山西省忻州市原平蘇龍口聯校2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理或操作正確的是

A．用pH試紙測得某雨水的pH＜7，故該雨水為酸雨

B．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過濾

D．酸堿中和滴定時，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實驗的準確性參考答案：D略2.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為(

)A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質量仍為ag，說明原合金中鋁元素的質量等于Fe2O3中氧元素的質量，所以原合金中鐵的質量分數等于Fe2O3中鐵元素的質量分數：112/(112+48)=70%，3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發生還原反應

B．放電時電子的流向：正極→導線→負極

C.放電時OH一向正極移動

D.總反應為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略4.下列說法不正確的是A．有機物的名稱為2-丁醇B．蛋白質、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機物使用的單體有3種D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據有機物的命名，此有機物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質量時，前者消耗氧氣量大，故D說法錯誤。5.下列各項操作中發生先沉淀后溶解現象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略6.葡萄糖作為營養物質供給人體能量，它在人體內發生的主要反應是A.取代反應

B.氧化反應

C.加成反應

D.加聚反應參考答案：B略7.甲烷燃燒反應的反應類型屬于A.取代反應

B.加成反應

C.氧化反應

D.還原反應參考答案：【知識點】有機反應類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應。故答案選C【思路點撥】本題考查了有機反應類型，理解各反應類型的特征即可解答。8.下列氣體中，不會造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略9.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現為吸熱反應。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ參考答案：B10.下列說法正確的是

（）

A．將量取好的濃硫酸沿器壁緩慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B．在實驗室中通常將鈉保存在煤油里

C．可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物D．將濃硫酸和乙醇按體積比3:1混合后置于圓底燒瓶中緩慢加熱，以制取乙烯參考答案：答案：B11.下列事實中，能證明NH3·H2O是弱電解質的是（）

A．常溫時，稀氨水的導電性比稀NaOH溶液的導電性弱B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導電參考答案：答案;B12.中國科學院成功開發出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應為:AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6?，有關該電池說法正確的是A.充電時，PF6?向陽極移動B.充電時，鋁電極質量減少C.放電時，正極反應式為:Al+Li++e?AlLiD.放電時，電子由石墨沿導線流向鋁參考答案：A13.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鋰電極發生氧化反應B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發生氧化反應，電極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極發生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應．解答：解：A．根據電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，鋰電極發生氧化反應，故A正確；B、根據電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，碳電極是正極，電子通過外電路從負極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉移電子數是4mol，即每生成1molSO2轉移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應的應用，主要是電極名稱和電極反應的分析應用，題目難度不．14.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D【知識點】氯水的成分和性質

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導致的，錯誤。【思路點撥】本題考查了氯水的成分和性質，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗其一時二者不要相互干擾，即本題中D選項中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎性較強。15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒

（b）容量瓶

（c）滴定管

（d）托盤天平

（e）溫度計（1）其中標示出儀器使用溫度的是

（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是

（填寫編號）

A．實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為

g。

參考答案：答案：（1）a、b、c

（2）B

（3）9.5g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物只有一種，VI能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應

（每空2分）18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

。③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現象結論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含