第第頁高一化學(必修一)《第二章鈉的化合物焰色試驗》練習題及答案班級:___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．

吸收

產生

，可用作呼吸面具供氧劑B．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應制取金屬

C．鈉和鉀的合金導電性能好，可用于原子反應堆的熱交換劑D．

能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑2．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A．金屬鈉在空氣中極易被氧化，因此常保存在水中B．過氧化鈉是堿性氧化物，與水反應可使酚酞試液變紅C．碳酸鈉俗稱純堿，用于紡織、制皂、造紙、制玻璃等D．碳酸氫鈉與少量鹽酸反應無氣泡產生，可用于治療胃酸過多3．下列各組物質與其用途的關系不正確的是A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發酵粉主要成分 D．純堿：除物品上的油污4．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．均為白色固體，均溶于水 B．均與足量鹽酸反應產生CO2C．受熱均易分解 D．其水溶液均能使酚酞溶液變紅5．不能用來鑒別和兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水6．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾7．下列有關物質的性質與用途有對應性且說法均正確的是A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑D．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良8．下列有關焰色試驗操作的描述正確的是A．在觀察焰色時均要透過藍色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量溶液，進行焰色試驗C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有，沒有9．春節期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列關于焰色試驗說法中錯誤的是A．焰色試驗是化學變化B．鈉的焰色試驗為黃色C．鉀的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察D．不能利用焰色試驗區分NaOH與NaCl固體10．過氧化鈉與過量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體物質是A．NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH D．NaOH、Na2CO3、Na2O211．下表中，對陳述Ⅰ、陳述Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A純堿可用于治療胃酸過多癥純堿可與鹽酸反應I對，II對，有B除去中的少量雜質可將氣體通入飽和溶液中可與反應I對，錯，無C溶液中混有少量雜質，可加入適量除去可與反應生成I對，II對，有D是淡黃色粉末可用作供氧劑I對，II對，有A．A B．B C．C D．D12．下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是A．除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱B．可用鹽酸鑒別和兩種物質的溶液C．金屬鈉著火時，可用水來滅火D．長期放置在空氣中，最終都將變為13．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的熱穩定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應14．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．驗證Na和水反應是否為放熱反應 B．檢驗Na2O2與H2O反應有O2放出C．觀察純堿的焰色反應 D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性二、實驗題15．某小組通過實驗探究和的性質。實驗一：探究和的溶解性和水溶液的酸堿性。步驟實驗操作觀察到的實驗現象①在2支試管里分別加入和，各加入水，振蕩全部溶解，得到透明溶液部分溶解，試管底部有少許固體②將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變淺紅色③在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩沒有氣泡產生產生少量氣泡根據上述實驗現象，回答下列問題：(1)常溫下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。(2)下列推斷正確的是________（填字母）。A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性C．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性(3)溶液和少量鹽酸反應生成，離子方程式為_______。實驗二：探究和的熱穩定性。觀察到的實驗現象如下表所示：物質裝置B中現象裝置C中現象無明顯變化開始斷斷續續產生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清白色粉末變藍色開始斷斷續續產生氣泡，一會兒后，產生連續氣泡，溶液變渾濁根據上述實驗現象，回答下列問題：(4)加熱時，裝置C中產生氣泡的原因是_______。(5)實驗結論是________。(6)加熱發生反應的化學方程式為_________。三、元素或物質推斷題16．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體D反應能生成C，A露置在空氣中足夠長時間也會變為C，E與D反應也能生成C，A、B都能與水反應生成E。回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）寫出下列反應的化學方程式（③寫出離子方程式）：①A生成B：___________________；②B與水反應生成E：________________；③向C的溶液中通入足量的酸性氣體D的離子方程式：____________________。四、填空題17．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯___________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的化學方程式為___________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是___________(填“加熱”或“溶解過濾”)。18．氧化鈉(Na2O)(1)狀態：Na2O為_______，是一種_______氧化物，具有_______氧化物的通性。(2)化學性質：①Na2O與H2O反應：_______。②Na2O與CO2反應：_______。③Na2O與HCl反應：_______。參考答案與解析1．A【詳解】A．過氧化鈉能與人呼吸產生的二氧化碳和水反應生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故A正確；B．金屬鈉具有強還原性，與四氯化鈦溶液反應時，先與溶液中的水反應，不能置換制取金屬

鈦，故B錯誤；C．鈉鉀合金導熱性好，則可用于快中子反應堆作熱交換劑，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，常用作焙制糕點的膨松劑，故D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．金屬鈉在空氣中極易被氧化，也易與水反應，因此常保存在煤油中，A錯誤；B．過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水之外還放出O2，且發生氧化還原反應，故不是堿性氧化物，與水反應可使酚酞試液先變紅后褪色，B錯誤；C．碳酸鈉俗稱純堿，用于紡織、制皂、造紙、制玻璃等，C正確；D．碳酸氫鈉與少量鹽酸反應立即有氣泡產生，可用于治療胃酸過多，D錯誤；故答案為：C。3．B【詳解】A．過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，可以做高空作業或深水作業的供氧劑，故A正確；B．燒堿為強堿，具有強腐蝕性，不能做藥劑治療胃酸過多，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，是發酵粉的主要成分，故C正確；D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，能除去物品上的油污，故D正確；故選B。4．C【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3顏色均為白色固體，是可溶性鹽，均溶于水，故A正確；B．鹽酸足量，Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應產生CO2，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，故C錯誤；D．Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈堿性，均能使酚酞溶液變紅，故D正確；答案選C。5．D【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水，溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，B不符合題意；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先無氣體產生，當鹽酸量較多時，產生氣體，向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣體，現象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成沉淀，無法鑒別，D符合題意；答案選D。6．D【詳解】A．二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，故B正確；C．碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C正確；D．二者都與氫氧化鋇反應生成沉淀，主要物質也被除去了，故D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污，與其易溶于水無關，A錯誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解，但可用于制胃酸中和劑，利用的是碳酸氫鈉能與鹽酸反應，B錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于制作膨松劑，C正確；D．與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會加重土壤堿性，D錯誤；答案選C。8．B【詳解】A．在觀測鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，其他元素不需要，A錯誤；B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取溶液，進行焰色反應，B正確；C．做焰色試驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明該溶液中含有，無法確定是否含有，確定鉀離子的存在，要透過藍色鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選B。9．A【詳解】A．焰色試驗是金屬元素灼燒時電子躍遷的結構，在這個過程中沒有新村鎮產生，因此發生的變化是物理變化，不是化學變化，A錯誤；B．鈉元素的焰色試驗為黃色，B正確；C．鉀元素化合物中常含有鈉元素，鈉元素的焰色試驗顯黃色，會覆蓋鉀元素的紫色驗，所以鉀的焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，C正確；D．NaOH和NaCl固體都是鈉元素的化合物，因此二者的焰色試驗都為黃色，無法利用焰色試驗來區分，D正確；故合理選項是A。10．B【詳解】NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2；H2O與Na2O2反應產生NaOH、O2；CO2與Na2O2反應產生Na2CO3、O2，NaOH與CO2反應產生Na2CO3、H2O，因此當NaHCO3足量時，充分反應后排出裝置中的氣體，冷卻后最后得到的固體物質是Na2CO3，故合理選項是B。11．C【詳解】A．純堿為碳酸鈉，堿性較強，不能用于治療胃酸過多，A錯誤；B．二氧化碳能夠與飽和碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中少量氯化氫，B錯誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去，C正確；D．過氧化鈉做供氧劑是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，與過氧化鈉的顏色無關；D錯誤；故選C。12．C【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱，A正確；B．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸會立刻產生氣泡，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始無現象，當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉，繼續滴加鹽酸，才會產生氣泡，可用鹽酸鑒別和兩種物質的溶液，B正確；C．金屬鈉與水、氧氣等物質反應，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，一般用沙子蓋滅，C錯誤；D．長期放置在空氣中，與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等反應，最終都將變為，D正確；答案選C。13．B【詳解】A．與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確；故答案為B。14．D【詳解】A．Na和水反應放熱，大試管內氣體溫度升高，體積膨脹，紅墨水左側液面降低、右側液面升高，能達到實驗目的，故不選A；

B．Na2O2與H2O反應有O2放出，帶火星木條復燃，能達到實驗目的，故不選B；C．鈉的焰色為黃色，用鐵絲做純堿的焰色反應，能達到實驗目的，故C正確；

D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性，需要把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部，故選D；選D。15．(1)小于(2)B(3)(4)加熱時排出了部分裝置內的空氣(5)的熱穩定性比強(6)【分析】實驗一：從步驟①中可知，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，從步驟②中可知，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，從步驟③中可知，碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳。實驗二：碳酸氫鈉加熱分解產生水和二氧化碳，因此白色粉末變藍，且澄清石灰水變渾濁。而碳酸鈉受熱不分解。一開始斷斷續續產生氣泡是因為加熱排出了裝置內的空氣。（1）根據實驗步驟①中現象可知，相同條件下的溶解度小于Na2CO3。（2）根據實驗步驟②可知，兩溶液都能使酚酞溶液變紅色，說明兩溶液均顯堿性，B項正確。（3）由實驗步驟③可知少量鹽酸與溶液反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為（4）根據“斷斷續續產生氣泡”可知，氣流成分是裝置內的空氣，加熱時排出了部分裝置內的空氣。（5）根據加熱時的實驗現象可知受熱分解，且生成和水蒸氣，而受熱不分解，由此可判斷的熱穩定性比強。（6）受熱分解的化學方程式為。16．

Na

Na2O2

Na2CO3

CO2

NaOH

2Na＋O2Na2O2；

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

CO＋H2O+CO2=2HCO【分析】某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na2O2，B和酸性氣體D反應能生成C，A露置在空氣中足夠長時間也會變為C，則C為Na2CO3，E與D反應也能生成C，酸性氣體D為CO2，鈉、過氧化鈉和水反應都生成