湖南省常德市安鄉縣第四中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離

B．強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質參考答案：A略2.下列有關化學用語正確的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體。B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D．乙烯的結構簡式為：CH2CH2參考答案：C3.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A略4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數目為NA/nB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3NA參考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．1molY單質跟足量水反應時，有3mol電子發生轉移參考答案：C考點：原子結構與元素的性質．分析：X、Y、Z為短周期元素，根據元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規律和在周期表中的位置解答該題相關知識．解答：解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．Z為S元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；B．Y為F元素，無正價，所以F沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C．Z為S元素，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸，故C正確；D．Y為F元素，其單質F2與水反應生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應時生成2molHF，有2mol電子發生轉移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意周期律的遞變規律，側重于考查學生的分析能力7.化學與生活、能源、環境等密切相關．下列敘述正確的是（）A．油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質C．采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體D．中醫古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學變化參考答案：C【考點】"三廢"處理與環境保護．【分析】A．高分子化合物相對分子質量大于10000；B．硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2；D．青蒿素提取利用的是萃取原理．【解答】解：A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質，故B錯誤；C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2：2xCO+2NOx2XCO2+N2，故C正確；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查化學在生產生活中的應用，把握高分子化合物的概念、物質性質及應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．8.NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（

）A.10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同參考答案：A略9.下列物質中其電子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO參考答案：D略10.在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A．洪澇、地震災區災后可用石灰消費，是利用石灰可使蛋白質發生變性的性質

B．食品添加劑對人體均有益，可隨意使用

C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體參考答案：A略11.下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應①②分別是取代反應、加成反應D.1個含有5

個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發生加成反應均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學式為C9H12，如果不含有苯環，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發生取代反應，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發生加成反應，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個C—C單鍵；碳原子可以形成碳環，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個C—C單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應均可以生成烷烴C4H10。12.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域．工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態，其中+5價最穩定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．【解答】解：赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應向更生成難溶的物質進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現象，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質準備工藝流程，易根據問題進行分析解答，熟練掌握元素化合物性質，對工藝流程題目關鍵是理解整個過程，常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力．13.環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環境問題與所對應的物質不相關的是

A、溫室效應——二氧化碳

B、光化學污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳

D、臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C14.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C15.

向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述一定正確的是A.c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等Bc點和e點H2的轉化率相等C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成D.d點時：參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）9.（15分）

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現象結論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

①

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②

，振蕩

③

存在Fe2+【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩定性性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是

。⑶經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是

。

⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

實驗編號操作現象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是

①

（填實驗編號）。

【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產物有

②

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：

（1）描述檢查C裝置的氣密性的操作

（2）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號），其中連接膠管及夾持裝置均省略：

______________________________________________。

（3）裝置C中放入的反應物是________________和_____________。（4）裝置A的作用是_____________；裝置B的作用是______________。（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_______和_______。

參考答案：（1）夾住導氣管的止水夾，塞緊橡皮塞。從U型管的另一端加水至左端高于右端水面停止加水，觀察，若有穩定的液面差則氣密性良好

（3分）（2）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可以對調）（3分）（3）大理石

鹽酸

（各1分）（4）吸收混在中O2未反應的CO2

（2分）

吸收CO2中混有的HCl（1分）(5)讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

視線與凹液面最低處相平（各2分）

略18.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為________________，依據電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。A.石墨烯是一種強度很高的材料B.石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應屬于加成反應(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性___________、共價性______________。(填“增強”“不變”或“減弱”)(4)碳的另一種單質C60，晶胞結構與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數為anm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計算式，不需化簡)。參考答案：(1)混合型晶體

σ鍵、π鍵

sp2

(2)C

(3)①均為分子晶體，范德華力隨分子相對質量增大而增大

②減弱

增強

(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]解析：(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示，應為石墨，屬于混合型晶體，在石墨晶體中，同層的每一個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，六個碳原子在同一個平面上形成了正六邊形的環，伸展成片層結構，在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵，故答案為：混合型晶體；σ鍵、π鍵；sp2；(2)A.石墨烯是一種單層碳原子組成的二維晶體，相鄰碳原子間通過共價鍵相結合，強度很高，故A正確；B.石墨烯中存在自由移動的電子，是電的良導體，而石墨烷中沒有自由移動的電子，為絕緣體，故B正確；C.石墨烯中只含有一種元素，是碳的單質，故C錯誤；D.石墨烯與H2

間的反應屬于加成反應，故D正確；故選C。(3)①四鹵化硅為分子晶體，依F、Cl、Br、I

的相對分子質量逐漸增大，沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，沸點越高，故答案為：均為分子晶體，范德華力隨分子相對質量增大而增大；②PbX2的沸點逐漸降低，其中PbF2為離子晶體，PbBr2、PbI2為分