九年級化學下冊第七單元酸堿中和反應知識與技能1、學會用中和反應來改變溶液的酸堿性，認識中和反應的實質。2、了解中和反應在生產，生活中的應用。過程與方法通過酸和堿反應的探究，提高發現提出問題解決問題的能力，能借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。情感態度與價值觀體會化學與社會的密切關系。激發學習興趣，培養學習熱情，獲得自主、合作、探究的學習態度。學習目標

1、化學上可以用PH表示溶液酸堿性的強弱程度，PH的數值通常在

。PH<7的溶液呈

，PH越小，溶液酸性

PH>7的溶液呈

，PH越大，溶液的堿性

。2、在一定的水溶液中，

越多酸性越強，

越多堿性越強3、

溫故知新探究一：酸與堿的反應討論一：如何運用所學知識證實酸與堿能發生反應呢？

1.石蕊試液

2.酚酞試液

3.PH試紙探究一：酸與堿的反應根據你的設想，自己設計實驗，探究酸堿能否發生反應！科學嚴謹安全可行探究一：酸與堿的反應討論二：在進行實驗時有哪些注意事項？探究二：中和反應實質NaClH2O探究二：中和反應的實質BCA點所含溶質：B點所含溶質：C點所含溶質：

探究三：中和反應的規律爭分奪秒盡快完成酸堿反應方程式的書寫，看誰做的又快又準！探究三：中和反應的規律1、HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O3、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5、3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

6、3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O7、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

8、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O探究四：中和反應的應用1、應用于醫藥衛生。人的胃液呈

性，胃酸過多時應當服用

藥物。2、改變土壤的酸堿性。根據土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入

或

物質。3、處理工業廢水。污水必須進行處理，達標后才能排放，當無水酸量超標時，可以利用

進行中和處理。4、調節溶液的酸堿性。在科學實驗中，如果溶液呈酸性，可以加

使其溶液呈堿性。如果溶液呈堿性，可以加

使其溶液呈酸性。

蚊蟲叮咬

蜜蜂蜇傷同學們有這樣的經歷嗎？

蚊蟲叮咬時，蚊蟲的口器中分泌一種有機酸—蟻酸(顯酸性），在家庭中可用濃肥皂水涂抹可迅速止癢。黃蜂蟄咬要是被黃蜂蜇傷，則要用食醋止痛止癢。同學們有這樣的經歷嗎？吃堿面時放點醋，味道會更鮮美！胃酸過多，應多吃牛奶、蘋果、海帶等堿性食物！而如果再吃雞肉，魚類等酸性食物會導致胃酸加重！

課堂達標1、下列反應中屬于中和反應的是()A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、目前，國家食品監督檢驗部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（）A．酸B．混合物C．金屬單質D．鹽課堂達標3、胃潰瘍嚴重的病人的胃酸（鹽酸）過多，可內服含有能跟鹽酸起反應的物質成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質中，最適宜作胃藥成分的是（）A.CaCO3B.Al（OH）3C.NaHCO3D.NaOH（有強烈腐蝕性）4、欲使pH＝6的溶液成為pH＝8的溶液，可加入（）。A．水B．氫氧化鈉C．稀硫酸D．pH＝0的溶液課堂達標5、將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是()A.pH=3pH=4B.pH=11pH=7C.pH=6pH=8D.pH=0pH=56、下列實際應用中，利用中和反應原理的是()①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③課堂達標7、在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（）A．紅色﹣藍色B．藍色﹣紅色C．紅色﹣無色D．無色﹣紅色8、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖據圖分析能得出的結論正確的是（）A．該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸B．a克是指加入NaOH溶液的質量C．A點時，溶液的溶質為NaOH、NaClD．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同課堂達標9、（2014.南京）U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)．(1)開始時_____管溶液呈紅色．(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為__，可能含有的溶質的化學式為_____，寫出上述反應的化學方程式

．課堂達標課堂達標10、（