廣東省陽江市興華中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A．大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空氣中的臭氧對人體健康有益無害參考答案：A【考點】"三廢"處理與環境保護．【分析】A．汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾；B．玻璃不是新型無機非金屬材料；C．活性炭具有吸附作用，主要發生物理變化；D．臭氧濃度過大會損害人體健康．【解答】解：A．霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，故A正確；B．玻璃不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．活性炭具有吸附作用，主要發生物理變化，二氧化硫的漂白為化學變化，二者原理不同，故C錯誤；D．空氣中臭氧吸收紫外線，可防止對人的危害，而臭氧具有強烈的刺激性，對人體健康有一定危害．它主要是刺激和損害深部呼吸道，并可損害中樞神經系統，對眼睛有輕度的刺激作用，如濃度過高會損害人體健康，故D錯誤；故選A．2.標準狀況下，下列物質所占體積最大的是A、98g

H2SO4

B、6.02×1023個CO2

C、44.8LHCl

D、6g

H2參考答案：D略3.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學式中x、y的值分別是（

）A.8、3

B.3、8

C.5、8

D.8、5參考答案：C略4.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：C略5.只給出下列物理量a和b，不能求出物質的量的是選項物理量a物理量bA固體的體積固體的密度B物質的摩爾質量物質的質量C物質中的粒子數阿伏加德羅常數D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積參考答案：A【詳解】A．已知固體的體積和固體的密度，根據m=ρV可以計算固體的質量，不能求出物質的量，故A錯誤；

B．已知物質的質量和物質的摩爾質量，根據公式n=可以計算出物質的量，故B正確；C．已知物質中的粒子數和阿伏加德羅常數，可以根據公式n=可以計算物質的量，故C正確；

D．已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據公式n=可以計算出物質的量，故D正確。

答案選A。【點睛】本題考查了物質的量的有關計算，注意公式的靈活運用，加強基礎知識理解，側重于考查學生的分析能力和對公式的應用能力。6.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.離子半徑Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序數d＞c＞b＞aD.原子的失電子能力A＞B＞D＞C參考答案：B7.實驗室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是()A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸 D．Al2O3溶于足量的熱水中參考答案：B8.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（

）A．使用催化劑不能加快反應速率B．降低壓強能加快反應速率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對化學反應速率無影響參考答案：C略9.下列物質中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是（）①Na2SiO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④參考答案：C解：①Na2SiO3

只與強酸反應，不與強堿反應，故錯誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；④NaHCO3

是多元弱酸的酸式鹽既與強酸反應，又與強堿反應，故正確。

10.某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發生可逆反應：N2+3H22NH3某一時刻用下列各組內兩種物質表示的該反應速率，其中正確的是（

）A．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(H2)=0.02mol/(L·s)B．v(H2)=0.02mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)D．v(H2)=0.06mol/(L·s)，v(NH3)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略11.對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.點c處反應達到平衡

B.點b的正反應速率比點a的大C.點c的逆反應速率比點e的大 D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)一樣大參考答案：D【詳解】A.由圖像可以知道，點c處O2和SO3的物質的量相等，但是未必達到平衡狀態，故A錯誤；B.點bSO3的物質的量濃度比a點小，所以點b的的正反應速率比點a的小，故B錯誤；C.點c為達到平衡且向正反應方向進行，生成物的濃度比平衡時要小，所以逆反應速率比平衡狀態小，而點e處于平衡狀態，所以點c的逆反應速率比點e的小，故C錯誤；D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)都處于同一平衡狀態下，所以SO2的物質的量相同，故D正確。故選D。

12.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（

）a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體c.①②③是三種化學性質不同的粒子

d.①②③具有相同的質量數e.①②③具有相同的質量 f.①②③是三種不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f參考答案：A【分析】①②③為氫元素的三種不同原子；【詳解】a.①②③具有相同的質子數，不同的中子數，互為同位素，a正確；b.①②③是不同的原子，不是單質，不是同素異形體，b錯誤；c.①②③含有相同的質子數和核外電子數，具有相同的化學性質，c錯誤；d.①②③具有相同的質子數，不同的中子數，則質量數不相同，d錯誤；e.①②③原子的質量不相同，e錯誤；f.①②③是三種不同的原子，f正確；答案為A；13.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應中A．氧化產物與還原產物物質的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發生還原反應

D．反應完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略14.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略15.設某元素的原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質量B．這種元素的相對原子質量為m+nC．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）WgD．核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：A【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質量；C、若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）Wg；D、質子數和中子數的相對多少未知，無法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，能確定該核素的相對原子質量但不能確定該元素的相對原子質量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質量為m+n，該核素的相對原子質量等于該核素的質量與碳﹣12質量的所得的比值，所以該核素的質量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質子的質量和一個中子的質量相當，質子數和中子數的相對多少未知，導致無法判斷，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用新制的氯水進行下列實驗，將可能產生的現象以及對現象的解釋或離子方程式填入下表。

實驗內容實驗現象解釋或離子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在藍色的石蕊試紙上③④與KI淀粉溶液反應⑤⑥

參考答案：①

產生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先變紅后褪色

④

氯水中的H+使石蕊變紅色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液變藍色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)右圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據代號填人相應的括號內：

(

)兩種物質都不是電解質

(

)兩種物質都是鈉的化合物

(

)兩種物質都是氧化物

(

)兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-的上圖中某種物質M的水溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質M的化學式為

。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是

。參考答案：

(1)A；C；B；D

(2)①FeCl3

②用一束光照射燒杯巾的液體，若能產生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體(每空2分)18.（11分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成。為檢驗它們，做了以下實驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。

試判斷：①、固體混合物中肯定有

，②、肯定沒有

③、可能有

；對可能有的物質，如要檢驗其是否存在，將如何操作?

寫出實驗步驟（2）、（3）中的相關反應離子方程式：

參考答案：（11分)

肯定有：Na2CO3、Na2SO4（2分）；肯定沒有：CaCO3、CaCl2、CuSO4（3分）可能：NaCl（1分）；取少量所得濾液于試管，向其中加入幾滴AgNO3溶液，再加幾滴稀HNO3，產生白色不溶于稀HNO3的沉淀，證明原混合物中有NaCl，否則原混合物中無NaCl。（2分）（2）Ba2++CO32-===BaCO3↓、Ba2++SO42-===BaSO4↓（3）BaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ba2+

（（方程式各1