3雜化C.產物使溴水、酸性高錳酸鉀褪色原理相同D.該過程的總反應為5.我國科學家在嫦娥五號月壤樣品中發現一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含有原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地殼中含量最多，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，基態Y原子無未成對電子，Z第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是A.W的簡單氫化物的穩定性弱于ZB.X的原子半徑小于Y(最高價氧化為對應水化物的堿性X小于Y)C.Z的簡單氫化物的空間結構為三角錐形D.W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同6.我國科學家設計了一種CO2捕獲和利用一體化裝置，利用含的廢水和CO2制備甲酸銨(HCOONH4)其原理過程示意圖如下。有關說法錯誤的是A.參與的電極反應為：+8e-+6H2O=NH3+9OH-B.生成HCOO-的電極反應為：+H2O-2e-=HCOO-+2OH-C.裝置Ⅱ中OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移D.空氣作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應器7.25℃時，用HCl氣體調節0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒濃度的對數值(1gc)、反應物的物質的量之比x與pH的關系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，[x=]正確的是A.水的電離程度：P1>P2>P3B.P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)CP3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時，的水解常數為10三、非選擇題：本題共14小題，共174分。(說明：化學部分為第27～30題，共58分；)8.水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，已知水合肼的沸點約118℃，化學性質類似氨水。實驗室可通過如下方法制備：步驟i：氯氣通入過量的燒堿溶液中制備NaClO溶液；步驟ii：NaClO堿性溶液與過量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合肼；步驟iii：減壓蒸餾，獲得水合肼。回答下列問題：（1）下列常見的實驗室制備氣體裝置中，適合制備Cl2的是___________，對應的離子方程式為___________。（2）溫度控制不當，步驟i中常常會有NaClO3生成，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則氧化產物與還原產物物質的量之比為___________（3）寫出步驟ii中發生反應的化學方程式：___________（4）下圖是步驟ii制備水合肼的反應裝置圖，通常控制反應溫度在110℃左右。儀器a的名稱是___________，冷凝管中通冷卻液時宜從b口進入，原因是___________。（5）水合肼與硫酸形成鹽是農業上重要的殺蟲劑、滅菌劑，寫出水合肼與硫酸反應生成的正鹽的化學式___________。9.納米氧化鋅是一種多功能性新型無機材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產流程如圖所示：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；Ksp[Al(OH)3=4.6×10-33回答下列問題：（1）H2SO4屬于高沸點的酸，不僅是因為H2SO4分子屬于極性分子，另外一個主要原是___________。（2）為檢驗“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同學取適量待檢溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液該方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以離子方程式表示)。（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應速率，另外一個主要目的是___________取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液中c(Fe3+)=___________mol/L。（4）假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，若在50mL的水溶液樣品中用10mL萃取劑P2O4萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的___________倍。（5）化工生產中，分離Zn2+離子用萃取法而不通過調節溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，該反應的離子方程式為___________。10.自然界中存在如下氮的轉化：i．2NO2(g)+2OH-(aq)=(aq)+NO2(aq)+H2O(1)ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（1）的空間結構為_______。（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數為cpm，則該晶胞中，O2-能夠構成_______個最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為_______pm。（3）反應ii正反應的活化能為335kJ/mol，逆反應的活化能為427kJ/mol，則反應ii的ΔH=_______。（4）一定條件下，在2L的剛性容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)發生反應ii至平衡，下列圖示表述正確的有_______A. B. C. D.（5）反應ii，若起始時n(N2)：n(H2)=1：3，在不同條件下達到平衡，設平衡時NH3的體積分數為x(NH3)，實驗測得400℃下，x(NH3)～p及5×103Pa下，x(NH3)～t存在如圖曲線關系。①圖中對應等壓過程的曲線是_______(填“M”或“N”)，判斷依據是_______。②x=時，N2的轉化率為_______，此時反應條件為_______或_______。11.多非利特(F)用于治療心房顫動或心房撲動，維持正常竇性心律，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為___________（2）A轉