鐵的氫氧化物與鐵鹽

鐵元素是人體必需的微量元素，缺鐵時，會引起——貧血【藥物相互作用】

1.維生素C與本品同服，有利于本品吸收。

2.如與其他藥物同時使用可能會發生藥物相互作用，詳情請咨詢醫師或藥師。【藥物過量】

尚不明確。FeSO4＋2NaOH＝

Fe(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH＝

Fe(OH)3↓＋3NaClFe(OH)2Fe(OH)3制備原理：

鐵的氫氧化物討論：怎樣降低O2對該實驗的影響?白色沉淀迅速4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3灰綠色

紅褐色沉淀鐵的氫氧化物Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（1）與酸反應：（2）不穩定性：受熱可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵的氫氧化物在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發生現象。滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）故檢驗Fe3+的存在可用KSCN溶液作試劑。結論：實驗探究在盛有少量FeCl3溶液的試管中①加入足量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現象。②再加入幾滴氯水，又發生什么樣的變化？FeCl3溶液中加入現象離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-實驗探究電路板是由銅制成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，反應原理為2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+①如何從廢液中回收Cu2+？②如何使廢液中的Fe2+循環利用？氧化性：Fe3+＞Cu2+思考與討論

鐵鹽（Fe3+

）

亞鐵鹽（Fe2+

）Fe3+離子具有氧化性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）Fe2+離子既具有氧化性又具有還原性加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。加KSCN無明顯現象，

再加氯水呈血紅色性質檢驗方法鐵鹽小結探究·總結構建鐵及其化合物的“價—類”二維圖FeFe2+Fe3+①弱氧化劑⑥強氧化劑③氧化劑④還原劑②較活潑金屬還原性氣體⑤探究·總結《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色……”據此推測，“青礬”的主要成分為()A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.K2CO3·10H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O探究·實踐B一些茶葉點心的包裝盒中有一個小袋，將袋打開，看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色。以下結論不正確的是(

)A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉

D.小袋中原來裝有氧化鐵探究·實踐D1、人體血紅蛋白中含Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()2、某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產生大量氣泡(CO2)使口感更好，說明維生素C具有()3、為防止烹調時蔬菜中維生素C的損失，烹調蔬菜應注意什么？A.酸性

B.堿